1. Napisz równanie reakcji jonu HS^- z H₂O wykazujące, ze jon ten ma właściwości amfiprotyczne. Napisz wyrażenia matematyczne na K_A i K_B tego jonu. Odpowiedz, jaki jest odczyn wodnego roztworu NaHS, jeżeli K_A jest znacznie mniejsze od K_B.

2. Do 0,1 M roztworu CH₃COOH dodano dodatkową ilość:

• CH₃COONa

• H₂O

• HCl

Czy i jak w każdym w tych przypadków zmieni się K i α dysocjacji?

3. Czy i jak zmieni się α i f 0,1 M NaCl w wyniku dodania do jego roztworu:

• równej objętości H₂O;

• równej objętości 1 M NaCl;

• równej objętości 0,1 M NaNO₃;

• NaNO₃ w stanie stałym (bez zmiany V);

4. Czy i jak zmieni się i Ir Ca₃(PO₄)₂ po dodaniu do jego nasyconego roztworu:

• mocnego kwasu;

• fosforanu sodowego Na₃PO₄;

• NaCl stężonego;

Dlaczego?

5. Napisz równania reakcji, które zajdą w buforze octanowym po dodaniu do jego roztworu:

• mocnego kwasu;

• mocnej zasady;

6. Jak zmieni się pH buforu po dodaniu do niego:

• mocnego kwasu;

• mocnej zasady;

• H₂O;

Odpowiedź uzasadnij w oparciu o równanie Hendersona-Hasselbalcha.

7. Narysuj krzywą miareczkowania CH₃COOH za pomocą NaOH. Zaznacz na krzywej punkt równowagi, skok miareczkowania oraz punkt, gdzie pH = pK.