BADANIE ODCZYNÓW WODNYCH ROZTWORÓW SOLI.

a) NH₄NO₃

NH₄NO₃ → NH₄⁺ + NO₃^-

NH₄NO₃ + H₂O → NH₄OH↓ + HNO₃

NH₄⁺ + H₂O → NH₄OH↓ + H⁺

Odczyn wodnego roztworu tej soli jest kwaśny, pH=2

2. NaCl

NaCl → Na⁺ + Cl^-

NaCl + H₂O → NaOH + HCl

Brak hydrolizy

c) Na₂CO₃

Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃^2-

Na₂CO₃ + H₂O → 2NaOH + H₂CO₃↓

CO₃^2- + 2H₂O → 2OH^- + H₂CO₃↓

Odczyn wodnego roztworu tej soli jest zasadowy, pH=10

d) Na₃PO₄

Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄^3-

Na₃PO₄ + 3H₂O → 3NaOH + H₃PO₄↓

PO₄^3- + 3H₂O → 3OH^- + H₃PO₄↓

Odczyn wodnego roztworu tej soli jest zasadowy, pH=8

e) Na₂S

Na₂S → 2Na⁺ + S^2-

Na₂S +H₂O → 2NaOH + H₂S↑

S^2- +H₂O → 2OH^- + H₂S↑

Odczyn wodnego roztworu tej soli jest zasadowy, pH=9

f) Al(NO₃)₃

Al(NO₃)₃ → Al³⁺ + 3NO₃^-

Al(NO₃)₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3HNO₃

Al³⁺ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3H⁺

Odczyn wodnego roztworu tej soli jest kwaśny, pH=1

g) CH₃COONa

CH₃COONa → CH₃COO^- + Na⁺

CH₃COONa + H₂O → CH₃COOH↓ + NaOH

CH₃COO^- + H₂O → CH₃COOH↓ + OH^-

Odczyn wodnego roztworu tej soli jest zasadowy, pH=10

h) KBr

KBr → K⁺ + Br^-

KBr + H₂O → KOH + HBr

Brak hydrolizy

i) NaNO₂

NaNO₂ → Na⁺ NO₂^-

NaNO₂ + H₂O → NaOH + H₂NO₂↓

NO₂ +H₂O → OH^- + H₂NO₂↓

Odczyn wodnego roztworu tej soli jest zasadowy, pH=10