Wymagania na sprawdzian klasa 2

REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH

Rozdział VI

Wymagania na stopień dopuszczający ( 2 )

Uczeń potrafi:

1. Rozumie i definiuje pojęcia: dysocjacja jonowa, elektrolit, nieelektrolit, stopień, odczyn roztworu, pH roztworu, reakcja jonowa.

2. Dokonać klasyfikacji substancji na: elektrolity i nieelektrolity.

3. Zdefiniować kwasy zasady i sole wg Arrheniusa.

4. Wymienić roztwory o odczynie obojętnym, kwasowym i zasadowym.

5. Podać skalę pH.

6. Określić odczyn na skali pH.

7. Wymienić rodzaje odczynu roztworu i określić go za pomocą papierka uniwersalnego.

Wymagania na stopień dostateczny ( 3 )
Znajomość zagadnień na ocenę dopuszczającą a ponadto
Uczeń potrafi:

1. Rozumie i definiuje pojęcia: wskaźnik, stała dysocjacji, reakcje zobojętniania, reakcje hydrolizy, reakcje strąceniowe.

2. Przedstawić proces zobojętniania w formie cząsteczkowej.

3. Określić odczyn wodnego roztworu soli.

4. Podać przykłady reakcji związanych z wydzieleniem produktu gazowego.

5. Podać przykłady elektrolitów słabych i mocnych.

6. Zapisać równania dysocjacji elektrolitycznej całkowitej kwasów, zasad i soli.

7. Wyjaśnić pojęcie odczynu roztworu i określić go za pomocą kilku wskaźników.

8. 
   Zapisać równanie reakcji zobojętniania cząsteczkowo i jonowo

Wymagania na stopień dobry ( 4 )
Znajomość zagadnień na ocenę dostateczną a ponadto

Uczeń potrafi:

1. Rozróżnić wśród substancji elektrolity.

2. Na podstawie stopnia dysocjacji określić moc elektrolitów.

3. Podać rozszerzone definicje kwasów i zasad. (BrÖnsteda)

4. Przedstawić proces zobojętniania w formie cząsteczkowej i jonowej.

5. Napisać równania reakcji hydrolizy wybranych soli w formie cząsteczkowej i jonowej.

6. Obliczyć stężenie jonów wodorowych w roztworze o danym pH (rachunek uproszczony)

7. Obliczyć pH roztworu dla danego [H⁺] i [OH^-].

8. Posługując się tablicą rozpuszczalności otrzymać z różnych substratów nierozpuszczalną sól lub wodorotlenek oraz zapisać w postaci cząsteczkowej.

9. Zapisać równania dysocjacji stopniowej.

10. Pojęcie stałej dysocjacji zastosować w typowych obliczeniach chemicznych.

11. Oceniać moc elektrolitów na podstawie stałej dysocjacji.

12. 
    Określić pojęcie: pH roztworu.

13. Zapisać równania reakcji wytrącania osadów.

Wymagania na stopień bardzo dobry ( 5 )
Znajomość zagadnień na ocenę dobrą a ponadto
Uczeń potrafi: 

1. Wykonać trudniejsze obliczenia stechiometryczne dotyczące reakcji zobojętniania: obliczy stężenie lub objętość kwasu potrzebnego do zobojętniania danej ilości zasady (lub odwrotnie).

2. Obliczyć masę osadu otrzymanego z niestechiometrycznego stosunku.

3. Dokonywać obliczeń z zastosowaniem stałej dysocjacji i stopnia dysocjacji.

4. Obliczać pH różnych roztworów.

5. Otrzymać z roztworów różnych substancji nierozpuszczalny osad wodorotlenku lub soli posługując się tablicą rozpuszczalności.

6. 
   Przewidzieć odczyn wodnego roztworu soli i napisać równanie reakcji hydrolizy.

Wymagania na stopień celujący ( 6 )
Znajomość zagadnień na ocenę bardzo dobrą a ponadto
Uczeń potrafi:

1. Stosować zdobytą wiedzę do rozwiązywania problemów i zadań w sytuacjach nietypowych (problemowych).

2. Zdobyć wiadomości i umiejętności znacznie wykraczające poza program nauczania.

3. Formułować problemy i dokonywać analizy lub syntezy nowych zjawisk

4. Proponować rozwiązania nietypowe.

5. Osiągnąć sukcesy w konkursach i olimpiadach chemicznych szczebla wyższego niż szkolny. 

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Rozdział VII

Wymagania na stopień dopuszczający ( 2 )
Uczeń potrafi:

1. Rozumie i definiuje pojęcia: roztwór, roztwór nasycony i nienasycony, stężenie procentowe i molowe, substancja rozpuszczona, rozpuszczalnik.

2. Odróżnić roztwór od zawiesiny i wymienić kilka przykładów tych mieszanin z życia codziennego.

Wymagania na stopień dostateczny ( 3 )
Znajomość zagadnień na ocenę dopuszczającą a ponadto
Uczeń potrafi:

1. Rozumie i definiuje pojęcia: roztwór właściwy i koloidalny, zawiesina, rozpuszczanie, rozpuszczalność, krystalizacja.

2. Wskazać fazę rozproszoną i rozpraszającą.

3. Odróżnić roztwór właściwy od koloidalnego.

4. Omówić rolę wody w procesie rozpuszczania.

5. Określić warunki sprzyjające procesowi rozpuszczania (temperatura, mieszanie, ilość i rodzaj substancji rozpuszczanej i rozpuszczalnika).

6. Podać sposoby określania stężenia roztworów.

7. Obliczyć stężenie molowe lub procentowe roztworu na podstawie podanych ilości substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika (i odwrotnie).

8. Podzielić roztwory ze względu na:

• wielkość cząstek substancji rozproszonej (rzeczywiste, koloidalne, zawiesiny)

• stopień nasycenia (nasycone, nienasycone i przesycone)

• na stan skupienia składników (stałe, ciekłe, gazowe)

Wymagania na stopień dobry ( 4 )
Znajomość zagadnień na ocenę dostateczną a ponadto
Uczeń potrafi:

1. Rozumie i definiuje pojęcia: zol, żel, koagulacja, peptyzacja

2. Przeprowadzić proces krystalizacji z roztworu wskazanej substancji

3. Korzystać z tablic rozpuszczalności substancji.

4. Sporządzić roztwory nasycone wskazanych substancji.

5. Sporządzić roztwory o określonym stężeniu procentowym i molowym (mające zastosowanie w praktyce codziennej - 6% octu, zaprawy do kiszenia ogórków).

6. Rozwiązywać zadania na obliczanie stężenia procentowego i molowego o wyższym stopniu trudności.

7. Przeliczać wzajemnie stężenia (procentowe na molowe i odwrotnie).

8. Odczytać z wykresu lub tablic rozpuszczalności danej substancji w danej temperaturze.

9. Omówić zależność rozpuszczalności od temperatury.

Wymagania na stopień bardzo dobry ( 5 )
Znajomość zagadnień na ocenę dobrą a ponadto
Uczeń potrafi:

1. Przeprowadzić proces krystalizacji z roztworu wskazanej substancji.

2. Wymienić rodzaje układów koloidalnych i wskazać fazę dyspersyjną i zdyspergowaną.

3. Przygotować roztwory różnych substancji o określonym stężeniu procentowym i molowym.

4. Rozwiązywać nietypowe zadania z zastosowaniem stężeń (rozcieńczanie, mieszanie, zatężanie).

Wymagania na stopień celujący ( 6 )
Znajomość zagadnień na ocenę bardzo dobrą a ponadto
Uczeń potrafi:

1. Stosować zdobytą wiedzę do rozwiązywania problemów i zadań w sytuacjach nietypowych (problemowych).

2. Zdobyć wiadomości i umiejętności znacznie wykraczające poza program nauczania.

3. Formułować problemy i dokonywać analizy lub syntezy nowych zjawisk

4. Proponować rozwiązania nietypowe.

5. Osiągnąć sukcesy w konkursach i olimpiadach chemicznych szczebla wyższego niż szkolny.  

Małgosia Urban

Powodzenia!!!!

1

---