Budowa atomów i cząsteczek (1)

1. Wyjaśnij pojęcia:

1. nuklid

2. konfiguracja elektronowa

3. liczba atomowa

2. Atom zawiera: 36 protonów, 50 neutronów, 36 elektronów.

Podaj symboliczny zapis tego atomu w postaci nuklidowej.

3. Podpowłoką nazywamy:

1. tor po którym porusza się elektron

2. zespół elektronów o takiej samej wartości głównej liczby kwantowej

3. zespół elektronów o takiej samej wartości głównej i pobocznej liczby kwantowej

4. zespół elektronów o takiej samej wartości głównej, pobocznej
   i magnetycznej liczby kwantowej

4. Podczas rozpadu α następuje emisja:

1. elektronów

2. pozytonów

3. jąder helu

4. kwantów promieniowania

5. Dokończ równania opisujące:

1. rozpad α

2. rozpad β^-

6. Podpowłoce 3s odpowiadają następujące wartości liczb kwantowych:

1. n = 1, l = 3

2. n = 2, l = 0

3. n = 3, l = 1

4. n = 3, l = 0

7. Podać następujące dane: a) symbol chemiczny, b) nazwę,
   c) liczbę protonów, d) liczbę neutronów, dla nuklidu
   .

8. Kształt obszaru orbitalnego opisuje:

1. główna liczba kwantowa

2. poboczna liczba kwantowa

3. magnetyczna liczba kwantowa

4. magnetyczna spinowa liczba kwantowa

9. Podaj:

1. konfigurację elektronową pełną i skróconą

2. rozmieszczenie elektronów walencyjnych w zapisie kratkowym

atomu galu.

10. Podaj łączną liczbę elektronów walencyjnych, liczbę wolnych par
    elektronowych atomu centralnego, liczbę hybryd oraz stan hybrydyzacji
    atomu centralnego w podanych cząsteczkach: BeCl₂, NH₃.

BeCl₂

L_ewal =.............; L_wp(Be) = ...............; L_h = .............; stan hybrydyzacji(Be) ..............

NH₃

L_ewal =.............; L_wp(N) = ................; L_h = ..............; stan hybrydyzacji(N) ...............

11. Oblicz średnią masę atomową pierwiastka mającego izotopy
    o liczbach masowych 79 (55%) i 81 (45%).

Jaki to pierwiastek?

12. Określ geometrię cząsteczek Cl₂O i PCl₃ na podstawie stanu hybrydyzacji
    oraz liczby wolnych par elektronowych atomu centralnego.

Budowa atomów i cząsteczek (2)

1. Wyjaśnij pojęcia:

1. izotopy

2. poziom orbitalny

3. liczba masowa

2. Atom zawiera: 32 protony, 44 neutrony, 32 elektrony.

Podaj symboliczny zapis tego atomu w postaci nuklidowej.

3. Powłoką nazywamy:

1. tor po którym porusza się elektron

2. zespół elektronów o takiej samej wartości głównej liczby kwantowej

3. zespół elektronów o takiej samej wartości głównej i pobocznej liczby kwantowej

4. zespół elektronów o takiej samej wartości głównej, pobocznej i magnetycznej liczby kwantowej

4. Podczas rozpadu β^- następuje emisja:

1. jąder helu

2. kwantów promieniowania

3. pozytonów

4. elektronów

5. Dokończ równania opisujące:

1. rozpad α

2. rozpad β^-

6. Podpowłoce 2p odpowiadają następujące wartości liczb kwantowych:

1. n = 2, l = 1

2. n = 1, l = 1

3. n = 2, l = 0

4. n = 1, l = 0

7. Podać następujące dane: a) symbol chemiczny, b) nazwę,
   c) liczbę protonów, d) liczbę neutronów, dla nuklidu
   .

8. Wielkość obszaru orbitalnego opisuje:

1. główna liczba kwantowa

2. poboczna liczba kwantowa

3. magnetyczna liczba kwantowa

4. magnetyczna spinowa liczba kwantowa

1. Podaj:

1. konfigurację elektronową pełną i skróconą

2. rozmieszczenie elektronów walencyjnych w zapisie kratkowym

atomu bromu.

1. Podaj łączną liczbę elektronów walencyjnych, liczbę wolnych par
   elektronowych atomu centralnego, liczbę hybryd oraz stan hybrydyzacji
   atomu centralnego w podanych cząsteczkach: BF₃, H₂O.

BF₃

L_ewal =.............; L_wp(B) = ...............; L_h = ..............; stan hybrydyzacji(B) ................

H₂O

L_ewal =.............; L_wp(O) = ...............; L_h = ..............; stan hybrydyzacji(O) ................

11. Oblicz średnią masę atomową pierwiastka mającego izotopy
    o liczbach masowych 203 (31%) i 205 (69%).

Jaki to pierwiastek?

12. Określ geometrię cząsteczek BH₃ i CS₂ na podstawie stanu hybrydyzacji
    oraz liczby wolnych par elektronowych atomu centralnego.

---