długie, Sprawozdanie nr 6

Sprawozdanie nr 6

Doświadczenie 4.1 Badanie wpływu stężenia na szybkość reakcji chemicznej.

Celem doświadczenia jest zbadanie wpływu stężenia na szybkość reakcji chemicznej.
Korzystałam z probówek, cylindrów miarowych, stopera oraz z następujących odczynników: 0,25 M H₂SO₄, Na₂S₂O₃, H₂O₂, H₂S₂O₃

Najpierw przygotowałam roztwory Na₂S₂O₃ o różnych stężeniach. Do probówek z roztworem Na₂S₂O₃dodałam po 3 cm³ 0,25 M H₂SO₄. Następnie za pomocą stopera zmierzyłam czas reakcji, a wyniki umieściłam w tabeli.

NR	OBJĘTOŚĆ ROZTWORU Na₂S₂O₃[ cm³] c = 0,5 mol/dm³	OBJĘTOŚĆ WODY [cm³]	STĘŻENIE c H₂S₂O₃= c Na₂S₂O₃ [mol/dm³]	CZAS REAKCJI [s]	SZYBKOŚĆ REAKCJI [mol/dm³•s^-1]
1	10	0	0,5	25	0,02
2	8	2	0,4	35	0,0114
3	6	4	0,3	55	0,0054
4	4	6	0,2	70	0,0028
5	2	8	0,1	130	0,0007
6	1	9	0,05	250	0,0002

I . Obliczam stężenie H₂S₂O₃

Dane: Szukane:

V₁ = 10 cm³ = 0,01 dm³n = ?

C₁ = 0,5 mol/dm³c H₂S₂O₃= ?

V₂ = 10 cm³ = 0,01 dm³

C = n ÷ V

n = V₁• C₁

n = 0,01 dm³ • 0,5 mol/dm³

n = 0,005 mol

c H₂S₂O₃= n ÷ V₂

c H₂S₂O₃= 0,005 mol ÷ 0,01 dm³

c H₂S₂O₃= 0,5 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 8 cm³ = 0,008 dm³n = ?

C₁ = 0,5 mol/dm³c H₂S₂O₃= ?

V₂ =10 cm³ = 0,01 dm³

C = n ÷ V

n = V₁ • C₁

n = 0,008 dm³ • 0,5 mol/dm³

n = 0,0004 mol

c H₂S₂O₃= n ÷ V₂

c H₂S₂O₃= 0,004 mol ÷ 0,01 dm³

c H₂S₂O₃= 0,4 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ =6 cm³ = 0,006 dm³n = ?

C₁ = 0,5 mol/dm³c H₂S₂O₃= ?

V₂ =10 cm³ = 0,01 dm³

C = n ÷ V

n = V₁• C₁

n = 0,006 dm³ • 0,5 mol/dm³

n = 0,0003 mol

c H₂S₂O₃= n ÷ V₂

c H₂S₂O₃= 0,0003 mol ÷ 0,01 dm³

c H₂S₂O₃= 0,3 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ =4 cm³ = 0,004 dm³n = ?

C₁ = 0,5 mol/dm³c H₂S₂O₃= ?

V₂ =10 cm³ = 0,01 dm³

C = n ÷ V

n = V₁• C₁

n = 0,004 dm³ • 0,5 mol/dm³

n = 0,0002 mol

c H₂S₂O₃= n ÷ V₂

c H₂S₂O₃= 0,0002 mol ÷ 0,01 dm³

c H₂S₂O₃= 0,2 mol/dm³

V₁ =2 cm³ = 0,002 dm³n = ?

C₁ = 0,5 mol/dm³c H₂S₂O₃= ?

V₂ =10 cm³ = 0,01 dm³

C = n ÷ V

n = V₁• C₁

n = 0,002 dm³ • 0,5 mol/dm³

n = 0,001 mol

c H₂S₂O₃= n ÷ V₂

c H₂S₂O₃= 0,001 mol ÷ 0,01 dm³

c H₂S₂O₃= 0,1 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ =1 cm³ = 0,001 dm³n = ?

C₁ = 0,5 mol/dm³c H₂S₂O₃= ?

V₂ =10 cm³ = 0,01 dm³

C = n ÷ V

n = V₁• C₁

n = 0,001 dm³ • 0,5 mol/dm³

n = 0,00005 mol

c H₂S₂O₃= n ÷ V₂

c H₂S₂O₃= 0,00005 mol ÷ 0,01 dm³

c H₂S₂O₃= 0,05 mol/dm³

II. Obliczam szybkość reakcji

Dane: Szukane:

∆t = 25 s V_śr = ?

c H₂S₂O₃= 0,5 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

Zał.: c H₂S₂O₃= c Na₂S₂O₃

V_śr = c H₂S₂O₃÷ ∆t

V_śr = 0,5 mol/dm³÷ 25 s

V_śr = 0,02 mol/dm³•s^-1

Dane: Szukane:

∆t = 35 s V_śr = ?

c H₂S₂O₃= 0,4 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

Zał.: c H₂S₂O₃= c Na₂S₂O₃

V_śr = c H₂S₂O₃÷ ∆t

V_śr = 0,4 mol/dm³÷ 35 s

V_śr = 0,0114 mol/dm³•s^-1

Dane: Szukane:

∆t = 55 s V_śr = ?

c H₂S₂O₃= 0,3 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

Zał.: c H₂S₂O₃= c Na₂S₂O₃

V_śr = c H₂S₂O₃÷ ∆t

V_śr = 0,3 mol/dm³÷ 55 s

V_śr = 0,0054 mol/dm³•s^-1

Dane: Szukane:

∆t = 70 s V_śr = ?

c H₂S₂O₃= 0,2 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

Zał.: c H₂S₂O₃= c Na₂S₂O₃

V_śr = c H₂S₂O₃÷ ∆t

V_śr = 0,2 mol/dm³÷ 70 s

V_śr = 0,0028 mol/dm³•s^-1

Dane: Szukane:

∆t = 130 s V_śr = ?

c H₂S₂O₃= 0,1 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

Zał.: c H₂S₂O₃= c Na₂S₂O₃

V_śr = c H₂S₂O₃÷ ∆t

V_śr = 0,1 mol/dm³÷ 130 s

V_śr = 0,0007 mol/dm³•s^-1

Dane: Szukane:

∆t = 250 s V_śr = ?

c H₂S₂O₃= 0,05 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

Zał.: c H₂S₂O₃= c Na₂S₂O₃

V_śr = c H₂S₂O₃÷ ∆t

V_śr = 0,05 mol/dm³÷ 250 s

V_śr = 0,0002 mol/dm³•s^-1

Wykres zależności szybkości reakcji od stężenia c H₂S₂O₃

Jak widać na wykresie wraz ze spadkiem wartości stężenia H₂S₂O₃maleją wartości szybkości reakcji.

Doświadczenie 4.2 Wpływ temperatury na szybkość reakcji.

Celem doświadczenia jest zbadanie wpływu temperatury na szybkość reakcji.
Korzystałam z probówek, zlewki, stopera, termometra oraz z następujących odczynników: 0,25 M H₂SO₄, Na₂S₂O₃, 0,5 M H₂S₂O₃

W jednej probówce przygotowałam 5 cm³ H₂S₂O₃, a w drugiej 5 cm³ H₂SO₄. Następnie w różnych temperaturach przeprowadziłam reakcje dodania kwasu do tiosiarczanu. Wyniki pomierzyłam stoperem i zapisałam w tabelce.

NR PARY	STĘŻENIE c H₂S₂O₃= c Na₂S₂O₃ [mol/dm³]	TEMPERATURA [°C]	CZAS REAKCJI [s]	SZYBKOŚĆ REAKCJI [mol/dm³•s^-1]	WSPÓŁCZYNNIK TEMPERATUROWY Ξ
1	0,25	60	3	0,083	1,16
2	0,25	50	3,5	0,071	1,73
3	0,25	40	6	0,041	1,86
4	0,25	30	11	0,022	1,46
5	0,25	20	16	0,015	1,46

I . Obliczam stężenie H₂S₂O₃

Dane: Szukane:

V₁ = 5 cm³ = 0,005 dm³n = ?

C₁ = 0,5 mol/dm³c H₂S₂O₃= ?

V₂ = 10 cm³ = 0,01 dm³

C = n ÷ V

n = V₁• C₁

n = 0,005 dm³ • 0,5 mol/dm³

n = 0,0025 mol

c H₂S₂O₃= n ÷ V₂

c H₂S₂O₃= 0,0025 mol ÷ 0,01 dm³

c H₂S₂O₃= 0,25 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 5 cm³ = 0,005 dm³n = ?

C₁ = 0,5 mol/dm³c H₂S₂O₃= ?

V₂ = 10 cm³ = 0,01 dm³

C = n ÷ V

n = V₁• C₁

n = 0,005 dm³ • 0,5 mol/dm³

n = 0,0025 mol

c H₂S₂O₃= n ÷ V₂

c H₂S₂O₃= 0,0025 mol ÷ 0,01 dm³

c H₂S₂O₃= 0,25 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 5 cm³ = 0,005 dm³n = ?

C₁ = 0,5 mol/dm³c H₂S₂O₃= ?

V₂ = 10 cm³ = 0,01 dm³

C = n ÷ V

n = V₁• C₁

n = 0,005 dm³ • 0,5 mol/dm³

n = 0,0025 mol

c H₂S₂O₃= n ÷ V₂

c H₂S₂O₃= 0,0025 mol ÷ 0,01 dm³

c H₂S₂O₃= 0,25 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 5 cm³ = 0,005 dm³n = ?

C₁ = 0,5 mol/dm³c H₂S₂O₃= ?

V₂ = 10 cm³ = 0,01 dm³

C = n ÷ V

n = V₁• C₁

n = 0,005 dm³ • 0,5 mol/dm³

n = 0,0025 mol

c H₂S₂O₃= n ÷ V₂

c H₂S₂O₃= 0,0025 mol ÷ 0,01 dm³

c H₂S₂O₃= 0,25 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 5 cm³ = 0,005 dm³n = ?

C₁ = 0,5 mol/dm³c H₂S₂O₃= ?

V₂ = 10 cm³ = 0,01 dm³

C = n ÷ V

n = V₁• C₁

n = 0,005 dm³ • 0,5 mol/dm³

n = 0,0025 mol

c H₂S₂O₃= n ÷ V₂

c H₂S₂O₃= 0,0025 mol ÷ 0,01 dm³

c H₂S₂O₃= 0,25 mol/dm³

II. Obliczam szybkość reakcji

Dane: Szukane:

∆t = 3 s V_śr = ?

c H₂S₂O₃= 0,25 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

Zał.: c H₂S₂O₃= c Na₂S₂O₃

V_śr = c H₂S₂O₃÷ ∆t

V_śr = 0,25 mol/dm³÷ 3 s

V_śr = 0,083 mol/dm³•s^-1

Dane: Szukane:

∆t = 3,5 s V_śr = ?

c H₂S₂O₃= 0,25 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

Zał.: c H₂S₂O₃= c Na₂S₂O₃

V_śr = c H₂S₂O₃÷ ∆t

V_śr = 0,25 mol/dm³÷ 3,5 s

V_śr = 0,071 mol/dm³•s^-1

Dane: Szukane:

∆t = 6s V_śr = ?

c H₂S₂O₃= 0,25 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

Zał.: c H₂S₂O₃= c Na₂S₂O₃

V_śr = c H₂S₂O₃÷ ∆t

V_śr = 0,25 mol/dm³÷ 6 s

V_śr = 0,041 mol/dm³•s^-1

Dane: Szukane:

∆t = 11 s V_śr = ?

c H₂S₂O₃= 0,25 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

Zał.: c H₂S₂O₃= c Na₂S₂O₃

V_śr = c H₂S₂O₃÷ ∆t

V_śr = 0,25 mol/dm³÷ 11 s

V_śr = 0,022 mol/dm³•s^-1

Dane: Szukane:

∆t = 16 s V_śr = ?

c H₂S₂O₃= 0,25 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

Zał.: c H₂S₂O₃= c Na₂S₂O₃

V_śr = c H₂S₂O₃÷ ∆t

V_śr = 0,25 mol/dm³÷ 16 s

V_śr = 0,015 mol/dm³•s^-1

III Obliczam współczynnik temperaturowy

Dane: Szukane:

V_śr (T 60° C) = 0,083 mol/dm³ • s^-1Ξ = ?

V_śr (T 50° C) = 0,071 mol/dm³ • s^-1

Ξ = V_śr (T 60° C) ÷ V_śr (T 50° C)

Ξ = 0,083 mol/dm³ • s^-1÷ 0,071 mol/dm³ • s^-1

Ξ = 1,16

Dane: Szukane:

V_śr (T 50° C) = 0,071 mol/dm³ • s^-1Ξ = ?

V_śr (T 40° C) = 0,041 mol/dm³ • s^-1

Ξ = V_śr (T 50° C) ÷ V_śr (T 40° C)

Ξ = 0,071 mol/dm³ • s^-1÷ 0,041 mol/dm³ • s^-1

Ξ = 1,73

Dane: Szukane:

V_śr (T 40° C) = 0,041 mol/dm³ • s^-1Ξ = ?

V_śr (T 30° C) = 0,022 mol/dm³ • s^-1

Ξ = V_śr (T 40° C) ÷ V_śr (T 30° C)

Ξ = 0,041 mol/dm³ • s^-1÷ 0,022 mol/dm³ • s^-1

Ξ = 1,86

Dane: Szukane:

V_śr (T 30° C) = 0,022 mol/dm³ • s^-1Ξ = ?

V_śr (T 20° C) = 0,015 mol/dm³ • s^-1

Ξ = V_śr (T 30° C) ÷ V_śr (T 20° C)

Ξ = 0,022 mol/dm³ • s^-1÷ 0,015 mol/dm³ • s^-1

Ξ = 1,46

Dane: Szukane:

V_śr (T 20° C) = 0,015 mol/dm³ • s^-1Ξ = ?

V_śr (T 30° C) = 0,022 mol/dm³ • s^-1

Ξ = V_śr (T 30° C) ÷ V_śr (T 20° C)

Ξ = 0,022 mol/dm³ • s^-1÷ 0,015 mol/dm³ • s^-1

Ξ = 1,46

Wykres zależności szybkości reakcji od temperatury

Jak widać na wykresie im wyższa jest temperatura tym wyższe wartości przyjmuje szybkość reakcji.

Doświadczenie 4,3 Badanie wpływu stężenia katalizatora na szybkość redukcji manganianu (VII) potasu w środowisku kwaśnym.

Celem doświadczenia jest zbadanie wpływu stężenia katalizatora na szybkość redukcji manganianu (VII) potasu w środowisku kwaśnym.
Korzystałam z kolb stożkowych, stopera, oraz z następujących odczynników: 2 M H₂SO₄, 0,1 M K₂C₂O₄, 0,02 M MnSO₄

Do sześciu kolb kolejno odmierzyłam po 25 cm³szczawianu potasu K₂C₂O₄ oraz po 25 cm³kwasu siarkowego H₂SO₄. Następnie do każdej z kolb dodałam odpowiednią ilość siarczanu (VI) manganu (II). Po dokładnym wymieszaniu do kolejnych kolb dodałam po 1 cm³ roztworu manganianu (VII) potasu. Następnie za pomocą stopera zmierzyłam czas reakcji, w wyniku której roztwór odbarwił się . Wyniki zapisałam w tabelce.

NR KOLBKI	OBJĘTOŚĆ ROZTWORU MnSO₄ [cm³]	OBJĘTOŚĆ KOŃCOWA MIESZANINY REAKCYJNEJ [cm³]	STĘŻENIE KMnO₄ [ mol/dm³] W MIESZANINIE	CZAS REAKCJI [s]	SZYBKOŚĆ REAKCJI [mol/dm³•s^-1]
1	0	51	0,000390	270	0,0000014
2	1,0	52	0,000380	160	0,0000023
3	2,0	53	0,000377	110	0,0000034
4	3,0	54	0,000370	85	0,0000043
5	4,0	55	0,000360	81	0,0000044
6	5,0	56	0,000357	76	0,0000046
7	6,0	57	0,000350	65	0,0000053

I . Obliczam stężenie KMnO₄

Dane: Szukane:

V₁ = 1 cm³ = 0,001 dm³n = ?

C₁ = 0,02 mol/dm³c KMnO₄= ?

V₂ = 51 cm³ = 0,051 dm³

C = n ÷ V

n = V₁• C₁

n = 0,001 dm³ • 0,02 mol/dm³

n = 0,00002 mol

c KMnO₄= n ÷ V₂

c KMnO₄= 0,00002 mol ÷ 0,051 dm³

c KMnO₄= 0,00039 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 1 cm³ = 0,001 dm³n = ?

C₁ = 0,02 mol/dm³c KMnO₄ = ?

V₂ = 52 cm³ = 0,052 dm³

C = n ÷ V

n = V₁ • C₁

n = 0,001 dm³ • 0,02 mol/dm³

n = 0,00002 mol

c KMnO₄= n ÷ V₂

c KMnO₄= 0,00002 mol ÷ 0,052 dm³

c KMnO₄= 0,00038 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 1 cm³ = 0,001 dm³n = ?

C₁ = 0,02 mol/dm³c KMnO₄= ?

V₂ = 53 cm³ = 0,053 dm³

C = n ÷ V

n = V₁• C₁

n = 0,001 dm³ • 0,02 mol/dm³

n = 0,00002 mol

c KMnO₄= n ÷ V₂

c KMnO₄= 0,00002 mol ÷ 0,053 dm³

c KMnO₄= 0,000377 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 1 cm³ = 0,001 dm³n = ?

C₁ = 0,02 mol/dm³c KMnO₄= ?

V₂ = 54 cm³ = 0,054 dm³

C = n ÷ V

n = V₁• C₁

n = 0,001 dm³ • 0,02 mol/dm³

n = 0,00002 mol

c KMnO₄= n ÷ V₂

c KMnO₄= 0,00002 mol ÷ 0,054 dm³

c KMnO₄= 0,000370 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 1 cm³ = 0,001 dm³n = ?

C₁ = 0,02 mol/dm³c KMnO₄= ?

V₂ = 55 cm³ = 0,055 dm³

C = n ÷ V

n = V₁• C₁

n = 0,001 dm³ • 0,02 mol/dm³

n = 0,00002 mol

c KMnO₄= n ÷ V₂

c KMnO₄= 0,00002 mol ÷ 0,055 dm³

c KMnO₄= 0,00036 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 1 cm³ = 0,001 dm³n = ?

C₁ = 0,02 mol/dm³c KMnO₄= ?

V₂ = 56 cm³ = 0,056 dm³

C = n ÷ V

n = V₁• C₁

n = 0,001 dm³ • 0,02 mol/dm³

n = 0,0002 mol

c KMnO₄= n ÷ V₂

c KMnO₄= 0,0002 mol ÷ 0,056 dm³

c KMnO₄= 0,000357 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 1 cm³ = 0,001 dm³n = ?

C₁ = 0,02 mol/dm³c KMnO₄= ?

V₂ = 57 cm³ = 0,057 dm³

C = n ÷ V

n = V₁• C₁

n = 0,001 dm³ • 0,02 mol/dm³

n = 0,00002 mol

c KMnO₄= n ÷ V₂

c KMnO₄= 0,00002 mol ÷ 0,057 dm³

c KMnO₄= 0,000350 mol/dm³

II. Obliczam stężenie MnSO₄

Dane: Szukane:

V₁ = 0 cm³ = 0 dm³n = ?

C₁ = 0,02 mol/dm³c MnSO₄= ?

V₂ = 51 cm³ = 0,051 dm³

C = n ÷ V

n = V₁• C₁

n = 0 dm³ • 0,02 mol/dm³

n = 0 mol

c MnSO₄= n ÷ V₂

c MnSO₄= 0 mol ÷ 0,051 dm³

c MnSO₄= 0 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 1 cm³ = 0,001 dm³n = ?

C₁ = 0,02 mol/dm³c MnSO₄ = ?

V₂ = 52 cm³ = 0,052 dm³

C = n ÷ V

n = V₁ • C₁

n = 0,001 dm³ • 0,02 mol/dm³

n = 0,00002 mol

c MnSO₄= n ÷ V₂

c MnSO₄= 0,00002 mol ÷ 0,052 dm³

c MnSO₄= 0,00038 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 2,0 cm³ = 0,002 dm³n = ?

C₁ = 0,02 mol/dm³c MnSO₄= ?

V₂ = 53 cm³ = 0,053 dm³

C = n ÷ V

n = V₁• C₁

n = 0,002 dm³ • 0,02 mol/dm³

n = 0,00004 mol

c MnSO₄= n ÷ V₂

c MnSO₄= 0,00004 mol ÷ 0,053 dm³

c MnSO₄= 0,00075 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 3,0 cm³ = 0,003 dm³n = ?

C₁ = 0,02 mol/dm³c MnSO₄= ?

V₂ = 54 cm³ = 0,054 dm³

C = n ÷ V

n = V₁• C₁

n = 0,003 dm³ • 0,02 mol/dm³

n = 0,00006 mol

c MnSO₄= n ÷ V₂

c MnSO₄= 0,00006 mol ÷ 0,054 dm³

c MnSO₄= 0,00111 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 4,0 cm³ = 0,004 dm³n = ?

C₁ = 0,02 mol/dm³c MnSO₄= ?

V₂ = 55 cm³ = 0,055 dm³

C = n ÷ V

n = V₁• C₁

n = 0,004 dm³ • 0,02 mol/dm³

n = 0,00008 mol

c MnSO₄= n ÷ V₂

c MnSO₄= 0,00008 mol ÷ 0,055 dm³

c MnSO₄= 0,00145 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 5,0 cm³ = 0,005 dm³n = ?

C₁ = 0,02 mol/dm³c MnSO₄= ?

V₂ = 56 cm³ = 0,056 dm³

C = n ÷ V

n = V₁• C₁

n = 0,005 dm³ • 0,02 mol/dm³

n = 0,0001 mol

c MnSO₄= n ÷ V₂

c MnSO₄= 0,0001 mol ÷ 0,056 dm³

c MnSO₄= 0,00178 mol/dm³

Dane: Szukane:

V₁ = 6,0 cm³ = 0,006 dm³n = ?

C₁ = 0,02 mol/dm³c MnSO₄= ?

V₂ = 57 cm³ = 0,057 dm³

C = n ÷ V

n = V₁• C₁

n = 0,006 dm³ • 0,02 mol/dm³

n = 0,00012 mol

c MnSO₄= n ÷ V₂

c MnSO₄= 0,00012 mol ÷ 0,057 dm³

c MnSO₄= 0,0021 mol/dm³

III. Obliczam szybkość reakcji

Dane: Szukane:

∆t = 270 s V_śr = ?

c KMnO₄= 0,000390 mol/dm³

c KMnO₄= 0 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

V_śr = ∆c KMnO₄ ÷ ∆t

V_śr = 0,000390 mol/dm³ ÷ 270 s

V_śr = 0,0000014 mol/dm³•s^-1

Dane: Szukane:

∆t = 160 s V_śr = ?

c KMnO₄= 0,00038 mol/dm³

c KMnO₄= 0 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

V_śr = ∆c KMnO₄ ÷ ∆t

V_śr = 0,00038 mol/dm³ ÷ 160 s

V_śr = 0,0000023 mol/dm³•s^-1

Dane: Szukane:

∆t = 110 s V_śr = ?

c KMnO₄= 0,000377 mol/dm³

c KMnO₄= 0 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

V_śr = ∆c KMnO₄ ÷ ∆t

V_śr = 0,000377mol/dm³÷ 110 s

V_śr = 0,0000034 mol/dm³•s^-1

Dane: Szukane:

∆t = 85 s V_śr = ?

c KMnO₄= 0,00037 mol/dm³

c KMnO₄= 0 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

V_śr = ∆c KMnO₄ ÷ ∆t

V_śr = 0,00037 mol/dm³ ÷ 85 s

V_śr = 0,0000043 mol/dm³•s^-1

Dane: Szukane:

∆t = 81 s V_śr = ?

c KMnO₄= 0,000360 mol/dm³

c KMnO₄= 0 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

V_śr = ∆c KMnO₄ ÷ ∆t

V_śr = 0,000360 mol/dm³ ÷ 81 s

V_śr = 0,0000044 mol/dm³•s^-1

Dane: Szukane:

∆t = 76 s V_śr = ?

c KMnO₄= 0,000357 mol/dm³

c KMnO₄= 0 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

V_śr = ∆c KMnO₄ ÷ ∆t

V_śr = 0,000357 mol/dm³ ÷ 76 s

V_śr = 0,0000046 mol/dm³•s^-1

Dane: Szukane:

∆t = 65 s V_śr = ?

c KMnO₄= 0,000350 mol/dm³

c KMnO₄= 0 mol/dm³

V_śr = ∆c ÷ ∆t

V_śr = ∆c KMnO₄ ÷ ∆t

V_śr = 0,000350 mol/dm³ ÷ 65 s

V_śr = 0,0000053 mol/dm³•s^-1

Wykres zależności szybkości reakcji od stężenia katalizatora

Jak widać na wykresie im większe jest stężenie katalizatora , tym reakcja zachodzi szybciej.

Doświadczenie 4.4 Wpływ katalizatora na szybkość rozkładu nadtlenku wodoru.

Celem doświadczenia jest zbadanie wpływu katalizatora na szybkość rozkładu nadtlenku wodoru.
Korzystałam z probówek oraz z odczynników: MnO₂, H₂O₂, 0,5 M FeCl₃, 1 M H₃PO₄,

Do trzech probówek odmierzyłam po 3 cm³ 10 % roztworu nadtlenku wodoru. Do pierwszej dodałam niewielką ilość MnO₂( ditlenku manganu ), do drugiej 0,5 M FeCl₃(chlorek żelaza III ), a do trzeciej 1 M H₃PO₄( kwas fosforowy V ). Następnie obserwowałam jak szybko zachodzą reakcje rozkładu nadtlenku wodoru w poszczególnych probówkach.

I probówka

Rozkład H₂O₂zachodzi bardzo szybko. Wydziela się ciepło. MnO₂ w tej reakcji jest katalizatorem kontaktowym dodatnim, który przyspiesza rozkład nadtlenku wodoru.

II probówka

Rozkład H₂O₂zachodzi szybko. Wydziela się ciepło. FeCl₃ w tej reakcji jest katalizatorem homogenicznym dodatnim, który przyspiesza rozkład nadtlenku wodoru.

III probówka

Rozkład H₂O₂zachodzi bardzo powoli. H₃PO₄ w tej reakcji jest katalizatorem homogenicznym ujemnym, który opóźnia rozkład nadtlenku wodoru.

Wyszukiwarka