Stała równowagi reakcji: PCl5 = PCl3 + Cl2 jest równa Kp = 0.255*105 N/m2 w temp. 212oC. Obliczyć wartość Kc. Wyznaczyć stopień dysocjacji i całkowite ciśnienie mieszaniny, w przypadku gdy 9.65 g PCl5 w objętości 0.00264 m3 ogrzewa się do temp. 212oC. a) 6,33*10-3 kmol/m3, b) 0,436, c)1,09*105 Pa
W temperaturze 444oC stała równowagi reakcji H2 + J2 = 2HJ wynosi Kp = 50. Jle moli wodoru należy dodać do 1 mola HJ aby stopień przereagowania HJ wynosił 10%? (0,274 mola)
W temperaturze 727oC stała równowagi reakcji: 2SO2 +O2 = 2SO3 równa jest Kp=3.417*105 (N/m2)1. Jakie musi być ciśnienie, aby stopień dysocjacji wynosił 20%? Pod jakim ciśnieniem stopień dysocjacji obniży się do 5%? ( 51,54*105 Pa, 4334*105 Pa).
Zamknięte naczynie wypełniono fosgenem o temp. 17oC pod ciśnieniem 0.946*105 N/m2. W tych warunkach fosgen praktycznie nie jest zdysocjowany. Po ogrzaniu do temp. 500oC ciśnienie w naczyniu wzrasta do wartości 2.647*105 N/m2. Obliczyć stopień dysocjacji fosgenu i stałe równowagi Kp i Kc w temp. 500oC dla reakcji: COCl2 = CO + Cl2. ( 0,0604, 9,8*102 Pa, 0,1525 mol/dm3 )
Podczas ogrzewania stechiometrycznej mieszaniny metanu i pary wodnej do temp. 1100oC pod ciśnieniem 1.013*105 N/m2 w mieszaninie w stanie równowagi jest 72.43% H2. Wyznaczyć stałą równowagi tej reakcji. ( 320,2*1010 Pa2)
W przypadku reakcji H2 +Cl2 = 2HCl w pewnej temperaturze stała równowagi Kp=1. Wyznaczyć skład mieszaniny w stanie równowagi wiedząc, że mieszanina wyjściowa zawierała 2 dm3 H2 i 3 dm3 Cl2. 23,80 %, 43,8 %, 32,4 %)
W temperaturze 440oC stała równowagi reakcji: H2 + J2 = 2HJ jest równa Kp = 50. Ile moli HJ otrzyma się ogrzewając do tej temperatury 1.27 g jodu i 0,02 g wodoru? Jakie są ciśnienia parcjalne wszystkich gazów, jeżeli objętość mieszaniny w stanie równowagi wynosi 0.001 m3? ( 9,348*10-3 mol, 5,58*104 Pa, 3,178*104 Pa, 1,945*102 Pa)
Efekt cieplny reakcji: PCl5 = PCl3 + Cl2 w przedziale temperatur 475 - 575 K ma wartość 91546.0 J. Stopień dysocjacji PCl5 w temp. 475 K pod ciśnieniem 1.013*105 N/m2 jest równy 0.482. Wyznaczyć stopień dysocjacji PCl5 pod ciśnieniem 2.026*105 N/m2. ( 0,929)
Ciśnienie rozkładowe PbO w temp. 600 K jest równe 9.525*10 N/m2, a w temperaturze 800 K wynosi 2.33*10 N/m2. Wyznaczyć temperaturę, w której PbO będzie rozkładać się na powietrzu. (2976 K)
Stała równowagi reakcji: N2 + 3H2 = 2NH3 w temp. 973 K jest równa Kp=2.103*10 N/m2 , a w temp. 893 K wynosi Kp= 7.109*10 N/m2. Wyznaczyć efekt cieplny reakcji w tym przedziale temperatur i obliczyć stałą równowagi w temp. 933 K. (- 109,9 kJ/mol, 4,351*10-16 )
Żelazo i para wodna reagują w temp. 1025oC pod ciśnieniem 1.013*105 N/m2 w następujący sposób: Fe(s) + H2O(g) = FeO(s) + H2(g) . Po ustaleniu się równowagi ciśnienie parcjalne H2 wynosi 427 mmHg, a ciśnienie parcjalne pary wodnej jest równe 333 mmHg. W temp. 900oC pH2 = 450 mmHg, pH2O = 310 mmHg. Obliczyć średni efekt cieplny reakcji w tym zakresie temperatur. ( 12552 kJ/mol)
Dla reakcji: H20 = H2 + 1/2O2 w temperaturze 1500oC, pod ciśnieniem 1013 hPa, 2,24*10. Określić w jakim kierunku będzie zachodził proces, jeżeli wyjściowe ciśnienia parcjalne składników są następujące: pH2O = 1013 hPa, pH2= 1013 hPa i pO2= 1013 hPa. (Kp = 7,39*10-4 Pa-1, 190,8 kJ)
W przypadku reakcji: CO + H2O = CO2 + H2 w temperaturze 1500 K stała Kp = 0.31. Określić kierunek procesu dla następujących wartości początkowych ciśnień parcjalnych składników: pCO = 2,026*10 Pa, pH2O = 6,078*105 Pa, pCO2 = 4,052*105 Pa i pH2 = 3,039*105 Pa. ( 14,59 kJ)
W temperaturze 1000 K pod ciśnieniem 1013 hPa dla termicznej dysocjacji: Cl2 = 2Cl, współczynnik dysocjacji = 3.5*10. Określić kierunek procesu przy następujących początkowych ciśnieniach parcjalnych składników: pCl2 = 7,091*105 Pa i pCl = 2,775*105 Pa.(6,5 kJ)
W temperaturze 450oC ciśnienie rozkładowe NiO, w przypadku reakcji: 2NiO(s) = 2Ni(s) + O2(g) jest równe Kp = pO2 = 5,181*10 mmHg. Czy zachodzić będzie rozkład NiO w powietrzu przy ciśnieniu parcjalnym tlenu 0,203*105 Pa? Jaka będzie wartość G dla procesu odwrotnego: 2Ni(s) + O2(g) = 2NiO(s), w tych samych warunkach? ( -399,6 kJ)
Czy możliwy jest w temperaturze 25oC termodynamicznie proces: C6H6(c) + Cl2(g) = C6H5Cl(c) + HCl(g), jeżeli w tej temperaturze GoC6H5Cl = 198,4 kJ/mol, GoHCl = 95,28 kJ/mol, GoC6H6 = 124,6 kJ/mol. ( - 21,48 kJ0
Dla temperatury 727 K obliczyć Kp reakcji: SO2 + NO2 = SO3 + NO jeżeli w tej temperaturze dla reakcji:
2SO2 + O2 = 2SO3 Kp = 3,417*10 Pa
a dla reakcji: 2NO + O2 = 2NO2 Kp = 5,926*10 Pa
(, Pa-1)
W temperaturze 1000 K pod ciśnieniem 1013 hPa w reakcji:
FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g) ciśnienie parcjalne CO jest równe 0,353*105 Pa.
Stała równowagi reakcji: 2CO + O2 = 2CO2 w tej samej temperaturze jest równa 8,443*1015 Pa.
Obliczyć Kp reakcji: 2FeO(s) = 2Fe(s) + O2(g). ( 4,14*10-16 Pa)