Obliczenia w Chemii technicznej

Analiza techniczna gazów

1. Próbka węglanu wapniowego CaCO₃ o masie 0,7500 g pod działaniem kwasu wydziela 148,05 cm³ dwutlenku węgla mierzonego nad wodą w temperaturze 296,15 K i pod ciśnieniem 761 mm Hg. Jaka jest procentowa zawartość dwutlenku węgla w próbce?

2. Objętość azotu uwolnionego z 0,5160 g substancji zawierającej mocznik

CO(NH₂)₂ wynosi 96,00 cm³. Azot zebrano nad wodą w temperaturze 299,15 K

i pod ciśnieniem 762 mm Hg. Obliczyć procentową zawartość mocznika

w próbce substancji.

3. Ile gramów węglanu wapniowego należy rozpuścić w kwasie, aby otrzymać 277,20 cm³ dwutlenku węgla zmierzonego nad wodą w temperaturze 283,16 K i pod ciśnieniem 773 mm Hg.

4. Próbkę 600,00 g czystego węglanu wapniowego rozpuszczono w kwasie

solnym. Obliczyć objętość wydzielonego dwutlenku węgla:

1. mierzonego nad rtęcią w temperaturze 273,16 K i ciśnieniu 760 mmHg;

2. mierzonego nad rtęcią w temperaturze 288,16 K i ciśnieniu 780 mmHg;

3. mierzonego nad wodą w temperaturze 303,16 K i ciśnieniu 748 mmHg.

5. W toku analizy dolomitu oznaczono: 0,0500 g tlenku żelaza (III) Fe₂O₃;

0,6080 g tlenku wapniowego CaO i 0,1505 g pirofosforanu magnezowego

Mg₂P₂O₇. Obliczyć objętość dwutlenku węgla zmierzonego nad rtęcią

w temperaturze 293,16 K i pod ciśnieniem 780 mm Hg, jaką można otrzymać

z takiej samej naważki dolomitu przy założeniu, że żelazo, wapń i magnez występują w dolomicie jako węglany.

6) Próbka gazu świetlnego zajmująca objętość 120,00 cm³ traktowana jest kolejno

roztworem KOH, dymiącym kwasem siarkowym, pirogallolem i roztworem

chlorku miedziawego. Po każdej absorpcji objętości pozostałego gazu

mierzone w stałej temperaturze i pod stałym ciśnieniem wynoszą: 118,05 cm³;

113,25 cm³; 112,35 cm³ i 102,45 cm³. Jaki jest skład procentowy gazu?

7) Analiza 200,00 cm³ gazu świetlnego w aparacie Orsata dostarczyła

następujące wyniki: po absorpcji dwutlenku węgla pozostało 164,00 cm³ gazu,

po kolejnej absorpcji tlenu, pozostało 160,00 cm³ gazu, po absorpcji tlenku

węgla pozostało 154,00 cm³ gazu. Obliczyć zawartość procentową zawartość

absorbowanych gazów w gazie świetlnym.

8. W wyniku oznaczenia zawartości chloru w powietrzu znaleziono, że w 30 dm³

powietrza znajduje się 0,0156 g Cl₂. Obliczyć wagowe i molowe stężenie chloru w powietrzu.

9) Do gazomierza o pojemności 45 dm³ wypełnionego powietrzem wprowadzono

120,00 cm³ dwutlenku siarki. Obliczyć wagowe i molowe stężenie SO₂

w mieszaninie przy założeniu, że warunki fizyczne są normalne.

10) Azot uwolniony z próbki substancji zawierającej 56,50% mocznika zmierzono

nad wodą w temperaturze 297,16 K i pod ciśnieniem 760 mm Hg. Objętość

gazu wynosi 75,00 cm³. Obliczyć masę substancji użytej do analizy.

11) 100,00 cm³ mieszaniny tlenku węgla i azotu daje po spaleniu 40,00 cm³

dwutlenku węgla. Obliczyć procentową zawartość azotu w mieszaninie.

12. 30 cm³ mieszaniny tlenku węgla, metanu i azotu spalono w nadmiarze tlenu.

Objętość powstałego dwutlenku węgla wynosi 27,00 cm³ przy kontrakcji objętości równej 31,50 cm³. Jaka jest objętość każdego ze składników w mieszaninie gazów?

13) Ile dm³ tlenu należy zużyć do całkowitego spalenia 4 dm³ :

1. metanu;

2. acetylenu;

3. siarkowodoru?

14) Do 100,00 cm³ mieszaniny tlenu i azotu dodano 100,00 cm³ wodoru

i zapalono. Objętość powstałych po spaleniu gazów wyniosła 92,00 cm³ .

Obliczyć skład mieszaniny tlenu i azotu.

15) Jaki jest skład procentowy mieszaniny wodoru i azotu, jeżeli kontrakcja

objętości po spaleniu mieszaniny gazów w tlenie jest taka sama jak objętość

analizowanej próbki.

---