Rebus z chemii dla I roku GiG

1. Napisać reakcję otrzymywania estrów mrówczanu metylu, mrówczanuetylu, octanu etylu, benzoesanu fenylu, octan metylu, szczawian dimetylu (kwas szczawiowy (COOH)₂ ), szczawian dietylu (kwas szczawiowy (COOH)₂ ), maślan metylu (kwas masłowy C₃H₇COOH), maślan etylu (kwas masłowy C₃H₇COOH),

2. Reakcja estryfikacji jest przykładem reakcji kondensacji procesu..... w którym z dwóch cząsteczek reagentów organizacja powstaje cząsteczka produktu złożona z fragmentów cząsteczek obu reagentów oraz cząsteczka prostego produktu ubocznego, najczęściej wody.

3. Reakcje charakterystyczne: dla estrów

a). Reakcja kwasowej hydrolizy estrów - reakcja odwrotna do reakcji estryfikacji

b). Reakcja hydrolizy zasadowej pod wpływem jonów OH- - reakcja zmydlania

Co to są barwniki i czym się charakteryzują

4. Co to są aminokwasy i czym się charakteryzują

5. Co to są białka - podać reakcje charakterystyczne dla białek

6. Co to są cukry proste a co to są wielocukry

7. Na czym polega proces polimeryzacji napisać przykładowe reakcje polimeryzacji i polikondensacji

8. Polimeryzacja addycyjna polega na ..pękaniu wiązań podwójnych, utworzeniu nienasyconych monomerów, nie powstaja produkty uboczne. nA → (-A-)_n

9. Warunkiem niezbędnym do prowadzenia polimeryzacji addycyjnej jest .etap inicjowania - aktywacji, wzrostu łańcucha, zakończenia wzrostu łańcucha..

10. Polikondensacja to polimeryzacja kondensacyjna, polimery powstają w wyniku reakcji miedzy grupami funkcyjnymi monomerów jednakowych lub różnych..

11. Reakcje kwasów dikarboksylowych z glikolami to przykład jakiej reakcji?

Jakie zajdą reakcje jeżeli do roztworów CuSO4, HgCl2, Fe2(SO4)3 wrzucono po kawałku Au, Cd, Zn

Jakie zajdą reakcje jeżeli do roztworów CuSO4, HgCl2, Fe2(SO4)3 wrzucono po kawałku Ni, Al, Zn

Jakie zajdą reakcje jeżeli do roztworów CuSO4, HgCl2, Fe2(SO4)3 wrzucono po kawałku Fe, Mg, Zn

Jakie zajdą reakcje jeżeli do roztworów CuSO4, HgCl2, Fe2(SO4)3 wrzucono po kawałku Pt, Pb, Ti

Jakie zajdą reakcje jeżeli do roztworów CuSO4, HgCl2, Fe2(SO4)3 wrzucono po kawałku Fe, Be, Zn

Jakie zajdą reakcje jeżeli do roztworów CuSO4, HgCl2, Fe2(SO4)3 wrzucono po kawałku Fe, Mn, Zn

Jakie zajdą reakcje jeżeli do roztworów CuSO4, HgCl2, Fe2(SO4)3 wrzucono po kawałku Fe, Al, Zn

Jakie zajdą reakcje jeżeli do roztworów CuSO4, HgCl2, Fe2(SO4)3 wrzucono po kawałku Fe, Sn, Cu

Jakie zajdą reakcje jeżeli do roztworów CuSO4, HgCl2, Fe2(SO4)3 wrzucono po kawałku Mn, Pb, Zn

Jakie zajdą reakcje jeżeli do roztworów CuSO4, HgCl2, Fe2(SO4)3 wrzucono po kawałku Ag, Al, Co

Jakie zajdą reakcje jeżeli do roztworów CuSO4, HgCl2, Fe2(SO4)3 wrzucono po kawałku Fe, Co, Zn

Jakie zajdą reakcje jeżeli do roztworów CuSO4, HgCl2, Fe2(SO4)3 wrzucono po kawałku Cr, Al, Pb

Jakie zajdą reakcje jeżeli do roztworów CuSO4, HgCl2, Fe2(SO4)3 wrzucono po kawałku Mo, Al, V

•SZEREG NAPIECIOWY METALI

1. Metale zostały uszeregowane według rosnących wartości potencjału normalnego.

2. •Potencjał normalny metalu jest to potencjał równowagowy, jaki wykazuje metal zanurzony w roztworze jonów własnych, gdy aktywność tych jonów wynosi 1 i mierzony jest względem normalnej elektrody wodorowej.

3. •Szereg napięciowy metali informuje o wielu ważnych własnościach chemicznych metali.

4. •Metale o niskim (ujemnym) potencjale normalnym są aktywne chemicznie, chętnie się pozbywają elektronów przechodząc w postać jonów. Łatwo się utleniają a trudno redukują.

5. Metale o dodatnich potencjałach normalnych są bierne chemicznie, tym bardziej im wyższy (bardziej dodatni) jest ten potencjał. Trudno jest je otrzymać w formie jonowej, łatwo się redukują (przyjmują elektrony), a trudno jest je utlenić.

6. •Metale zostały uszeregowane według rosnących wartości potencjału normalnego.

7. •Potencjał normalny metalu jest to potencjał równowagowy, jaki wykazuje metal zanurzony w roztworze jonów własnych, gdy aktywność tych jonów wynosi 1 i mierzony jest względem normalnej elektrody wodorowej.

8. •Szereg napięciowy metali informuje o wielu ważnych własnościach chemicznych metali.

9. •Metal o niższym potencjale normalnym wypiera z roztworu pierwiastki o wyższym potencjale. Metale o bardziej ujemnych potencjałach mają zdolności redukujące względem innych metali mniej aktywnych:

10. Zn0 + Cu+2 = Zn+2 + Cu0

11. Ag0 + Au+ = Ag+ + Au0

12. Metale aktywne (o ujemnym potencjale normalnym) roztwarzając się w kwasach wypierają z nich wodór

13. Zn0 + HCl = ZnCl2 + H20

14. Metale o dodatnim potencjale normalnym roztwarzają się tylko w kwasach utleniających (stęż. kwas siarkowy, azotowy), nie wypierając przy tym wodoru z tych kwasów.

3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4H2O

Nie zachodzi reakcja Cu + HCl = CuCl2 + H2

Jeśli praca lub ciepło są dostarczane do ciała (układu ciał), to są one liczone ze znakiem .

Funkcje stanu:

Wzajemne związki pomiędzy funkcjami termodynamicznymi są następujące:

Podstawowe definicje w termodynamice

Ciepło przemian chemicznych

Energia wewnętrzna układu U jest:

Pierwsza zasada termodynamiki wyraża się następującym wzorem:

Wymień znane układy termodynamiczne:

Proces - w znaczeniu termodynamicznym polega na ......

Droga procesu - określona jest .......

Ilość ciepła wydzielonego lub pochłoniętego przez układ reagujący zależy jedynie

Zgodnie z prawem Hessa standardowa entalpia reakcji chemicznych równa jest

ciepło przemian chemicznych

Ciepło właściwe Cw

Ciepłem molowym Cp Cv -

Ciepło spalania

Jak stwierdzono doświadczalnie Cp * Cv

Szybkość reakcji jest proporcjonalna do

Wykładniki potęgowe, oznaczone symbolami n i m noszą nazwę

Wzajemne związki pomiędzy funkcjami termodynamicznymi są następujące:

Ilość ciepła wydzielonego lub pochłoniętego przez układ reagujący zależy jedynie

Cząsteczkowość reakcji jest to .

Cząsteczkowość zależy

Katalizatory i reakcje katalityczne

Proces samorzutny nazywany:

Procesy niesamorzutne: to proces .....

Pierwsza zasada termodynamiki wyraża się następującym wzorem:

Proces nieodwracalny jest to proces .....

Wartości efektów cieplnych podawane są ze znakiem (-) i ze znakiem (+)

Ile energii wydzieli się na sposób ciepła podczas syntezy z pierwiastków 40 g CH₄wiedząc, że entalpia tworzenia gazowego metanu wynosi -76kJ/mol odpowiedź = wydzieli się 190kJ energii

1. Oblicz ile energii na sposób ciepła wydzieli się podczas spalania 13g cynku zgodnie z reakcją: Zn_(s) + 1/2O_2(g) = ZnO_(s) Δ H⁰ ZnO_(s) = -485 kJ/mol odpowiedź = wydzieli się 57kJ energii

2. Obliczyć efekt cieplny reakcji redukcji 3 kg Fe₂O₃ tlenkiem węgla CO, zgodnie z reakcją

3. Fe₂O_3(s) + CO_(g) = Fe_(s) + CO_2(g) którą trzeba najpierw uzgodnić Δ H⁰ _Fe2O3 = -821 kJ/mol,

• H⁰ _CO(g) = -110kJ/mol, Δ H⁰ _CO2(g) = -393kJ/mol odpowiedź =-525 kJ

Obliczyć efekt cieplny rozkładu 2kg CaCO₃ znając Δ H⁰ _CaCO3 =-1206kJ/mol,

Δ H⁰ _CaO = -635kJ/mol, Δ H⁰ _CO2 =-393kJ/mol odpowiedź = +3560kJ

Jaki będzie efekt cieplny przy spalaniu 100kg węgla Δ H⁰ CO_2(s) =-393kJ/mol

odpowiedź =-3270MJ

Znając entalpię tworzenia Fe₂O_3(s) oraz entalpię reakcji:

4FeO_(s) + O_2(g) = 2 Fe₂O_3(s) Δ H⁰_reakcji = -584kJ obliczyć standardową entalpią tworzenia FeO_(s)

odpowiedź = -264kJ/mol

Jaki będzie efekt cieplny spalania 1 dm³ CO w warunkach normalnych jeżeli produktem będzie CO₂ Δ H⁰ (CO₂)_g = - 393kJ/mol odpowiedź = 17,5 kJ

Podczas spalania 1.2 g siartki S w tlenie powstało 11.1 kJ ciepła. Obliczyć standardową entalpię tworzenia SO₂. odpowiedź = -296kJ/mol

Obliczyć efekt cieplny spalania 200g siarki zgodnie z równaniem

S_(s) + N₂O _(g) = SO_2(g) + N_2(g) , które to równanie trzeba uzgodnić

Δ H⁰ N₂O _(g) = +81kJ/mol

Δ H⁰ SO₂ = -293kJ/mol odpowiedź =-2862,5Kj

15. Podczas spalania 1.5 g siartki S w tlenie powstało 13.8 kJ ciepła. Obliczyć standardową entalpię tworzenia SO₂. odpowiedź = -296kJ/mol

16. Jaki będzie efekt cieplny spalania 1 dm³ wodoru w warunkach normalnych jeżeli produktem będzie para wodna Δ H⁰ (H₂O)_g = -241 kJ/mol odpowiedź-10,8kJ

Podczas spalania 1.6 g siarki S w tlenie powstało 14.8 kJ ciepła. Obliczyć standardową entalpię tworzenia SO₂. odpowiedź = -296kJ/mol

3

---