TEST: Roztwory (wersja I)

1. Wpisz w odpowiednich miejscach grafu określenia: roztwór właściwy, roztwór nasycony, roztwór nienasycony, roztwór stężony.

2. Korzystając z wykresu rozpuszczalności substancji, określ, ile gramów NaNO₃ należy rozpuścić w 100 g wody w temperaturze 40ºC, aby otrzymać roztwór nasycony.

3. W gospodarstwie domowym stosuje się ocet, czyli 6-procentowy roztwór kwasu octowego. Oznacza to, że:

a) w butelce znajduje się 6 g kwasu octowego;

b) 6 g kwasu octowego znajduje się w 100 g roztworu;

c) 6 g kwasu octowego rozpuszczono w 100 g wody;

d) 6 g kwasu octowego rozpuszczono w 1 kg wody.

4. Które z niżej podanych stwierdzeń są prawdziwe?

a) Rozpuszczalność substancji wzrasta wraz ze stopniem rozdrobnienia substancji.

b) Rozpuszczalność ciał stałych zwykle wzrasta wraz ze wzrostem temperatury.

c) Rozpuszczalność substancji wzrasta wraz ze wzrostem szybkości mieszania roztworu.

d) Rozpuszczalność gazów maleje wraz ze wzrostem temperatury.

e) Rozpuszczalność substancji nie zależy od temperatury.

f) Rozpuszczalność substancji zależy od rodzaju substancji.

Prawdziwymi zdaniami są: ...........................................................

5. W 100 cm³ roztworu znajduje się 11,1 g chlorku wapnia. Oblicz stężenie molowe roztworu.

6. Korzystając z wykresu rozpuszczalności, uzupełnij zdania.

a) W 100 g wody w temperaturze 40ºC znajduje się .......... NaNO₃.

b) Jest to roztwór ........... .

c) Jeśli roztwór ten ogrzejemy do 80ºC, to .................................................................... .

d) Jeśli roztwór składający się ze 100 g wody i 100 g NaNO₃ oziębimy z 30ºC do 10ºC, to ................................................................................................................................ .

7. Zawartość soli w wodzie morskiej wynosi 3,5%. Oblicz, ile kilogramów soli pozostanie po odparowaniu
do sucha 200 kg wody morskiej.

8. Wyjaśnij pojęcie „stężenie molowe” roztworu.

9. Oblicz i wyjaśnij, czy po zmieszaniu 100 cm³ wodnego roztworu siarkowodoru o stężeniu 0,1

oraz 200 cm³ roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 0,1 otrzymamy roztwór obojętny, kwasowy
czy zasadowy.

10. Podaj definicję roztworu właściwego.

11. 20 g CuSO₄ rozpuszczono w 180 g wody. Oblicz stężenie procentowe tak otrzymanego roztworu.

12. Co należy zrobić, aby dokonać przemian?

Podaj dwa sposoby dokonania przemiany I i dwa sposoby dokonania przemiany II.

I przemiana

a) ..............................

b) ..............................

II przemiana

a) ...........................

b) ...........................

13. Oblicz stężenie molowe 20-procentowego roztworu KOH o gęstości 1,19 .

14. Zmieszano 2 dm³ roztworu o stężeniu 1 z 500 cm³ roztworu o stężeniu 2 .

Oblicz stężenie molowe tak otrzymanego roztworu.

15. W tabeli podano wartości rozpuszczalności gazów w wodzie w różnych temperaturach.

Gaz	Rozpuszczalność [ ]
		0ºC	20ºC	40ºC	60ºC	80ºC
CO2	0,335	0,167	0,097	0,058	0,027
O2	0,007	0,004	0,003	0,002	0,001
SO2	29,60	10,60	5,54	3,25	2,13

Na podstawie danych z tabeli:

a) określ, jak zmienia się rozpuszczalność gazów wraz ze wzrostem temperatury;

b) wyjaśnij, którego z gazów, CO₂ czy SO₂, jest więcej w kwaśnych deszczach;

c) narysuj wykres zależności rozpuszczalności CO₂ od temperatury.

16. Do 40 g 20-procentowego roztworu kwasu siarkowego(VI) dodano 10 g wody.
Oblicz stężenie procentowe tak otrzymanego roztworu.

roztwór rozcieńczony

mol

dm³

mol

dm³

roztwór

nasycony

roztwór

nienasycony

g

cm³

mol

dm³

mol

dm³

g

100 g H₂O

---