1. Charakterystyka pierwiastków z pierwszej grupy. Konfiguracja na powłoce walencyjnej i właściwości z tego wynikające. Charakterystyczne reakcje. Podaj dwa pierwiastki biogenne z tej grupy.

W pierwszej grupie znajdują się pierwiastki zwane litowcami to: Lit, sód, potas, rubid, cez i frans. W grupie pierwszej znajduje się także wodór, lecz ze względu na odmienne właściwości fizykochemiczne, nie zalicza się go do litowców. litowce w reakcjach chemicznych tworzą jony dodatnie w wyniku oddawania swojego jednego elektronu walencyjnego . Są pierwiastkami o najmniejszej elektroujemności . Ze wzrostem liczby atomowej charakter metaliczny i aktywność chemiczna tych pierwiastków się zwiększa a ich elektroujemność maleje.

Konfiguracja na powłoce walencyjnej:
lit K²L¹

Sód K²L⁸M¹

Potas K² L⁸ M⁸ N¹ chodzi tu o to że na ostatniej powłoce znajduje się tyle samo elektronów walencyjnych tzn 1

Maja 1 elektron walencyjny ponieważ znajduja się w 1 grupie układu okresowego.

Należą do bloku pierwiastków S wiec maja w zewnętrznej powloce elektronowej tylko 1 podpowloke-orbital s.

Reakcje charakterystyczne litowców:

• Tlenki litowców mają charakter silnie zasadowy i w reakcji z
  wodą tworzą silne zasady:
  Na2O + H2O ----> 2NaOH
  K2O + H2O ----> 2KOH

4Li+O₂ --> 2Li₂O

• wodą, tworząc wodorotlenki i wodór, np.:
  2K+2H₂O --> 2KOH+H₂
  

• kwasami, tworząc sole i wodór, np.:
  2Rb+2HCl --> 2RbCl+H₂

• niemetalami, tworząc sole, np.:
  2Cs+Cl₂ --> 2CsCl
  

• alkoholami, tworząc alkoholany, np.:
  2Na+2C₂H₅OH --> 2C₂H₅ONa+H₂

Litowce są silnymi reduktorami i pierwiastkami o najniższej elektroujemności. Ich sole bardzo dobrze rozpuszczają się w wodzie, a wodorotlenki należą do najsilniejszych zasad.

Pierwiastki biogenne (niezbędne do życia organizmów): K potas i Na sód (makroelementy).

2. Na konkretnych przykładach wyjaśnij charakter i jak powstaje wiązanie koordynacyjne.

Tworzenie wiązania koordynacyjnego
Wiązanie koordynacyjne tym różni się od wiązania atomowego lub atomowego spolaryzowanego, że para elektronowa tworzących wiązanie oddawana jest przez jeden z dwóch łączących się atomów.
Najprostszym przykładem powstawania wiązania koordynacyjnego jest tworzenie się jonu amonowego

Azot w cząsteczce amoniaku mający wolną parę elektronową przyłącza (dokoordynowuje) do niej jon wodorowy. Sposób powstawania tego wiązania jest inny niż powstawanie trzech pozostałych wiązań między atomami wodoru z azotem, w których każdy atom wodoru oddaje do wiązania jeden własny elektron. Po utworzeniu jednak wiązania koordynacyjnego wszystkie cztery atomy wodoru w jonie amonowym stają się równocenne.
Połączenia, w których występują wiązania koordynacyjne noszą nazwę związków koordynacyjnych, związków kompleksowych, albo po prostu kompleksów.

3. Podaj i opisz dwa sposoby rozdzielania koloidów.

• Elektroforeza-jest to poruszanie się naładowanych cząstek koloidalnych pod wpływem pola elektrycznego względem nieruchomego ośrodka rozpraszającego. Elektroforeza ma duże zastosowanie w analizie. Między innymi stosowana jest do identyfikacji i rozdzielania białek, aminokwasów, fragmentów DNA oraz RNA. W skali technicznej za pomocą elektroforezy można nakładać powłoki ochronne na mokrą powierzchnię metalu, co stanowi o specyfice tej metody. Służy także do utwardzania gruntów, garbowania skór, usuwania cząstek koloidalnych z roztworów.

• ???

4. Tu mam problem z przytoczeniem tego pytania. Tyczyło się termodynamiki. Coś w stylu jaka funkcja opisuje to czy reakcja jest egzo czy endotermiczna. Potem było o zwiększeniu wydajności reakcji egzoenergetycznej przy zmianie temperatury, tzn czy obniżenie czy zwiększenie ma korzystny wpływ. I trzeba sie było podeprzeć odpowiednim prawem z termodynamiki.

Ta funkcja to entalpia. i w egzo podwyzszenie temp bedzie mialo niekorzystny wplyw a w endo - korzystny.

Nie jestem pewna ale to chyba 2 prawo termodynamiki.

5. Napisz konfiguracje elektronowa Bromu wiedząc ze znajduje sie w 17 grupie i 4 okresie Napisz ile ma el. walencyjnych podaj liczbę atomowa:

konfiguracja 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

K² L⁸ M¹⁸ N⁷ posiada 7 elektronow walencyjnych

Liczba At. = 35

6. . Napisz równanie reakcji tlenku chloru znajdującego sie na najwyższym stopniu utlenienia z wodą. Nazwij produkt reakcji .

Tl.chloru(VII)+ woda kwas chlorowy (VII)

Cl₂O₇ + H₂O 2HCLO₄

7. . Przedstaw dwa równania reakcji w których glin występuje: w formie anionu, w formie kationu. O jakich właściwościach chemicznych glinu świadczą te reakcje.

W roztworach wodnych glin wykazuje właściwości amfoteryczne, tworząc kompleksy zarówno kationowe jak i anionowe, organiczne i nieorganiczne.

• Reakcja wodorotlenku glinu z mocną zasadą:

Al(OH)₃ + NaOH NaAlO₂ +2H₂O

Tu Al (OH)₃ zachowuje się jak kwas.

Al(OH)₃ + Na⁺ + OH^- Na⁺ + AlO₂^- + 2H₂O

Al(OH)₃ + OH^- AlO₂^- + 2H₂O ( anion metaglinianowy)

• Reakcja wodorotlenku glinu z mocnym kwasem:

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Tu Al(OH)₃ zachowuje sie jak zasada.

2 Al(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄^2- 2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 6H₂O

2 Al(OH)₃ + 6H⁺ 2Al³⁺ + 6H₂O (kation glinu)

8.Przedstaw wszystkie zachodzace reakcje jednej z powstałych w zadaniu trzecim soli z woda. Zapisz wzór na stała równowagowa tej reakcji. ???

9. Wyjaśnij pojęcia:

a) sublimacja (podaj przykłady)- bezpośrednie przejście z fazy stałej w gazową (bez stopnień), substancjami które szybko się sublimują są: suchy lód, kamfora, jod.

b) efekt Tyndalla- to rozproszenie światła przez cząstki układu koloidalnego, Jest to rozproszenie światła przez drobne cząstki zawieszone w ośrodku ciekłym, względnie gazowym, czyli w tzw. ośrodku mętnym (np. kurz czy mgła w powietrzu, roztwór białka kurzego).

c)potencjał termodynamiczny-entalpia swobodna G wiąże entalpię H i entropięS.

Wzór: G= H- TS

10. Co to są azeotropy. Sposoby ich oczyszczania

AZEOTROP (mieszanina azeotropowa) - ciekła mieszanina wykazująca azeotropię, czyli destylująca bez zmiany składu, co oznacza że nie można uzyskać rozdzielenia jej na składniki czyste. Może się tworzyć z dwóch, trzech, a nawet większej liczby składników. W maksimum lub minimum temperatury wrzenia skład

cieczy i skład pary są jednakowe. Mieszaniny o takim

składzie noszą nazwę mieszanin azeotropowych.

AZEOTROPY DODATNIE - temperatura wrzenia układu niższa od

temperatury wrzenia czystych składników mieszaniny; układy o niekorzystnych wiązaniach międzycząsteczkowych skutkujących zwiększaniem lotności roztworu.

AZEOTROPY UJEMNE - temperatura wrzenia układu wyższa od

temperatury wrzenia czystych składników mieszaniny; układy, w których oddziaływania międzycząsteczkowe obniżają ciśnienie pary nad roztworem poniżej wartości odpowiadającej roztworom idealnym, powodując stabilizację cieczy.

11. Azot znajduje się w 15 grupie i 2 okresie układu okresowego pierwiastków. Określ :
a) jego konfiguracje elektronową i liczbe elektronów walencyjnych
b) jego liczbe atomową

[N]⁷ 1s(2)2s(2)2p(3) ma 3 elektrony walencyjne

liczba atomowa 7

12. Napisz równanie reakcji z wodą tlenku bromu na najwyższym stopniu utlenienia
a) nazwij powstały produkt , określ i uzasadnij jego charakter chemiczny

Br2O7 + H2O = 2HBrO4

Powstaly produkt to kwas bromowy (VII)
HBrO4 H(+) + BrO4(-)

Charakter chemiczny - kwasowy(ze wzgledu na H(+))?

13.Wymień po 2 przykłady związków bedących kwasami i zasadami wg teorii Lewisa, uzasadnij wybór pisząc odpowiednie równania reakcji.

teoria Lewisa (wedlug teorii Lewisa KWASY to czasteczki lub jony zdolne do przyciągania wolnych par elektronowych, natomiast ZASADY to oddawania wolnych par elektronowych)

H₂O ⇔ OH^- + H⁺

H₃O⁺ ⇔ H₂O + H⁺

^{cząsteczka wody w pierwszym jest kwasem a w drugim zasada}

14. Podaj definicje i praktyczne znaczenie następujących terminów:
a) peptyzacja b) reakcja zerowego rzędu (przykład) c) entalpia

- przejście żelu lub osadu koloidalnego w zol, proces odwrotny do koagulacji,(u babeczki w wykladach było napisane; - przeprowadzanie skoagulowanego koloidu w stan zolu po dodaniu elektrolitów, wody lub związków powierzchniowo-aktywnych)

-Oznacza, że na szybkość reakcji nie ma wpływu stężenie. Szybkość reakcji jest stała i równa stałej szybkości reakcji. np. niektóre reakcje katalitycznego utleniania czy uwodnienia, reakcje enzymatyczne i katalityczne oraz fotochemiczne

- Entalpia jest to zawartość cieplna układu jest również funkcją stanu układu.

15. Na konkretnych przykładach wyjaśnij co to jest elektrolit słaby

tylko częściowo zdysocjowane na jony - H₂S, H₂SO₃,

16. Wyjaśnij powstawanie wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego, podaj przykłady cząsteczek o takim wiązaniu i wpływ tego wiązania na ich właściwości.

nastepuje proces uwspolniania elektronow walencyjnych,roznica elektroujemnosci przyczynia się do polaryzacji wiazania czyli do przesuniecia wspolnej pary elektronowej w strone pierwiastka o większej elektroujemnosci HCl, HBr, nie przewodza pradu, dobrze rozpuszczaja się w rozpuszczalnikach niepolarnych(benzyna, benzen), nie rozpuszczaja się w wodzie, wiazanie trudno ulega rozerwaniu,

17. Wyjaśnij na podstawie równań chemicznych właściwości niemetali. Powiedz jak zmieniają się one w układnie okresowym.

wysoka elektroujemność - niemetale -pierwiastki elektroujemne, anionotwórcze

Do niemetali należą gazy szlachetne, fluorowce, tlenowce, część azotowców i tlenowców. Na ogól nie przewodzą prądu elektrycznego. Ze wzrostem liczby atomowej następuje wzrost gęstości niemetali oraz wzrost temperatury wrzenia i topnienia.

• Złe przewodnictwo ciepła i prądu elektrycznego, z wyjątkiem grafitu.

• W stanie stałym są na ogół kruche, bez metalicznego połysku.

• Wykazują tendencje do pobierania elektronów i przechodzenia w stan anionów prostych lub złożonych, z wyjątkiem helowców.

W okresie -właściwości niemetaliczne pierwiastkow rosna wraz ze wzrostem ich liczby atomowej

W grupie-właściwości niemetaliczne pierwiastkow maleja ze wzrostem ich liczby atomowej

Niemetale cechuja się właściwościami kwasowymi Cl2 + H2O= HCl + HClO, natomiast 2Na+2H2O=2NaOH +H2 (tu wyraznie charakter zasadowy)

18. Podaj definicję prawa Roulta i wyjaśnij praktyczne zastosowanie.

19. Co to jest inhibitor. Praktyczne zastosowanie.

związek chemiczny powodujący zahamowanie bądź spowolnienie reakcji chemicznej. Proces ten nazywa się inhibicją. Inhibitorem można nazwać zarówno substancję powodującą spowolnienie lub zatrzymanie reakcji niekatalizowanej jak i substancję obniżającą aktywność katalizatora w reakcji katalizowanej. Odwrotnym działaniem do inhibitora charakteryzuje się katalizator. Np. inhibitor korozji, powoduje spowolnienie lub zatrzymanie korozji metali

20.Wyjaśnij pojęcia i podaj praktyczne zastosowanie:
a) potencjał termodynamiczny
b) reakcje zerowego rzędu

-

- Oznacza, że na szybkość reakcji nie ma wpływu stężenie. Szybkość reakcji jest stała i równa stałej szybkości reakcji. np. niektóre reakcje katalitycznego utleniania czy uwodnienia, reakcje enzymatyczne i katalityczne oraz fotochemiczne

21. Napisz reakcję wodnego węglanu amonu z kwasem octowym. Podane są Ka i Kb. Wyjaśnij jakie prawo pozwala to stwiedzić.

2CH₃COOH + (NH₄)₂CO₃ 2CH₃COONH₄ + H₂O + CO₂

Słaba sól i słaby kwas

22. Wiązania występujące w kryształach. Praktyczne zastosowanie.

Wiązania występujące w kryształach mogą być bardzo różne:

• Siły van der Waalsa (kryształy cząsteczkowe np. CO₂)

• Inne wiązania międzycząsteczkowe (nie chemiczne), siły wiążące atomy i cząsteczki np. jon-jon lub dipol-dipol,

• Wiązania wodorowe np. w lodzie,

• Silne oddziaływania elektrostatyczne występujące w kryształach jonowych np. NaCl,

• Wiązania typowo kowalencyjne np. w diamacie,

23. Opisać budowę cząsteczki wody i jej charakterystyczne właściwości.

Budowa cząsteczki wody: Wodór(H⁺) +tlen(O^2-)+ Wodór(H⁺)

Cząstkowe ładunki dodatnie po stronie tlenu i ujemne po stronie wodoru sprawiają że cząsteczka wody zachowuje się jak dipol elektryczny-jest polarna (ma budowę polarną). Wiązania kowalencyjne H-O są spolaryzowane i maja w jednej trzeciej charakter wiązania jonowego. W przyrodzie woda występuje w 3 stanach skupienia: ciekłym, gazowym i stałym. W utrzymaniu wody w postaci cieczy i lodu podstawową rolę odgrywają wiązania wodorowe powstające między ujemnym biegunem jednej cząsteczki a jednym z wodorów dodatniego bieguna drugiej cząsteczki. Jedna cząsteczka łączy się co najwyżej z czterema innymi cząsteczkami wody.
Typową formę lodu cechuje struktura luźnej sieci krystalicznej o gęstości 0,922 g/cm ( w temp.0ºC). Zniszczenie tej sieci po ogrzaniu lodu do temperatury powyżej 0ºC (0ºC to temp. topnienia wody) prowadzi do rozerwania zaledwie 15% wiązań wodorowych, przy wzroście gęstości układu do 0,9995 g/cm³ ( w temp. 4ºC ) i zmniejszeniu objętości. Ciekła woda zachowuje częściowo strukturę krystaliczną lodu. Cząsteczki nieustannie łączą się ze sobą dzięki przyciąganiu dipoli (asocjacja) w pseudokryształy, które równie szybko (10^-10 - 10^-11s) powstają i ulegają rozpadowi. Napięcie powierzchniowe jest wynikiem kohezji - wzajemnego przyciągania się cząsteczek wody. Cząsteczki wody przylegają również do innych naładowanych cząsteczek, występujących na powierzchni różnych substancji. Są to siły adhezji.

24. Podać przykład tlenku zasadowego i kwasoweg. co powstanie z ich połączenia?

P₂O₅ + 3K₂O 2k₃PO₄

Kwasowy + zasadowy sól

25. Co to są funkcje stanu układu i co je łączy.

Jest to funkcja zależąca tylko od stanu układu, czyli od aktualnych wartości stanu jego parametrów oraz od stanu początkowego i końcowego układu. Nie zależy od historii tzn. od tego co się z nią wcześniej działo.

Funkcje stanu są najczęściej funkcjami konceptualnymi tzn. takimi których nie możemy bezpośrednio zmierzyć.

Całka oznaczona różniczki zupełnej funkcji stanu przedstawia różnice wartości funkji w stanach odpowiadającym granicom całkowania. Z zasady że wartości funkcji stanu nie zależą od historii układu wynika, że cał oznaczona tej funkcji obliczona dla dowolnego zbioru przemian, które tworzą powtarzalny cykl równa się 0.

26. Co to jest reakcja złożona i podać 2 przykłady.

Reakcje złożone to procesy wieloetapowe, następujące w wyniku przebiegu ciągu reakcji prostych, w następstwie biegu takich reakcji stężenia reagentów i szybkości reakcji zwykle w sposób złożony zależą od czasu. Wyróżniamy reakcje odwracalne, szeregowe, równoległe i łańcuchowe.

• Reakcja szeregowa równoległa: rozpad chloranu (V) potasu

K₁ 4KCl + 6O₂

4KClO₄

K₂ 3KClO₄ + KCl

• Reakcja łańcuchowa fotosynteza HCL z chloru i wodoru zachodząca pod wpływem światła

Cl₂ + hν → Cl₂^*

Cl₂^* → Cl^⋅ + Cl^⋅ zapoczątkowanie łańcucha

Cl^⋅ + H₂ → HCl + H^⋅

H^⋅ + Cl₂ → HCl + Cl^⋅ rozwijanie łańcucha

Cl^⋅ + H₂ → HCl + H^⋅ itd.

Cl^⋅ + Cl^⋅ → Cl₂

zakończenie reakcji łańcuchowej

H^⋅ + Cl^⋅ → HCl

Cl₂^* - cząsteczka chloru w stanie wzbudzenia

Cl^⋅ , H^⋅ - rodniki chloru i wodoru

Reakcje łańcuchowe zachodzą aż do wyczerpania substratu, niekiedy przebieg jej jest gwałtowny lub wybuchowy.

27. Opisać zjawisko elektroforezy i wypisać zastosowania

Elektroforeza-jest to poruszanie się naładowanych cząstek koloidalnych pod wpływem pola elektrycznego względem nieruchomego ośrodka rozpraszającego. Elektroforeza ma duże zastosowanie w analizie. Między innymi stosowana jest do identyfikacji i rozdzielania białek, aminokwasów, fragmentów DNA oraz RNA. W skali technicznej za pomocą elektroforezy można nakładać powłoki ochronne na mokrą powierzchnię metalu, co stanowi o specyfice tej metody. Służy także do utwardzania gruntów, garbowania skór, usuwania cząstek koloidalnych z roztworów.

28. Na wybranym przykładzie wyjaśnić regułę przekory.

Reguła Le Chateliera i Browna

Jeżeli układ będący w stanie równowagi poddamy działaniu zewnętrznemu, tj. zmianie stężenia reagentów, zmianie ciśnienia lub zmianie temperatury, to w układzie tym przesuwa się równowaga chemiczna w kierunku kompensacji tych zmian.

Jeżeli do układu w stanie równowagi dodatkowo wprowadzimy pewną ilość reagentu (substratu lub produktu) to stan równowagi przesunie się w kierunku zmniejszenia jego wartości w układzie. Podobnie, jeżeli z układu usuniemy pewną ilość jednego składnika, to zajdą przemiany, które zmniejszą jego ubytek.

Podwyższenie temperatury w układzie przesunie stan równowagi na korzyść reakcji endotermicznej, której towarzyszy pochłanianie ciepła, natomiast obniżenie temperatury układu przesunie równowagę w kierunku reakcji egzotermicznej, której towarzyszy wydzielanie ciepła.
Należy jednak podkreślić, że podwyższenie temperatury zawsze wywiera korzystny wpływ na szybkość reakcji, a więc i na szybkość ustalania się równowagi, co nie jest sprzeczne z regułą przekory.

Przykład: Reakcja:

przebiegająca w 2400 °C, w której stała równowagi wynosi: Kc=410-3. Jak zmieni się

wydajność procesu - w którą stronę przesunie się równowaga jeżeli oba gazowe substraty

zamiast w stosunku stężeniowym 1 : 1 zamieszamy w stosunku 4 : 1 (czterokrotnie

zwiększymy stężenie N2)?

- Ze wzrostem stężeń substratów wydajność reakcji wzrośnie;

- Równowaga przesunie się z lewo na prawo w kierunku syntezy NO ;

- Stała Kc pozostaje oczywiście bez zmiany, ma tę samą wartość gdyż reakcja przebiega

w stałej temperaturze.

Wzrost stężenia substratów, w układzie powoduje przesunięcie równowagi z lewa na

prawo w kierunku syntezy produktu, tym samym zwiększa wydajność procesu.

      

29. Omów pierwiastki grupy 1 i 2, podaj ich właściwości, poprzyj równaniami reakcji.

W pierwszej grupie znajdują się pierwiastki zwane litowcami to: Lit, sód, potas, rubid, cez i frans. W grupie pierwszej znajduje się także wodór, lecz ze względu na odmienne właściwości fizykochemiczne, nie zalicza się go do litowców. litowce w reakcjach chemicznych tworzą jony dodatnie w wyniku oddawania swojego jednego elektronu walencyjnego . Są pierwiastkami o najmniejszej elektroujemności . Ze wzrostem liczby atomowej charakter metaliczny i aktywność chemiczna tych pierwiastków się zwiększa a ich elektroujemność maleje.

Konfiguracja na powłoce walencyjnej:
lit K²L¹

Sód K²L⁸M¹

Potas K² L⁸ M⁸ N¹ chodzi tu o to że na ostatniej powłoce znajduje się tyle samo elektronów walencyjnych tzn 1

Maja 1 elektron walencyjny ponieważ znajduja się w 1 grupie układu okresowego.

Należą do bloku pierwiastków S wiec maja w zewnętrznej powloce elektronowej tylko 1 podpowloke-orbital s.

Reakcje charakterystyczne litowców:

• Tlenki litowców mają charakter silnie zasadowy i w reakcji z
  wodą tworzą silne zasady:
  Na2O + H2O ----> 2NaOH
  K2O + H2O ----> 2KOH

4Li+O₂ --> 2Li₂O

• wodą, tworząc wodorotlenki i wodór, np.:
  2K+2H₂O --> 2KOH+H₂
  

• kwasami, tworząc sole i wodór, np.:
  2Rb+2HCl --> 2RbCl+H₂

• niemetalami, tworząc sole, np.:
  2Cs+Cl₂ --> 2CsCl
  

• alkoholami, tworząc alkoholany, np.:
  2Na+2C₂H₅OH --> 2C₂H₅ONa+H₂

Litowce są silnymi reduktorami i pierwiastkami o najniższej elektroujemności. Ich sole bardzo dobrze rozpuszczają się w wodzie, a wodorotlenki należą do najsilniejszych zasad.

Grupa II berylowce:

 Żaden z pierwiastków 2 grupy nie występuje w przyrodzie w stanie wolnym, jedynie w związkach (spowodowane jest to ich dużą reaktywnością. Berylowce są srebrzystobiałymi metalami. Reaktywność berylowców, mimo, iż mniejsza niż litowców, jest znaczna i wzrasta wraz ze wzrostem liczby atomowej. Beryl jest kruchy, ale reszta berylowców daje się kroić nożem, twardość maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej. Temperatury topnienia i wrzenia oraz gęstość są wyższe niż w przypadku litowców, ale mniejsze niż metali ciężkich. Wszystkie berylowce występują na +II stopniu utlenienia.

 Reakcje

• z tlenem: wszystkie berylowce utleniają się do tlenków MO, Bar tworzy nadtlenek BaO₂

• z wodą: M + 2H₂O -> M(OH)₂ +H₂

• z kwasami: M+HCl -> MCl₂+H₂

 Amfoteryczność berylu
Beryl, jest jedynym pierwiastkiem bloku s wykazującym charakter amfoterycznym, pozostałe wykazują charakter zasadowy.

• Be + 2HCl -> BeCl₂ + H₂

• Be + 2NaOH + 2H₂O -> Na₂[Be(OH)₄] + H₂

• Na₂[Be(OH)₄]_(s) ^DT> Na₂BeO_(s)+2H₂

30. Podaj stałą równowagi reakcji kwasu solnego z amoniakiem. Co się stanie z równowagą jeżeli zmienimy ciśnienie i temperature (delta H < 0)
HCl + NH₃ → NH₄Cl

Zmiana ciśnienia -równowaga przesunie się w …..

Zmiana temp. -równowaga przesunie się w …..

31. szereg napięciowy metali- to zestawienie pierwiastków chemicznych o własnościach metalicznych, według ich potencjału standardowego E⁰. Punktem odniesienia dla tego zestawienia jest elektroda wodorowa, której potencjał standardowy przyjmuje się umownie za zero.

Praktyczne znaczenie szeregu napięciowego metali wynika z faktu, że metal bardziej aktywny wypiera (poza niektórymi wyjątkami) metal mniej aktywny z roztworu jego soli, zaś dobrą miarą aktywności chemicznej metali jest ich potencjał standardowy.

Szereg ważniejszych metali uporządkowany w kierunku wzrostu potencjału i zarazem spadku aktywności do tworzenia kationów:

• 32. wiązanie wodorowe - jest to słabe oddziaływanie między związanym wodorem i atomem pierwiastka o dużej elektroujemności, ulokowanym w drugiej cząsteczce. Najczęściej są to atomy fluoru, chloru, tlenu i węgla - jeżeli ten jest związany z pierwiastkiem silnie elektroujemnym. Wszystkie te atomy posiadają wolną parę elektronową. Powstawanie wiązania wodorowego zostanie wyjaśnione na przykładzie cząsteczki wody, która zawiera silnie spolaryzowane wiązanie między tlenem i wodorem. Atom tlenu ma większą elektroujemność i przyciąga on w swoim kierunku elektrony tworzące wiązanie, co powoduje że atom wodoru zyskuje znaczny cząstkowy ładunek dodatni. Atom wodoru, który jest dodatnio naładowany jest z kolei przyciągany przez wolną parę elektronową znajdującą się na atomie tlenu sąsiadującej cząsteczki wody. Na skutek oddziaływania ujemnie naładowanej wolnej pary elektronowej atomu tlenu cząstkowego ładunku dodatniego atomu wodoru powstaje wiązanie wodorowe.

Wiązania wodorowe odgrywają bardzo istotna rolę w przestrzennej budowie białek. Dzięki wiązaniom wodorowym struktury białkowe są trwałe. Wiązanie wodorowe występuje także między cząsteczkami wody i odpowiada za jej szczególne właściwości, które umożliwiają życie na ziemi. Cząsteczki wody są silnie połączone dzięki wiązaniom wodorowym, co powoduje, że woda odznacza się znacznie wyższą temperatura wrzenia niż wynikałoby to z obliczeń. Gdy woda krzepnie wiązanie wodorowe utrzymuje jej cząsteczki w pewnej odległości od siebie, co powoduje, że lód ma mniejszą gęstość niż ciekła woda i pływa po jej powierzchni. Na skutek istnienia wiązań wodorowych woda ma także znaczną pojemność cieplną, co przyczynia się do złagodzenia klimatu na Ziemi, ponieważ ogromne ilości wody znajdujące się w morzach i oceanach powoli się nagrzewają i powoli stygną. Również drewno zawdzięcza swoja wytrzymałość istnieniu wiązań wodorowych. Wiązania wodorowe występują bowiem między łańcuchami cząsteczek celulozy, które zawierają dużą ilość grup wodorotlenowych -OH.

Wiązanie to oznacza się zwykle za pomocą linii przerywanej.

H - O - H^{. . . . .}OH₂ wiązanie wodorowe pomiędzy dwoma cząsteczkami wody

33. Co to jest kataliza? Przykłady katalizy heterogenicznej, homogenicznej, kwasowo-zasadowej, autokatalizy

Kataliza - zjawisko przyspieszania szybkości reakcji chemicznej przez substancje nie biorące udziału w tej reakcji (katalizatory).

Kataliza homogeniczna

Przykładem reakcji katalitycznej jednofazowej może być utlenianie
 do
 w komorowej metodzie produkcji kwasu siarkowego:

Wszystkie składniki reakcji -substraty (
,
), katalizator (
) oraz produkt
są substancjami gazowymi i tworzą układ jednofazowy.

Kataliza heterogeniczna ( wielofazowa ) katalizator stanowi odrębną inną fazę, najczęściej jest ciałem stałym .Przykłady:

3H₂ + N₂ = 2NH₃ katalizatory: wolfram ( energia aktywacji 163 kJ/mol) lub osm ( energia aktywacji 197 kJ/mol)

katalizatory: platyna ( energia aktywacji 105 kJ/mol), złoto ( energia aktywacji 59 kJ/mol)

Kataliza kwasowo-zasadowa Polega ona na zmianie reaktywności poprzez

przyłączenie lub oderwanie protonu od cząsteczki.

(Reszty nie wiem)

Autokataliza Reakcje nazywamy autokatalityczną wówczas gdy produkt reakcji jest

katalizatorem ,Jednym z klasycznych przykładów procesów autokatalitycznych jest utlenianie kwasu szczawiowego jonami manganianowymi(VII) w kwaśnym (H2SO4) środowisku, przebiegające zgodnie z sumarycznym równaniem

2 MnO^4- + 6H+ + 5 H2C2O4 → 2 Mn²⁺ + 10 CO2 + 8H2O

34. Wymień 4 sposoby otrzymywania koloidów + przykłady

Koloidy (zole) są to układy o dużym stopniu rozdrobnienia.
Są stanem pośrednim pomiędzy roztworami rzeczywistymi, które są układami fizycznie jednorodnymi o rozdrobnieniu cząsteczkowym a zawiesinami i mieszaninami niejednorodnymi.

1) gdy ośrodek rozpraszającym jest gaz, a substancją rozproszoną ciecz .przykłady mgły, chmury

2) gdy ośrodek rozpraszającym jest gaz, a substancją rozproszoną ciało stałe. przykłady: dym kurz

3) ) gdy ośrodek rozpraszającym jest ciecz, a substancją rozproszoną ciecz. przykłady: mleko, białko

4) gdy ośrodek rozpraszającym jest ciało stałe, a substancją rozproszoną ciecz przykłady: kwarc mleczny

35 Podaj 2 substancje amfoteryczne

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl ₂ + 2 H₂0

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Al(OH)₃ + 3HCl --> AlCl₃ + 3H₂O
Al(OH)₃ + NaOH --> NaAlO₂ + 2H₂O.

36. Piany - właściwości, przykłady, praktyczne zastosowanie

Piana jest to układ koloidalny uzyskany w wyniku zdyspergowania w cieczy substancji gazowej. Banieczki gazu rozdzielone są cieniutkimi warstwami cieczy. Istnieją także piany stałe. Trwałość pian zależy od wzmocnienia błonek oddzielających banieczki gazu cieńkimi warstewkami substancji powierzchniowo-czynnej.
W technice piany wytwarza się zwykle przez doprowadzenie powietrza do cieczy przez małe otwory (np. szkło porowate) lub w wyniku mechanicznego wstrząsania i mieszania cieczy z powietrzem.
Trwałe piany znalazły zastosowanie między innymi w pożarnictwie i w procesach wzbogacania rud metodą flotacji.
Znane są także układy dyspersyjne, w których ośrodkiem dyspersyjnym jest ciało stałe, a fazą rozproszoną gaz. Są to tzw. piany stałe (pirozole). Znalazły one zastosowanie do produkcji materiałów izolacyjnych: izolacja cieplna - materiały ciepłoochronne, izolacja akustyczna - materiały dźwiękoszczelne np. pianobeton, pianogazosylikot, szkło piankowe, pianoplasty (np. styropian). Pianą stałą występującą w przyrodzie jest pumeks.

37. Na podstawie konfiguracji elektronowej pierwiastków gr 1 wykaż ich właśc. chem. Pisząc równania reakcji.

Litowce - grupa I

Ich elektrododatność rośnie (elektroujemność maleje) wraz z numerem okresu. Coraz słabsze oddziaływanie dodatniego jądra atomowego z coraz dalej położonym elektronem walencyjnym ułatwia przejście tego ostatniego do anionu i utworzenie kationu. Niska energia jonizacji litowców powoduje, że charakteryzuje je także niskie potencjały normalne

 Litowce reagują:

• z tlenem dając tlenki i nadtlenki:

4Na + O₂ -> 2Na₂O

2Na + 0₂ -> Na₂O₂

W nadtlenkach występuje tzw. mostek tlenowy, a tlen ma stopień utlenienia -1.

• z wodą:

2Li + 2H₂O -> 2LiOH + H₂

• z kwasami:

2K + 2HCl -> 2KCl + H₂

• z niemetalami:

2Na + H₂ -> 2NaH (wodorek)

2Na + Cl₂ -> 2NaCl (sól)

 Tlenki, nadtlenki i wodorotlenki litowców mają charakter zasadowy:

K₂O + H₂O -> 2KOH

2Na₂O₂ + H₂O -> 2NaOH + O₂

KH + H₂O -> KOH + H₂

NaOH + HCl -> NaCl + H₂O

NaOH -> Na⁺ + OH^-

Wodorotlenki litowców są mocnymi zasadami z wyjątkiem LiOH, który jest zasadą średniej mocy.

38. Na podstawie buforu octanowego podać do czego służą bufory i ich praktyczne zastosowanie

Dla przypomnienia: Roztworami buforowymi są najczęściej wodne roztwory słabych kwasów albo zasad i ich odpowiednich soli o zbliżonych stężeniach.

Działanie roztworu buforowego

1. bufor octanowy CH₃COONa ―►CH₃COO^- + Na⁺

w roztworze zachodzą reakcje: CH₃COOH +H₂O ―► CH₃COO^- + H₃O⁺

podczas dodawania mocnego kwasu: H₃O⁺ + CH₃COO^-―► CH₃COOH

podczas dodawania mocnej zasady: OH^- + CH₃COOH ―►H₂O + CH₃COO^-

Roztwory buforowe służą do utrzymania stosunkowo stałego odczynu roztworów.

Roztwory buforowe odgrywają ważną rolę w procesach biochemicznych organizmów roślinnych i zwierzęcych, zapewniając ściśle określoną kwasowość środowiska, zmienną w bardzo wąskim tylko zakresie (soki komórkowe, krew, limfa, itp).

Zastosowanie buforów w chemii i farmacji

• chemia analityczna (utrzymywanie pH w trakcie analiz miareczkowych, wzorce pH) <

• chemia organiczna (rozdziały z wykorzystaniem chromatografii jonowymiennej) •

• biochemia (utrzymywanie pH w reakcjach w biologii molekularnej, np. PCR) •

• technologia postaci leku (np. badanie uwalniania leku z postaci leku)

39. Podaj warunek samorzutności przemian izobaryczno-izotermicznych oraz izochoryczno-izotermicznych. Podaj nazwy odpowiednich funkcji, a także warunki kiedy przemiana jest samorzutna, wymuszona, a kiedy układ pozostaje w równowadze

O tym jest sporo w drugiej i trzeciej zasadzie termodynamiki

40. Dlaczego dodanie mocnego elektrolitu cofa dysocjację słabego elektolitu. Wykaż na konkretnym przykładzie pisząc odpowiednie równania, wyrażenia. Podaj oczywiście praktyczne zastosowanie tego zjawiska.
Słaby elektrolit np. H2SO3 musi mieć stopień dysocjacji poniżej 5%, więc:
H2SO3 -> 2H+ + SO32-
Tak więc, ilość jonów wodorowych w roztworze, będzie niewielka.
Dodajesz HCl, który ma dużą wartość stopnia dysocjacji >30%:
HCl -> H+ + Cl-
Tak więc, w roztworze ilość jonów wodorowych gwałtownie wzrośnie. Według mnie zadziała wtedy reguła przekory i reakcja dysocjacji H2SO3 się po prostu cofnie ( pójdzie w lewo )
To jest związane ze stałą dysocjacji .
Dla H2CO3 stała Ka1 wyglądają następująco:

Jeżeli zaprawiamy roztwór mocnym elektrolitem zawierającym H+ (lub innym jonem wspólnym, który pochodzi z dysocjacji słabego elektrolitu) to inne stężenia muszą się zmniejszyć (aby stała była zachowana) a co za tym idzie zmniejsza się stopień dysocjacji.
Dla takiego przypadku stała Ka1 wyglądała by następująco:

Zastosowanie?
41. Uzupełnić reakcję redox:
Na2Co3 + Br2 --> NaBr + NaBrO3 + CO2 , napisać jakiego rodzaju jest to reakcja, ile cząsteczek CO2 się wydzieli i jaką objętość zajmą w war. normalnych i podać nazwy wszystkich reagentów.

3Na2CO3 + 3Br2----> 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2

węglan sodu + brom bromian sodu + bromek sodu + dwutlenek węgla

Br2 + 2e- -> 2Br |x5 -> 5Br2 + 10e- -> 10Br
Br2 -> 2 Br + 10e-

-jest to reakcja dysproporcjonowania (jedna substancja jest zarówno utleniaczem jak i reduktorem)

-18,06 * 10^23 cząsteczek, o objetości 67,2 dm3(1 mol - 6,02*10^23 atomow, czasteczek, jonow itp.
1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje 22,4dm3.)
42. Podać dwa sposobu oczyszczania koloidów i ich zastosowanie w technologii żywności.

-dializa -> elektodializa

-ultrafiltracja

-wymiana jonowa

Zastosowanie - może chodzi o usuwanie zanieczyszczeń, ale niezupełne, ponieważ zapewniają one trwałość zoli.
43. . Opisać właściwości chemiczne pierwiastków grupy 15

Azotowce to pierwiastki należące do grupy 15 układu okresowego. Do grupy azotowców należą: azot, fosfor, arsen, antymon i bizmut. Wraz ze wzrostem masy atomowej spada gwałtownie ich elektroujemność i coraz silniej zaznacza się ich charakter metaliczny (w przypadku bizmutu już dominuje). Azot i bizmut tworzą wiązania poprzez trzy elektrony, dwa pozostałe tworzą tzw. "wolną parę elektronową". W przyrodzie  występują w stanie wolnym (oprócz fosforu). W związkach występują głównie na -3, +3 i +5 stopniu utlenienia. Tworzą  kwasy tlenowe.  Z wodorem tworzą gazowe wodorki XH_3, o charakterze zasadowym. Charakter zasadowy związany jest głównie z występowaniem obsadzonego orbitalu ("wolna para elektronowa"), będącego punktem przyłączania jonu H⁺.  Z innymi pierwiastkami łączą się dość trudno. 

Azot jest gazem bezwonnym, stosunkowo mało reaktywnym.

Amoniak jest gazem palnym, a z tlenem tworzy nawet mieszaninę wybuchową. Ma właściwości toksyczne. Jest bardzo reaktywny. Wykazuje bardzo charakterystyczny zapach, działa drażniąco na błony śluzowe. Reaguje z kwasami, a produktami tych reakcji są sole amonowe.

Fosfor biały ma właściwości silnie trujące (fosfor czerwony nie jest toksyczny). Odmiana biała biały jest bardzo łatwo palna. Fosfor czerwony natomiast zapala się dopiero w temperaturze około 400⁰C. Fosfor tworzy związki z wieloma pierwiastkami, zarówno metalami jak i niemetalami.

Arsen jest reaktywnym pierwiastkiem. Na powietrzu po podgrzaniu spala się niebieskawym płomieniem tworząc tlenek arsenu (As₂O₃) zwany arszenikiem. Reaguje z kwasami utleniającymi dając tlenek arsenu

Bizmut nie reaguje z tlenem i wodą w warunkach normalnych, przy obniżaniu temperatury zmniejsza się jego gęstość, gęstość bizmutu w stanie stałym jest mniejsza niż w stanie ciekłym

Antymon - jego postać stała ma mniejszą gęstość niż ciekła (podobnie jak w przypadku wody). Pierwiastek ten i jego związki są toksyczne. Tworzy związki na +3 i +5 stopniu utlenienia.

44. Napisać po jednej reakcji otrzymywania soli obojętnych, wodorosoli i hydroksosoli i podać nazwy wszystkich reagentów.

Otrzymywanie wodorosoli(związki chemiczne, których aniony zawierają atomy wodoru):

metal + kwas → wodorosól + wodór:

Zn + 2 H₂SO₄ → Zn(HSO₄)₂ + H₂

Otrzymywanie hydroksosoli(sole zawierające oprócz kationu metalu i anionu reszty kwasowej również jon wodorotlenowy (OH)^-):

Wodorotlenek wapnia + kwas solny → hydroksochlorek wapnia + woda

Ca(OH)₂ + HCl → CaOHCl + H₂O

Otrzymywanie soli obojętnej(sól obojętna, to znaczy, że wszystkie atomy wodoru w kwasie mają zostać zastąpione przez jony metalu):

Wodorotlenek potasu + kwas solny → chlorek potasu + woda

KOH + HCl → KCl + H₂O

45. Co to jest iloczyn rozpuszczalności i podać jego zastosowanie

-iloczynem rozpuszczalności nazywamy  iloczyn stężeń jonowych danej substancji jonowej w roztworze nasyconym

-iloczyn rozpuszczalności jest wielkością stałą w określonych warunkach ciśnienia i temperatury, charakterystyczną dla danego układu trudno rozpuszczalna substancja jonowa  / rozpuszczalnik

- miarą rozpuszczalności danej substancji jonowej

- iloczyn rozpuszczalności to swego rodzaju granica. Jeżeli zostanie przekroczony wytrąca się osad. Jeżeli nie- osad się nie wytrąci. To chyba jego całe zastosowanie.

46. Podac praktyczne zastosowanie zjawiska różnicy temperatur wrzenia i krzepnięcia mieszanin w stosunku do czystych jej składników - jakoś tak

EBULIOMETRIA Zmiana ciśnienia pary nad roztworem wiąże się z podwyższeniem lub obniżeniem jego temperatury wrzenia i krzepnięcia w stosunku do tych temperatur dla czystego rozpuszczalnika.

KRIOMETRIA Roztwory substancji nielotnych mają inne, niż czyste rozpuszczalniki, temperatury krzepnięcia.

?nie jestem pewna czy o to chodzi

47. Na podstawie podanej konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka:
(i tutaj konfiguracja chloru) okresl:
- polozenie tego pierwiastka w ukladzie okresowym
- symbol
- liczbe atomowa i masowa
- charakter pierwiastka
- maksymalną wartościowość

• numer grupy - 17 (VIIA)

• okres - 3

• blok   - p

• symbol - Cl

• liczba atomowa - 17

• liczba masowa - 35.453 u

• charakter pierwiastka - niemetal

• maksymalna wartościowość - VII

48. Podaj po dwa przykłady kwasów i zasad wg teorii Lewisa.

Lewis scharakteryzował kwasy jako substancje będące akceptorami pary elektronowej (tzn. mogą ją przyłączyć, posiadają tzw. lukę elektronową), natomiast zasady jako substancje będące donorami (dostarcza, tzn. takie, które posiadają wolne pary elektronowe) pary elektronowej.

H2O+H+H3O+ zasada - cząsteczka wody, kwas - jon wodorowy

NH3+H+NH4+ zasada - cząsteczka amoniaku - jon wodorowy

kwas zasada
H+ + Cl- = HCl
H+ + NH3 = NH4+
AlCl3 + Cl- = AlCl-4
BF3 + F- = BF-4
Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2+

49. Wpływ temperatury na rozpuszczalność ciał stałych i gazów. Praktyczne zastosowanie

Rozpuszczalność ciał stałych rośnie wraz ze wzrostem temperatury (ale niektóre sole zachowują się odwrotnie- Ce2(SO4)3, azotan amonu- maleje; NaCl- zmienia się nieznacznie.

Rozpuszczalność gazów w cieczach maleje (zależy to od rodzaju, ciśnienia gazu, ile się go rozpuści).

Praktyczne zastosowanie - krystalizacja (ciała stałe)??

50. Wiazania w kryształach metalicznych (jakie zwiazki je tworzą i jakie własciwości wykazują zwiazki z takimi wiązaniami.

Wytrzymałość mechaniczna ciał stałych jest efektem działania między atomami sił spójności, które zależą głównie od charakteru wiązania, ale także od innych czynników. Wiązanie metaliczne jest bezkierunkowee, im więcej elektronow uczestniczy w jego tworzeniu tym lepiej. W kryształach metalicznych dochodzi do uwspólnienia elektronów walencyjnych, z tym ,że są one wspólne dla wszystkich atomów w sieci. Takie uwspólnione elektrony tworzą gaz elektronowy, który znajduje się między jonami dodatnimi. Na skutek obecności takich swobodnych elektronów kryształy metaliczne jak np. metale alkaliczne są bardzo dobrymi przewodnikami.

51 Azeotropy- podaj definicje, przyklady i sposoby rozdzielania (chyba:)

ciekła mieszanina (roztwór) dwóch lub więcej związków chemicznych, która jest w równowadze termodynamicznej z parą nasyconą powstającą z tej mieszaniny. Przykłady: aceton-chloroform, kwas siarkowy-woda, etanol-woda, metanol-aceton,

Mieszaniny azeotropowe rozdziela się zazwyczaj przez ekstrakcję, sorpcję lub poprzez dodanie do układu jeszcze jednego związku chemicznego, który tworzy azeotrop z jednym ze składników wcześniejszej mieszaniny i umożliwia dzięki temu wydestylowanie potrzebnego składnika.

52 Podaj wszystkie reakcje zachodzące w roztworze weglanu amonu jaki mają odczyn, odpowiedz uzasadnij. a i podaj stałe rozpuszczalności. (bylo podane Ka i Kb dla kwasu weglowego i wodnego roztworu amoniaku)

CaCO3 + (NH4)2SO4 (temp.) (NH4)2CO3 + CaSO4 otrzymywanie

(NH4)2CO3 2NH₄⁺ + CO₃^2- dysocjacja odczyna obojętny ponieważ sól pochodzi od słabego kwasu weglowego i slabej zasady amonowej

Hydroliza: (NH₄)2CO₃2NH₄⁺+ CO₃^2-

CO₃^2- + H₂OHCO₃^- + OH^-
HCO₃^- +H₂OH₂CO₃+ OH^-

2NH₄⁺ + 2OH^-2NH₃ + 2H₂O
H2CO3<===>CO2+H2O
sumarycznie:

(NH4)2CO3<===>2NH3+CO2+H2O

Odczyn będzie zasadowy, bo amoniak jest silniejszym elektrolitem niż kwas węglowy
w pisaniu stałych: oba jony są słabe więc zajdzie hydroliza anionowo - kationowa (zakałdamy ze Ka=Kb)

53. Magnez znajduje się w 2 grupie, 3 okresie- napisać konfigurację
elektronową.

1s² 2s² 2p⁶ 3s²
54. Napisać reakcję tlenku fosforu o najwyższym jego stopniu utlenienia z
tlenkiem o przeciwnych właściwościach. (Powstanie związek Y)

P₂O₅ + 3K₂O 2k₃PO₄

55. Napisać reakcję związku Y z wodą, napisać jakie reakcje będą zachodziły
w otrzymanym związku. I zapisać wzory dla stałych.

K₃PO₄ + H₂O ???

56. Podane 4 reakcje, napisać czy zachodzą czy nie, jeśli nie, to
dlaczego?
a) CaOH+NaOH-> nie zajdzie bo to 2 wodorotlenki
b) CuSO4+Fe-> Fe₂(SO₄ )₃ + Cu
c) Fe2(SO4)3+Cu-> nie zajdzie bo miedz nie jest aktywniejsza od żelaza i nie wyprze jej z tej soli
d) Cu+HCl-> nie zajdzie bo miedz stoi w szeregu elektrochemicznym za wodorem i z kwasem nie przereaguje

57. Omówić właściwości roztworów z uwzględnieniem temperatury wrzenia i
krzepnięcia w stosunku do czystych rozpuszczalników. Podać zastosowanie. ???

58. Wapń leży w 2 grupie i 4 okresie. Podaj:
a)jego konfigurację elektronową i liczbę atomową, 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² l.at=20
b)podaj liczbę elektronów walencyjnych. K² L⁸ M⁸ N² liczba elekt. Wal. =2

59. Napisz po jednej dowolnej reakcji otrzymywania soli obojętnej, wodorosoli,
hydrokso-soli.

Sól obojętna : NaOH + HCl NaCl + H₂O

Wodorosól: NaOH + H₃PO₄ NaH₂PO₄ + H₂O

Hydrokso-sól: Cu(OH)₂ + HCl Cu(OH)Cl + H₂O

60. Podaj definicję i praktyczne zastosowanie:
a)stałej krioskopowej-Stała krioskopowa K wyrażona w stopniach stanowi obniżenie temperatury krzepnięcia roztworu w stosunku do temperatury krzepnięcia czystego rozpuszczalnika, zawierającego jeden mol substancji rozpuszczonej w 1000 g rozpuszczalnika czyli jest molalnym obniżeniem temperatury krzepnięcia.

Pomiary ebulioskopowe i krioskopowe prowadzi się w celu wyznaczenia mas cząsteczkowych M substancji rozpuszczonych w rozpuszczalnikach o znanych wartościach stałych E albo K.

b)aerozoli (przykłady)- są to układy w których fazą rozpraszającą jest gaz, a rozproszoną ciecz lub ciało stałe. Dym- powstaje w wyniku rozproszenia ciała stałego w gazie lub w wyniku reakcji chemicznej np. NH₃ + HCl NH₄Cl,

Mgła- jest skutkiem kondensacji przesyconej pary wodnej lub pary innej cieczy.

c)izotopów (przykłady)- Izotopy to odmiany tego samego pierwiastka różniące się liczbą neutronów w jądrze. Izotopy posiadają te same właściwości chemiczne, natomiast różnią się nieznacznie właściwościami fizycznymi (np. gęstością, temperaturą wrzenia i topnienia, oporem elektrycznym). Liczba masowa charakteryzuje poszczególne izotopy, np. izotopy tlenu:
16O - tlen-16
17O - tlen-17
18O - tlen-18

61. Opisz właściwości optyczne koloidów oraz zastosowanie tych właściwości.

Efekt Faraday'a- Tyndalla- Jest to rozproszenie światła przez drobne cząstki zawieszone w ośrodku ciekłym, względnie gazowym, czyli w tzw. ośrodku mętnym (np. kurz czy mgła w powietrzu, roztwór białka kurzego).

Zjawisko Faraday'a - Tyndalla wykorzystuje się między innymi w nefelometrii do ilościowego oznaczania substancji na podstawie pomiaru stopnia zmętnienia roztworu, zawierającego drobną zawiesinę trudno rozpuszczalnego związku oznaczanej substancji. Metodę tę stosuje się między innymi w chemii koloidów, biochemii, chemii polimerów (oznaczanie ciężarów cząsteczkowych).

Pomiary zmniejszenia natężenia promieniowania przechodzącego przez koloid wskutek rozpraszania wykorzystuje się w metodzie zwanej turbidymetrią

62.Zapisz reakcję kwasu octowego w roztworze wodnym nasączonym CO2. ??? nie umiem tego… CH₃COOH + HCO₃ ????
Stała kwasu octowego(K1) wynosi.... Stała kwasu węglowego (K2)
wynosi......nie pamiętam ile, ale K1>K2
Jakie prawo ma tu zastosowanie?

63. podaj jak zmienia się elektroujemność w ukl okresowym. podaj przykład pierwiastka elektroujemnego i elektrododatniego.

Elektroujemność wzrasta w okresach układu okresowego od litowców do fluorowców i maleje w poszczególnych grupach ze wzrostem liczby atomowej. Największą elektroujemnością charakteryzują się F, O, Cl. Najmniejszą Cs, Fr.

64. podaj konfiguracje elektrona tlenu,zastosowanie w przyrodzie, liczbe
elektronow walencyjnych. 1s² 2s² 2p⁴ l.elekt. wal. = 6,

W przyrodzie odbywa się obieg tlenu w cyklu zamkniętym. Organizmy zwierzęce pobierają Tlen z powietrza, wydzielając dwutlenek węgla, który jest z kolei przyswajany przez Rośliny, te ostatnie zaś wydzielają tlen. Jest on niezbędny do życia dla większości organizmów. Otrzymuje się go na skalę przemysłową przez destylację frakcjonowaną ciekłego powietrza. ).

Ma ogromne zastosowanie w przemyśle:

• między innymi w hutnictwie do świeżenia metali,

• do otrzymywania wysokich temperatur w palnikach wodorotlenowych i acetylenowych (spawanie i cięcie metali),

• w przemyśle chemicznym bierze udział (jako Tlen powietrza) w wielu procesach technologicznych (na przykład otrzymywanie kwasu azotowego, kwasu siarkowego),

• Spalanie paliw (łączenie się z tlenem) jest źródłem energii cieplnej wykorzystywanej w wielu gałęziach przemysłu,

• w transporcie,

• do ogrzewania pomieszczeń

• w gospodarstwie domowym,

• stosowany też w lecznictwie do podtrzymywania procesu oddychania.

Stanowi również dominujący Składnik w hydrosferze (woda zawiera 89% wag. tlenu). W powietrzu atmosferycznym (na poziomie morza). Flora i Fauna wodna pobiera potrzebny do życia Tlen bezpośrednio z wody, w której rozpuszcza się on w niewielkich ilościach.

65. Sposrod wszystkich zwiazkow azotu wybierz te ktore moga byc tylko
utleniaczami, tylko reduktorami i tym i tym. Kazda odpowiedz poprzyj reakcja chemiczna.

Utleniacz: 3Cu⁰ + 8H^IN^VO^-II₃ 3 Cu^II(N^VO^-II₃)₂ +2 N^IIO^-II +4 H^I₂O^-II

Reduktor Cu⁰ - 2e Cu^II | 3 utlenienie
Utleniacz N^V + 3e N^II | 4 redukcja

Reduktor: 4N^-IIIH^I₃ + 5O₂⁰ 4N^IIO^-II + 6H₂O

utleniacz : O⁰ + 4e 2O^-II | 5 reakcja redukcji

reduktor : N^-III - 5 e N^II | 4 reakcja utlenienia

Reakcja dysproporcjonowania: N^IVO^-II₂ + H^I₂O^-II 2 H^IN^VO₃^-II + N^IIO^-II

Reduktor: N^IV - 1e N^v |2 utlenienie

Utleniacz: N^IV + 2e N^II |1 redukcja

66. Scharakteryzuj strukturę elektronową i wynikające z niej właściwości chemiczne pierwiastków grupy 1. Napisz równania odpowiednich reakcji.

Do jednej grupy należą atomy, które mają tę samą liczbę elektronów na zewnętrznej orbicie tzn w gr I s¹ . ???

67..Napisz równanie reakcji tlenku azotu na najwyższym stopniu utlenienia z tlenkiem o charakterze przeciwnym, nazwij powstały produkt Y.

N₂O₅ + K₂O 2KNO₃
68.. Powstały produkt Y rozpuszczono w wodzie
a)napisz równania wszystkich reakcji zachodzących w powstałym roztworze i wyrażenia na stałe odpowiednich równowag

KNO₃ + H₂O ???
b)podaj i uzasadnij równaniem reakcji odczyn roztworu

Odczyn zasadowy ponieważ sól pochodzi od słabego kwasu która nie zdysocjuje całkiem i mocnej zasady wiec będzie w pełni dysocjować. Czyli w roztworze będziemy mieli więcej jonów OH- niż H+ wiec odczyn będzie zasadowy.

KNO₃ + H₂O HNO₃ + K⁺ + OH^-

69..Podaj definicję i praktyczne znaczenie następujących terminów
a)emulsja - to układ koloidalny złożony z dwu nie mieszających się cieczy, z których jedna jest rozproszona w drugiej. Wyróżniamy dwa rodzaje emulsji:

• Woda w oleju (W/O) np. kremy

• Olej w wodzie (O/W) np. mleko

b)alotropia (przykłady) zjawisko występowania różnych odmian krystalograficznych tego samego pierwiastka chemicznego.Alotropia jest szczególnym przypadkiem polimorfizmu czyli różnopostaciowości substancji.Odmiany alotropowe nie są różnymi stanami skupienia materii, ale przejścia z jednej odmiany alotropowej do drugiej są przemianami fazowymi pierwszego rzędu. Np.

 tlen występujący naturalnie w formie tlenu atmosferycznego, ozonu, dimeru O₄ (tylko w stanie ciekłym - tzw. czerwony tlen).

 węgiel występujący w formie diamentu, grafitu, fulerenu, nanorurek i form poliynowych.

 fosfor występujący w formie fosforu czerwonego, białego, fioletowego i czarnego

c)katalizator (przykład) Katalizatorem nazywamy substancję, która bierze udział w etapach elementarnych reakcji ale nie wchodzi w skład produktów reakcji, a po jej zakończeniu masa jego pozostaje niezmieniona.
Zjawisk przyspieszania reakcji chemicznej przez katalizator nosi nazwę katalizy.

Np. 2H₂ + O₂ ----> 2H₂O

Mieszanina wodoru i tlenu długo pozostaje niezmieniona w temperaturze pokojowej, ponieważ energia cząsteczek nie jest wystarczająca do zapoczątkowania przemiany chemicznej. Dopiero miejscowe ogrzanie przez iskrę elektryczną (ogień) może wyzwolić reakcję, która przebiega bardzo gwałtownie. Inny ma przebieg reakcja chemiczna, jeżeli do mieszaniny wodoru i tlenu dodamy katalizator wykonany z silnie porowatej platyny. Reakcja zaczyna się w temperaturze pokojowej i szybko z równoczesnym podniesieniem się temperatury, zostaje doprowadzona do końca. Sama reakcja chemiczna nie ma w tym przypadku gwałtownego przebiegu.

70..Na konkretnych przykładach wyjaśnij co to jest elektrolit mocny.

Do elektrolitów mocnych należą wszystkie sole, kwas siarkowy - H₂SO₄, kwas solny - HCl, kwas bromowodorowy - HBr, kwas jodowodorowy - HI, kwas azotowy - HNO₃, kwas nadchlorowy - HClO₄, wodorotlenki metali alkalicznych, np. NaOH oraz wodorotlenek wapniowy - Ca(OH)₂, czyli silne kwasy i silne zasady. Elektrolity mocne są niezależnie od stężenia, całkowicie zdysocjowane na jony, czyli ich stopień dysocjacji jest praktycznie równy jedności, aczkolwiek istnieją oddziaływania elektrostatyczne pomiędzy jonami.

CH3COOH ⇔ H⁺ + CH3COO^- (1)

NaCl → Na⁺ + Cl^- (2)

Częściową, zależną od stężenia, dysocjację kwasu octowego zaznaczamy w równaniu (1) strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, zaś całkowitą dysocjację mocnego elektrolitu strzałką skierowaną w prawo(2).

71.. Omów na przykładach powstawanie wiązania kowalencyjnego.

polega na utworzeniu wspólnej pary elektronów (wiązanie pojedyncze), dwóch wspólnych par elektronów (wiązanie podwójne) lub trzech wspólnych par elektronów (wiązanie potrójne), przez dwa atomy, z których każdy dostarcza do wytworzenia wspólnego dubletu (lub dubletów) taką samą liczbę niesparowanych elektronów.
Wiązania kowalencyjne występują pomiędzy pierwiastkami, w których różnica elektroujemności jest równa 0. Przykładami takiego wiązania są cząsteczki dwuatomowe: H₂, O₂, N₂, Cl₂, Br₂, I₂. np.:

Warunkiem utworzenia wiązania kowalencyjnego przez dany atom, jest obecność przynajmniej jednego niesparowanego elektronu. Uwspólnianie elektronów powoduje, że atomy uzyskują oktet elektronów, czyli konfigurację najbliższego gazu szlachetnego.
W rachunkach uwspólnione elektrony należy liczyć podwójnie: raz, że należą do jednego atomu, a drugi raz do drugiego atomu.

72. byla podana konfiguracja elektronowa (azotu) i napisac:
a)gdzie jest ten pierwiastek polozony w ukladzie okresowym gr.15, okres 2, blok p
b)jego symbol, liczbe atomowa i masowa N, l.at=7, l. masowa= 14.0067 u
c)maksymalna wartościowość: V
d) charakter chemiczny: niemetal

73. napisac dwa przyklady zwiazkow majacych budowe jonowa i 3-4 cechy
tego wiazania.

Wiązanie Jonowe wystepuje między
- pierwiastkami grupy 1,2, 17
- berylowcami z gr. 16 ,17
- w tlenkach metali
- solach pomiędzy kationem a reszta kwasową

NaCL, BaO, CaO,

Cechy wiązania jonowego:

• Atomy przyjmują stabilną konfiguracje elektronową odpowiedniego gazu szlachetnego przez wymianę elektronów i utworzenie jonów

• Wiązania są bezkierunkowe, liczba wiązń może być duża,

• Wiązania elektrostatyczne między jonami są silne-wysokie tem. topnienia, twardości

• Jony w sieci otaczaja się w sieci jonow o przeciwnych ładunkach, przesuniecie warstwy powoduje powstawanie odpychania: kruchość, łamliwość kryształów

74. napisac dlaczego korzystniejsza jest dyfuzja z para wodna od zwyklej. Glupie pytanie!!!! ??????????????????

75. napisac dwa praktyczne zastosowanie dializy.

• Oczyszczanie koloidów

• Oczyszczanie krwi u osób z niedoczynnością nerek

76. jak zapobiec hydrolizie siarczanu amonu (napisac rownania).

(NH₄)₂SO₄

????
77. wyjasnic pojecia i podac ich zastosowanie:
a) rozpuszczalnosc - ilość związku chemicznego, która tworzy roztwór nasycony ze 100 g rozpuszczalnika w danej temperaturze i ciśnieniu (dla gazów). Rozpuszczalność określa się w tych samych jednostkach jak stężenie, podając dodatkowo warunki, dla jakich została ona ustalona (zwykle są to tzw. warunki normalne).

Znajomość pojęcia rozpuszczalność i umiejętność korzystania z tabeli pozwala nam w wielu przypadkach przewidywać przebieg reakcji chemicznej w roztworze.

b) liczba Avogadra -liczba cząstek (np. cząsteczek, atomów, jonów, elektronów) w jednym molu dowolnej substancji: N_A = 6,022137·10²³ mol^-1

c)energia aktywacji-minimalna wartość energii, która jest niezbędna do zajścia danej reakcji chemicznej. Energia aktywacji może być dostarczona do układu z zewnątrz, np. w postaci ciepła, energii promieniowania lub energii elektrycznej.

78. a)konfiguracja elektronowa Al. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
b)Podaj masę atomową tego pierwiastka 26.981538 u
c)Liczbę elektronów walencyjnych = 3

79.Wszystkie reakcje glinu i jego właściwości na podstawie tych reakcji

… nie znam wszystkich reakcji glinu ale mysle ze chodzi tu o to ze glin jest amfoteryczny:

2 Al+ 6HCL 2AlCL₃ + 3H₂ tu zachowuje się jak zasada

2 Al + 2KOH +2 H₂O 2KAlO₂ + 3 H₂ tu zachowuje się jak kwas, a powtały związek to sól metaglinian potasu;P

80. Wyjaśnij pojęcia:
a)Osmoza - dyfuzja rozpuszczalnika przez błonę półprzepuszczalną z roztworu hipotonicznego do hipertonicznego
b)Energia aktywacji - patrz zad 77
c)liczba Avogadra- patrz zad 77

81.Gdzie ma zastosowanie destylacja i na czym polega?

Destylacja to rozdzielanie ciekłej mieszaniny związków chemicznych przez odparowanie, a następnie skroplenie jej składników. Stosuje się ją w celu wyizolowania lub oczyszczenia jednego lub więcej związków składowych.

Główny produkt destylacji - czyli skroplona ciecz nazywana jest destylatem. Pozostałość po destylacji nazywana jest cieczą wyczerpaną.

Najważniejszymi urządzeniami zwiększającymi efektywność destylacji są: kolumna destylacyjna, kolumna rektyfikacyjna i deflegmator.

82. Czy zajdzie reakcja i dlaczego? Nazwać produkty reakcji które zachodzą.
CH3COOH + Na2CO3 -> CH₃COONa + H₂O + CO₂
Na2CO3 + H2S -> Na₂S + H₂O + CO₂ tu dwutlenek będzie lotny

83. Opisać właściwości buforu na podstawie buforu amonowego. Zastosowanie.

Roztworami buforowymi nazywamy roztwory zachowujące stałą wartość pH i nieczułe na niewielkie dodatki kwasów i zasad. Są to przeważnie roztwory słabych kwasów i ich soli lub słabych zasad i ich soli.

Bufor amonowy:

Roztwory zawierające sole amonowe i wodny roztwór amoniaku mają własności buforowe:

•    wiązanie jonów wodorowych NH₃⁺ + H⁺ NH₄

• wiązanie jonów hydroksylowych NH₄⁺ + OH^- NH₃ + H₂O

84. Iloczyn rozpuszczalności - definicja i zastosowanie.

Iloczyn rozpuszczalności charakteryzuje rozpuszczalność danego trudno rozpuszczalnego elektrolitu w określonej temperaturze, a jej miarą jest stężenie elektrolitu w roztworze nasyconym. iloczyn odpowiednich potęg stężeń jonów (stężeniowy) lub aktywności jonów (termodynamiczny) znajdujących się w nasyconym roztworze elektrolitu. Ma charakter stałej równowagi dynamicznej i zależy od temperatury. W zależności od tego, czy reakcja rozpuszczania soli jest egzoenergetyczna, czy endoenergetyczna, rozpuszczalność albo maleje, albo rośnie ze wzrostem temperatury, zgodnie z regułą przekory Le Chateliera-Browna.

Iloczyn rozpuszczalności charakteryzuje rozpuszczalność danego trudno rozpuszczalnego elektrolitu w określonej temperaturze, a jej miarą jest stężenie elektrolitu w roztworze nasyconymIloczyn rozpuszczalności służy do ilościowego przewidywania wpływu składu roztworu na rozpuszczalność.

85 Wyjaśnij pojęcia:
a)entropia - termodynamiczna funkcja stanu, określająca kierunek przebiegu procesów spontanicznych (samorzutnych) w odosobnionym układzie termodynamicznym. Jest wielkością ekstensywną. Zgodnie z drugą zasadą termodynamiki, jeżeli układ termodynamiczny przechodzi od jednego stanu równowagi do drugiego, bez udziału czynników zewnętrznych (a więc spontanicznie), to jego entropia zawsze rośnie.

b)stopień dysocjacji- to stosunek liczby moli cząsteczek danego związku chemicznego, które uległy rozpadowi na jony do łącznej liczby cząsteczek tego związku, znajdującego się w roztworze, fazie gazowej lub stopie, w którym zaszło zjawisko dysocjacji elektrolitycznej.

Stopień dysocjacji dotyczy słabych elektrolitów.

Stopień dysocjacji zależy od:

• struktury związku, dla którego ten stopień jest ustalany

• rodzaju rozpuszczalnika

• obecności w roztworze innych związków zdolnych do dysocjacji

• stężenia roztworu (na ogół wzrasta w miarę rozcieńczania roztworu)

• temperatury (na ogół nieco wzrasta wraz ze wzrostem temperatury)

86.na przykładzie jonu amonowego wyjaśnić powstawanie wiązania koordynacyjnego.

to rodzaj kowalencyjnego wiązania chemicznego. Istotą tego wiązania jest uwspólnienie pary elektronowej między dwoma atomami, przy czym oba te elektrony formalnie pochodzą od jednego atomu.

87..podaj 2 przykłady koloidów liofilowych na czym polega proces ich koagulacji?wymien czynniki powodujące stabilizacje tych układów .

liofilowe - mają duże powinowactwo do rozpuszczalnika, z którym łączą

się przez solwatację, która stabilizuje układ, np. roztwory wodne

białka, taniny, żelatyny, gumy arabskiej.

Koagulacja kloidów liofilowych następuje gdy zostaje zniszczona warstwa solwatacyjna rozpuszczalnika

88.opisz 2 metody ktore mogą byc zastosowane do wyznaczenia masy molowej substancji

Może być ze wzoru n=m/M po przekształceniu daje M=m/n

A druga to można przyjąć ze masa atomowa/czasteczkowa jest rowna masie molowej

89.na podstawie budowy elektronowej atomów pierwiastkow 13 grupy ukladu okresowego podaj ich właściwości pisząc odpowiednie reakcje

Borowce - pierwiastki trzeciej grupy głównej. Poza pierwszym borem (B) są to elektrododatnie metale amfoteryczne. Ich właściwości metaliczne rosną wraz z ciężarem atomowym.

Pierwiastki 13 grupy mają trzy elektrony wartościowości, dwa sparowane w orbitalu s i jeden niesparowany w orbitalu p - (s²p).

90.powstawanie wiązania kowalencyjnego niespolaryzowanego i sposób jak ten typ wpływa na właściwości zw. chemicznych

Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane powstaje na skutek nakładania się orbitali atomowych obsadzonych pojedynczymi elektronami o przeciwnej orientacji spinu. Wiązanie to powstaje, gdy różnica elektroujemności wynosi od 0 do 0,4.

Substancje w których przeważa wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane mogą występować w 3 stanach skupienia. Charakteryzują się niskimi temperaturami topnienia i wrzenia, dobrze rozpuszczają się w rozpuszczalnikach niepolarnych (np: chloroform, aceton, benzen), natomiast słabo w rozpuszczalnikach polarnych (np: woda). W stanie ciekłym rozpuszczone w wodzie nie przewodzą prądu. Reakcje z ich udziałem zachodzą powoli i przy małej wydajności.

AUTOKATALIZA- kat jest jednym z produktów 2KMnO4+5H2C2O4+6HCl->2MnCl2+CO2+8H2O+KCl

AZEOTROPY-ciekla mieszanina dwoch lub wiecej za chem jest w równowadze termodynamicznej z para nasycona powstajaca z tej mieszaniny rozdzielanie: ekstrakcja sorpcja np. spirytus

ALOTROP- odmiana pierwiastka o różnej formie krystalicznej lub czasteczkowej rozna liczba aomowa

AREOZOL-ukl koloidalny rozpraszajaca powietrze rozpraszana czast koloidalne ciekle bądź stale np. gasnica leki np. dym kurz mgla

AKTYW ROZTW- termodynamika wielkość wprowadzona do przedstawienia praw określających stan ukl rzeczywistych w tej samej wartości materii co prawa str ukl doskonalego

BUFORY- Sr ph dla reakcji leki druk barwniki fosforowy kh2po4 k2hpo4

BROUNSCHED-kwas- odszczepianie protonu nh4+ h3o+ zasada przylaczanie protonu Cl- NO3- OH-/ h3o+(k)->h2o(z)+h+ hcl(k)+h2o(z)->h30+(k)+cl-(z) nh4+(k)->Nh3(z)+h+

DIALIZA-oczyszczanie koloidow z elektrolitow przy uzyciu blony niewydolność nerek zatrucia

EKSTRAKCJA-proces sluzacy do rozdzielania cial stalych i ciekłych parzenei kawa herbata

ENTALPIA SWOBODNA- zdolność ukl do wykonania procesu samorzutnego

ENTALPIA -wielko fizyczna bedaca funkcja stanu majaca wymiar energii

EMULSJA-niejednoroda mieszanina 2 sub z których jedna jest ciecza w ktorej występują miecele np. mleko

ELEKTROLIZA całokształt reakcji zachodzących na elektrolizerze poprzez przelyw pradu przez elektrolit produkcja gazow metali galwanizacja

ELEKTROFOREZA-tech anal polegajaca na rozdzieleniu miesz zw chem na możliwie jednorodne frakcje przez wymuszenie wedrowki ich czasteczek w polu elektrycznym genetyka molekularna

ELEKTROUJEMNOSC-zdolnosc pierwiastkow do przyciągania elektronow -F +Cs

EMULSJA-ukl kol zlozony z niemieszających się cieczy w których jedna jest rozproszona w drugiej kremu mleko tluszcze

FUNKCJA STANU-funkscja zalezna od stanu ukl czyli od aktualnej wartości jego parametrow np. masa tem cisnienie

GRUPA wzrost elektron wal, niemetalicnzosc,elektroujemność

GR13- l.at wzrasta>g wzrasta tt maleje w kowalencyjne kationy M3+

GR17 - oktet 1e- tworza aniony wysok elrktrouj woda bromowa chlorowa

GR1- ciale stale kruche kowalne metaliczne duze t t iw zw jonowe

ILOCZ ROZP - iloczyn ze stez jonow w ich rozt nasyconych w danej T analiza jakosciowa

KATALIZA- zmiana sybkosci reakcji pod wpływem dodania niewielkiej il zw chem który sam nie ulega trwałym przekształceniom lecz tworzy z innymi sub przejściowe kompleksy

Kontaktowa-heterogeniczna mieszanina przeplywajaca przez staly katalizator oczyszczanie spalin

KOLOIDY- Roz heterogeniczn erozprawszaja światło

Odzielanie elektroforeza, koagulacja peptyzacja

Oczyszczanie- dializa, ultrafiltracja wymiana jonowa zageszcenie mleka produkcja enzymow

Otrzymywanie- dysperacyjna(mechaniczne,ultradźwiękiem, peptyzacja) kondensacyjne(rozdzielenie poprzez laczenie pojed czasteczek redukcja hydroliza polimeryz)

Liofilowe otoczone czast wody z którymi odzialywuja tw powloke,solwatacja czasteczki fazy rozproszonej ulegaja stabilizacjio

Podzial asocjacyjne- przechodzi w koloid samorzutni

Dyspersyjne- wymuszone rozdrabnianie fazy rozproszonej w fazie rozpraszaacej bialko zelatyna

uLiofilowe-rozpuszczalik powinowactwo lacza się z nim poprzez solwatacje co stabilizuje ukl

liofobowe- nie wiaza czast cznnik stabilizujący- tadunek elektryczny na powierzchni czastek zole metali

LEWIS-zasada-sub dostarczajaca pary Elek,kwas sub bedaca akceptorem/alcl3(k)+cl-(z)->alcl4- ag+(k)+nh3(z)->[ag(nh3)2]+

MIESZANINA OZIEBIAJACA-miesz sub tworzących roztw których powstaniu towarzyszy pochalanianie ciepla z otoczenia

METODY MASY CZAST- krioskopowa-temp krzepniecia w kriowetach; ebuliometryczna temp wrzenia w ebuliometrze

MASY MOLOWEJ-pomiar cis osmotycznego ebulioskopowa

PODZIAL NERNSTA sposób w jaki dowolna sub chem ulega podizalowi na 2 oddzielne ale pozostajeace w kontakcie fazy obj

NIEMETALE-z okresem niemetaliczność aniony duza elektroujemność tlenki kwa

OKRES-rosnie l powlok zdolność oddawania elektronow charakter metaliczny AK chem maleje elektroujemność jonizacja

OGNIWO GALWANICZNEogniwo tworzące Się na granicy faz metal rozt elektrolitu

POJEMNOSC CIEPLA-stosunek il ciepla dostarczonego do ukl do odpawiadajacego mu przyrostu temp

PRAWO GW-stosunek iloczynu stezen produktu do il stezen substratow podniesiony do odpowiednich poteg jest wielkością stala i zalezy tylko od tem

PRZEKORA-podstawowa regula równowag dynamicznych ukl na jaki dziala jakis bodzice odpowiada w taki sposób aby przeciwdziałać bodzcowi

PRAWO RAOULTA- prężność pary danego składnika nad roztworem jest proporcjonalne do ulamka molowego tego skl w roztworze

PRAWO HESSA-entalpia reakcji zalezy tylko od stanu pocztakowego i koncowego nie zalezy od drogi reakcji ani liczby etapow

PIANY-koloidy frozpraszajaca ciecz sub rozproszona gaz wstrzas cieczy z nierozp w niej gazem

POTENCJAL STANDARDOWY- sem zbudowanego zelektorody wodorowej i badanego ogniwa

POTENCJAL TERMODYN- funkcje niezależnych parametrow makroskopowych charakteryzujących ukl termodynamiczny za pomoca których można pelni i jednoznacznie opisac stan układu okreslanie samorzutności

REAKCJE ZEROWEGO RZEDU reakcje których szybkość nie zalezy od stężenia substratu niż innego czynnika np. natężenia promieniowania enzymatyczne katalizy

ODWRACALNA-hydroliza estryfikacja NIE 100%wyd zoobojetnienie stracenie

SZEREG NAPIECIOWY METALI- zestawienie pierwiastkow o właściwościach metalicznych wg ich potencjałów standardowych odnośnie potencalu wodoru

SILY VAN DER WALLSA-stale odzialywanie krotkiego zasiegu miedzy czast niepolarnymi odpowiednich dla stanu skupienia materii

STANDARDOWY POTEN- potencjal mierzony wg elektordy wodorowej plytki metalicznej w 1M rozet swoich jonow

SZYBKOSC REAKCJI-szybkosc przybywania lub ubywania składników w wyniku reakcji chem

STAN ROWNOWAGI-gdy reakcja w jedna i druga str zachodzi z taka sama szybkością

Liczba reagentowo nie zmienia Się w czasie

STALA KARIOSKOPOWA-wartosc okreslajaca o ile obnizy(zmniejszy) Się w stosunku do czystego rozpuszczalnika tem krzep(wrzenia) roztwory zawierającego 1M sub i kg rozpuszczalnika

WIAZANIE WODOROWE-przyciaganie elektrostatyczne miedzy atomem wodoru i AT elektroujemnym majacym wolna pare elektronowa

H - S + G - S

H + S - G+ N

H-/+S-/+ Tw-S tn-N

1. Wymień proekologiczne priorytety - VI i VII programu ramowego UN -

a)

b)

c)

2. Substancje smogu ponadregionalnego to:

Odp.

3. Jaką dawką promieniowania jonizującego wg MAEA poddaje się sterylizacji wybrane rodzaje żywności lub wybranych typów ziół:

Odp: 10 Gy

4. Podaj na jaki typ pestycydów odporne są niektóre organizmy roślin z grupy GMO:

Odp: herbipestycydy

5. Podaj dopuszczalne stężenia emisji gazów i pyłów na ternie chrnonionym:

a)

b)

c)

6. Co rozumiesz pod pojęciem pyretroidów?

Odp.

7. Co rozumiesz pod pojęciem eutrofizacji?

Odp.

8.Substancje antropogeniczne to:

Odp. Subst. Antropogeniczne wytworzone przez człowieka i wprowadzone do środowiska

9. Synantropizacja to

Odp. Forma zmian środowiskowych wywołanych działalnością człowieka, np. przenoszenie gatunków roślin i zwierząt na inne terytoria

10. Z czym kojarzysz symboliczny zapis LD 50/30

Odp.

11. Przedstaw graficznie symbol, którym winna być oznakowana żywność sterylizowana promieniowaniem jonizacyjnym

Odp.

12. Dlaczego mikropyły zalicza się do niezwykle uciążliwych zdrowotnie?

Odp.

13. Jakim terminem określono zjawisko rosnącej zdolności kumulowania się substancji tosksycznych w łańcuchu troficznym:

Odp. Persystencja?

14. Podaj nazwę substancji zagrażających ozonowi atmosferycznemu

Odp. Freony

Wymień przynajmniej dwie - obowiązującym zapisem symbolicznym

Odp.

15. Jaką nazwę nosi maszyna zagęszczająca odpady na wysypisku komunalnym

Odp. Kompaktor

16. Organizmy endemiczne to

Odp. Gatunki spotykane tylko na określonym obszarze

17. Z czym kojarzysz termin bioremediacja

Odp.

18. Podaj przedział wartości substancji toksycznej wyrażonej wskaźnikiem LD ? dla człowieka w pierwszej klasie toksyczności pestycydów

Odp.

19. Wymień rośliny użytkowe powszechnie wykorzystywane w produkcji żywności wykazujące skłonność do kumulacji metalii ciężkich

Odp. Sałata marchew ogólnie korzeniowe

20. Co rozumiesz pod pojęciem tzn. `upraw higienicznych' i jakie jest ich przeznaczenie

Odp. W skład których wchodzą rośliny nie gromadzące substancji antropogenicznych ?

---