1

Standardowe entalpie topnienia lodu i parowania wody wynoszą odpowiednio: i . Znając średnie molowe pojemności cieplne lodu , wody oraz pary wodnej obliczyć zmianę entalpii towarzyszącą przeprowadzeniu 16 lodu o temperaturze (-10) w stan pary o temperaturze 134. . Podać wynik w .

N₂O₄ rozkłada się w reakcji N₂O₄ = 2NO₂, przy czym stała równowagi tej reakcji wynosi 0.224 w 326.7 K.
Do grubościennego naczynia wprowadzono równe objętości obu gazów pod ciśnieniem standardowym. Jak należy zmienić ciśnienie w naczyniu (poprzez zmianę objętości) aby taka mieszanina pozostawała w stanie równowagi? Wynik podaj w Pascalach.

Dwa mole metanu zamknięto w stalowym cylindrze o pojemności 1 dm³, a następnie podgrzano od 276.5 K do 387.5 K. Oblicz zmianę entalpii tego procesu. Założyć, że metan spełnia równanie van der Waalsa (a=0.228 J· m³· mol^-2, b = 4.28 · 10^-5 m³·mol^-1). Założyć, że molowa pojemność cieplna metanu jest taka jak dla gazu doskonałego. Wynik podać w .

Gazową mieszaninę substancji A i B zmieszanych w proporcjach 1:4 (n/n) wprowadzono do naczynia zamkniętego ruchomym tłokiem tak, że początkowo gaz wypełniał całą objętość naczynia. Następnie tłok zaczęto przesuwać zmniejszając objętość naczynia. Zakładając, że proces ten był prowadzony izotermicznie i równowagowo oraz wiedząc, że w tej temperaturze prężności par nasyconych wynoszą odpowiednio p_0A=5100 i p_0B=12000 oblicz ciśnienie, przy którym pojawi się pierwsza kropla cieczy.

Gdy 6.7 mole gazu spełniającego równanie stanu gazu doskonałego, zajmującego w temperaturze 352K 54.25dm³ poddano izotermicznemu rozprężaniu, jego entropia wzrosła o 20 J*K^-1. Oblicz F tego procesu, wynik podaj w dżulach.