Chemia budowlana - Egzamin, Budownictwo S1, Semestr I, Chemia budowlana, Egzamin, Materiały


*metale-polysk, twardośc (nie Na), przewodza prad, kowalne (nie Hg), z O2 tworza tlenki, dalej z woda wodorotlenki, w gr 1 z tlenem spalanie, dalej w prawo mniej reaktywne

*niemetale-brak polysku, zasadniczo izolatory, tlenki, z woda kwasy; niektore z wodorem tworza kwasy;

*wartościowość-liczba wiazań jakie tworzy atom pierwiastka; *stopień utlenienia-liczba ladunkow jakie pojawily by sie gdyby zwiazek mial budowe jonowa (+2)

*sole; r.zobojetniania, 2 tlenki, aktywny metal i kwas, r.wymiany z innych soli; zbudowana z jonow; sole podwojne, wodorosole, kwasne sole; hydraty-sole krystalizujace razem z woda, jako wskazniki wilgotnosci;

*pierwiastek-zbior atomow;

*liczba atomowa Z;

*1/12 masy izotopu 12C u=1,66x10-24g

*mol-ilosc substancji zawierającej tyle cząstek materii ile zawarte jest w 12g izotopu 12C; liczba Avogadro

*masa molowa-wzgledna masa w gramach

*konfiguracja elektronowa: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d

*energia jonizacji-energia potrzebna do oderwania elektronu, rosnie im dalej w grupe maleje w okresy; *powinowactwo elektronowe-energia potrzebna do przyjecia elektronu, maleje im dalej grupa, rosnie im dalej okres;

*elektroujemnosc-zdolnosc do przyciagania elktronu; rosnie do fluoru (4,1); dodatnie<2 elektroujemne>2

*wiazania: jonowe: przekazanie elektronu, pomiedzy atomami gr 1,2 i 16,17, roznica elektroujemnosci>1,7; energia wiazania 400-800 kJ/mol; wysoka temp topnienia, dobrze sie rozp w wodzie, wiele kruchych;

*atomowe(kowalencyjne), utworzenie 1,2,3 wspolnych par elektronow, H2, O2; symetryczne; E=250-500kJ/mol; nakladaja sie orbitale, wiazania pi (slabe) i sigma

*atomowe spolaryzowane, tworza sie wspolne pary elektronowe i przesuwaja sie w kierunku pierw. bardziej elektroujemn., powstaja dipole; roznica elektrouj.<1,7; E=350-500 kJ/mol;

*koordynacyjne; utworzenie wspolnej pary elektron. dostarczonej przez jeden z atomw; na ogol w jonach; obok innych wiazań;

*metaliczne-protony zanurzone w gazie elektronowym, miedzy metami, także w graficie, E=250-500 kJ/mol

*termodynamika; r.egzo-wydziela sie Q; energia wew=Ewiazan+oddzialywan +oscylacji+rotacji; *entropia-?s, zmiana uporzadkowania ukladu; im wiekszy jest porządek tym potrzeba do tego wiecej energii; potencjał termodynamiczny: ?G=?H - T[K] ?S ?G<0 -> samorzutnie

*kinetyka; szybkośc-ubytek stezenie w czasie; v=?[A]/t ; v=k[A] k-stala szybkosci aA+bB=cC+dD v=k[A]a[B]b

temperatura, powierzchnia styku, katalizatory (subst. przyspieszajace reakcje zasadniczo nie ulegajac zmianie; zmniejszaja energie aktywacji)

*rownowaga chemiczna- gdy v1=v2

k1/k2=k stala rownowagi chemicznej; stale dla danej temp., charakterysuje dany uklad

*dysocjacja: α=[H+]/CHA na poczatku

K=[H3O+][NO2]/[HNO2] w momencie rownowagi

*kwasy: Arhenius-zwiazki które dysocjuja na kation wodoruy i anion reszty kw.; Bronstedt-powstaje kation hydroniowy, kwas jest protonodonorem;

*zasady:Arhenius-zwiazki dysocjujace na kation metalu i anion OH; Bronstedt-zasada jest protonoakceptorem

*pH=-log[H+] [H][OH]=10-14

*korozja chemiczna; utlenianie metalu, redukcja utleniacza; bez przeplywu elektronow przez granice faz;

*korozja elektrochemiczna; można wyroznic katode i anode; ogniwo stykowe; ogniwo stężeniowe (oksydacyjne), anoda: Fe -2e=Fe +2 -e=Fe+3 katoda: O2+2H2O+4e= 4OH- redukuje sie tlen; Fe+O+H20=Fe(OH)3; ogniwo naprężeniowe-w wyniku naprężeń; korozja elektrolityczna-spowodowana przepływem prądów błąłdzących;

*ochrona: powłoki ochronne, osłabianie agresywności środowska, ochr.katodowa

*oddziaływania: jon-jon (elektrostatyczne), jon-dipol, dipol-dipol, dyspersyjne (E~1/r6), wiazania wodorowe(oddziaływania na granicy oddziaływań i wiązań, tam gdzie jest grupa OH połączona z inną czasteczka, E=10-100kJ/mol;

*właściwości ciał stałych: nieściśliwe, powolna dyfuzja, budowa uporządkowana

*układy krystalograficzne: regularny, tetragonalny, rombowy, heksagonalny, jednoskośny, trójskośny;

*typy sieci: cząsteczkowa (węzły sieci zajmują czasteczki, siły wiążące: van der Waalsa, dipol-dipol, w.wodorowe, b.miekkie, izolatory, niska temp topnienia, H2O, CO2, HCl, I2, energie krysztalow b.male dlatego zwykle gazy), jonowa (jony, elektrostatyka, wlasnosci: twarde, kruche, NaCl, KNO3, MgSO4, energie krysztalow b.duze), atomowa (atomy, wspolne pary elektronowe, b.twarde, diament, SiO2, C) metaliczna(jony dodatnie w gazie elektronowym, elektrostatyka miedzy kationami a elektronami, przewodniki, Na,Cu, Fe)

*iloczyn rozpuszczalności- L=[A+]a[B-]b

iloczyn ze stezen jonow w nasyconym roztworze soli trudnorozp.jest staly

*wlasnosci cieczy: duzo slabsze oddzialywania niz w cialach stalych, przyjmuje ksztalt naczynia, kapilanosc (adhezja, kohezja), dyfuzja, polarnośc, lepkosc, napiecie powierzchniowe (dazenie do jak nejmniejszej powierzchni)

*spoiwa wapienne: CaCO3, wypalanie, gaszenie, karbonizacja; spoiwa gipsowe CaSO4; prazone; cement: moduł hydr. C/S+A+F; krzem: S/A+F glin A/F; 3CaO.SiO2; 2CaO.SiO2; 3CaO.Al2O3; 4CaO.Al2O3. Fe2O3;

*korozja betonu-ługowania(dzialanie wody miekkiej, wymywa CaOH), kwasowa (dzialanie kwasow, reaguja ze skladnikami kamienia cementowego tworzac latwo rozp sole), weglanowa (dzialanie wod z CO2, CaOH+CO2=CaCO3+woda

CaCO3+CO2+woda=Ca(HCO3)2 latwo rozp.) magnezowa i amonowa (Mg zastepuje Ca, MgOH nie ma właściwości wiazacych; powstaja rozpuszczalne sole wapniowe), siarczanowa(pecznienie betonu



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Chemia budowlana - Pytania na egzamin, Budownictwo S1, Semestr I, Chemia budowlana, Egzamin, Materia
Chemia budowlana - Obliczenia, Budownictwo S1, Semestr I, Chemia budowlana, Sprawozdania, Wapno budo
Agresywność chemiczna wody gruntowej w stosunku do betonu.-sprawko, Budownictwo S1, Semestr 1, Chemi
sprawko z analizy chemicznej wody gruntowej, Budownictwo S1, Semestr 1, Chemia budowlana
Chemia budowlana - Sprawozdanie 2, Budownictwo S1, Semestr I, Chemia budowlana, Sprawozdania, Redukc
Chemia budowlana - Ściąga 4, Budownictwo S1, Semestr I, Chemia budowlana, Ściągi
Chemia budowlana - Sprawozdanie 3, Budownictwo S1, Semestr I, Chemia budowlana, Sprawozdania, Redukc
Chemia budowlana - Ściąga 6, Budownictwo S1, Semestr I, Chemia budowlana, Ściągi
Instalacje budowlane - Egzamin 4, Budownictwo S1, Semestr III, Instalacje budowlane, Egzamin, Egzami
Instalacje budowlane - Ściąga, Budownictwo S1, Semestr III, Instalacje budowlane, Egzamin
Instalacje budowlane - Egzamin 5, Budownictwo S1, Semestr III, Instalacje budowlane, Egzamin, Egzami
Materiały budowlane - Pojęcia 5, Budownictwo S1, Semestr II, Materiały budowlane, Egzamin, Pojęcia
Instalacje budowlane - Egzamin - Opracowanie, Budownictwo S1, Semestr III, Instalacje budowlane, Egz
TRB - Zabezpieczenie konstrukcji, Budownictwo S1, Semestr IV, Technologia robót budowlanych, Pomoc
Materiały budowlane - Kruszywa 1, Budownictwo S1, Semestr II, Materiały budowlane, Wykłady
TRB - Wymagania dla materiałów, Budownictwo S1, Semestr IV, Technologia robót budowlanych, Pomoc

więcej podobnych podstron