Chemia Analityczna I - tematy egzaminacyjne

28.01.2002. wariant I

1. Proszę obliczyć pH roztworów uzyskanych przez dodanie do 20,00 ml 0,2000 M roztworu kwasu mrówkowego (K_a = 1,80 x 10^-4) :
   - 5,00 ml wody
   - 25,00 ml 0,1600 M roztworu NaOH
   - 25,00 ml 0,2000 M roztworu NaOH
   - 25,00 ml 0,2000 M roztworu mrówczanu sodu

2. Na powierzchni roztworu manganianu (VII) potasu pozostawionego przez kilka godzin w biurecie pojawia się brunatny osad. Proszę napisać równanie reakcji tworzenia się tego osadu.

3. Proszę podać definicje pojęć:
   - faza stacjonarna
   - nośnik
   - czas retencji
   - stała podziału

4. Proszę wyjaśnić różnice pomiędzy:
   - zarodkowaniem i wzrostem kryształów
   - buforem pH i buforem potencjału
   - strącaniem, postrącaniem i współstrącaniem
   - peptyzacją i koagulacją

0,4690 g mieszaniny SrCO₃ i CaCO₃ wyprażono i otrzymano 0,2990 g mieszaniny tlenków. Proszę obliczyć skład procentowy mieszaniny węglanów (M_Sr 87,6; M_Ca 40,1; M_C 12,0; M_O 16,0).

Chemia Analityczna I - tematy egzaminacyjne

28.01.2002. wariant II

1. Proszę obliczyć zmianę pH roztworów uzyskanych przez dziesięciokrotne rozcieńczenie wodą poniższych roztworów:
   - woda
   - 0,0500 M roztwór NaOH
   - 0,0500 M roztwór kwasu octowego (K_a = 1,75 x 10^-5)
   - 0,0500 M roztwór kwasu octowego + 0,0500 M roztwór octanu sodu

2. Zakwaszenie roztworu tiosiarczanu sodu za pomocą roztworu kwasu solnego powoduje pojawianie się białego osadu. Proszę napisać uzgodnione równanie reakcji opisującej obserwowane zjawisko.

o zakwaszeniu, roztwór tiosiarczanu sodu natychmiast mętnieje wskutek rozkładu powstającego kwasu tiosiarkowego do siarki, dwutlenku siarki i wody:

S₂O₃²⁻ + 2H⁺ → [H₂S₂O₃] → S↓ + SO₂ + H₂O

Wydzielająca się siarka tworzy zawiesinę koloidalną.

Kwas siarkowy(VI) powoduje rozkład tiosiarczanów z wydzieleniem wolnej siarki (obserwuje się zmętnienie roztworu) i ditlenku siarki o duszącym zapachu.

 

3. Proszę podać definicje pojęć:
   - faza ruchoma
   - współczynnik podziału
   - iloczyn rozpuszczalności
   - współczynnik retencji

4. Proszę wyjaśnić różnice pomiędzy:
   - osadem krystalicznym i osadem koloidowym
   - parą jonową i chelatem wewnętrznym
   - okluzją i tworzeniem kryształów mieszanych
   - specyficznym i selektywnym odczynnikiem strącającym

Z dwóch próbek o masach 0,2500 g zawierających 96% FeCl₃ po rozpuszczeniu strącono osady AgCl lub FeCl₃ · nH₂O. Ile będą ważyły osady AgCl i Fe₂O₃ po wysuszeniu (wyprażeniu)? (M_Fe 55,9; M_Ag 107,9; M_Cl 35,5; M_O 16,0)

Chemia Analityczna I - tematy egzaminacyjne

4.02.2003, wariant I

1. Dlaczego w miareczkowaniach redoksometrycznych w charakterze titrantów częściej stosuje się roztwory utleniaczy niż reduktorów?

2. Na powierzchni roztworu manganianu (VII) potasu pozostawionego przez kilka godzin w biurecie pojawia się brunatny osad. Proszę napisać równanie reakcji tworzenia się tego osadu.

3. Proszę podać definicje pojęć:
   - faza stacjonarna
   - nośnik
   - czas retencji
   - stała podziału

4. Proszę wyjaśnić różnice pomiędzy:
   - zarodkowaniem i wzrostem kryształów
   - buforem pH i buforem potencjału
   - strącaniem, postrącaniem i współstrącaniem
   - peptyzacją i koagulacją

0,4690 g mieszaniny SrCO₃ i CaCO₃ wyprażono i otrzymano 0,2990 g mieszaniny tlenków. Proszę obliczyć skład procentowy mieszaniny węglanów (M_Sr 87,6; M_Ca 40,1; M_C 12,0; M_O 16,0).

Chemia Analityczna I - tematy egzaminacyjne

4.02.2003, wariant II

1. Proszę wymienić i scharakteryzować układy ekstrakcyjne.

2. Zakwaszenie roztworu tiosiarczanu sodu za pomocą roztworu kwasu solnego powoduje pojawianie się białego osadu. Proszę napisanie uzgodnione równanie reakcji opisującej obserwowane zjawisko.

3. Proszę podać definicje pojęć:
   - faza ruchoma
   - współczynnik podziału
   - iloczyn rozpuszczalności
   - współczynnik retencji

4. Proszę wyjaśnić różnice pomiędzy:
   - kompleksem wielordzeniowym i kompleksem chelatowym
   - ogniwem galwanicznym i ogniwem elektrolitycznym
   - amfoterem kwasowo-zasadowym i amfoterem redoks (proszę podać przykłady)
   - współczynnikiem retencji i współczynnikiem selektywności (w chromatografii)

Z dwóch próbek o masach 0,2500 g zawierających 96% FeCl₃ po rozpuszczeniu strącono osady AgCl lub FeCl₃ · nH₂O. Ile będą ważyły osady AgCl i Fe₂O₃ po wysuszeniu (wyprażeniu)? (M_Fe 55,9; M_Ag 107,9; M_Cl 35,5; M_O 16,0)

Chemia Analityczna I - tematy egzaminacyjne

11.02.2003, wariant I

1. Proszę omówić pojęcia:
   - dyfuzja wirowa
   - mianowanie roztworu titranta
   - normalny i formalny potencjał elektrody

2. Dlaczego roztwór jodu stosowany w jodometrycznych miareczkowaniach przygotowuje się przez rozpuszczenie I₂ w stężonym roztworze jodku potasu?

3. Proszę dokończyć i uzgodnić równania redoks:
   IO₃^- + I^- →
   Cu²⁺ + Fe²⁺ →
   BrO₃^- + Sn²⁺ →

4. Proszę omówić rodzaje miareczkowań kompleksometrycznych.

Analizowano próbkę zanieczyszczonego chlorku baru o masie 0,5000 g. Po rozpuszczeniu próbki dodano 50,00 ml 0,1202 M roztworu azotanu srebra, którego nadmiar zmiareczkowano po odsączeniu osadu za pomocą 23,50 ml 0,1175 M roztworu rodanku amonu. Ile procent czystego BaCl₂ zawierała próbka?

(M_Ba 137,3; M_Cl 35,5)

Chemia Analityczna I - tematy egzaminacyjne

11.02.2003, wariant II

1. Proszę omówić pojęcia:
   - dyfuzja podłużna
   - klucz elektrolityczny
   - nadnapięcie stężeniowe

2. Dlaczego podczas działania elektrody wodorowej przemywa się elektrodę platynową strumieniem wodoru?

3. Proszę dokończyć i uzgodnić równania redoks:
   MnO₄^- + SO₂ →
   HNO₂ + MnO₄^- →
   UO₂²⁺ + Zn(s) →

4. Rodzaje miareczkowań redoksometrycznych.

brak zadania

Chemia Analityczna I - tematy egzaminacyjne

27.06.2003, wariant I

1. Proszę podać definicje pojęć:
   - miareczkowanie odwrotne
   - iloczyn rozpuszczalności
   - współczynnik retencji

2. Dlaczego typowe wskaźniki kwasowo-zasadowe zmieniają swe zabarwienie w zakresie pH obejmującym 2 jednostki?

3. Proszę dokończyć i uzgodnić równania redoks:
   I^- + Ag(s) + Sn⁴⁺ →
   ClO₃^- + Fe²⁺ →
   MnO₄^- + C₂O₄^2- →

4. Proszę scharakteryzować rodzaje oznaczeń wagowych.

Wodorotlenek sodu zawiera 5% węglanu sodu. Jaka objętość kwasu solnego zostanie zużyta na zmiareczkowanie jego próbki wobec oranżu metylowego, jeżeli na zmiareczkowanie takiej samej próbki wobec fenoloftaleiny zużyto 38,75 ml tego kwasu.

Chemia Analityczna I - tematy egzaminacyjne

27.06.2003, wariant II

1. Proszę podać definicje pojęć:
   - kompleks chelatowy
   - ligand
   - warunkowa stała trwałości kompleksu

2. Proszę wyjaśnić różnice pomiędzy:
   - osadem krystalicznym i osadem koloidowym
   - parą jonową i chelatem wewnętrznym
   - okluzją i tworzeniem kryształów mieszanych
   - specyficznym i selektywnym odczynnikiem strącającym

3. Proszę dokończyć i uzgodnić równania redoks:
   NO₃^- + Cu(s) →
   H₂O₂ + Ce⁴⁺ →
   Ag(s) + I^- →

4. Proszę omówić zjawiska wpływające na poszerzenie pasm chromatograficznych.

brak zadania

1

---