1. Przygotowano 30% roztwór KOH o gęstości 1,29 g/cm³.

Oblicz:

1. stężenie molowe tego roztworu

2. masę KOH zawartą w 300 g tego roztworu

3. liczbę moli KOH zawartą w 200 cm³ tego roztworu.

2. Przygotowano 3,74-molowy roztwór H₂SO₄ o gęstości 1,22 g/cm³.

Oblicz:

1. stężenie procentowe tego roztworu

2. masę H₂SO₄ zawartą w 400 g tego roztworu

3. liczbę moli H₂SO₄ zawartą w 250 cm³ tego roztworu.

3. Oblicz, w jakiej objętości 3,5-molowego roztworu znajduje się 45,5 g siarczku sodu.

4. Oblicz, w ilu gramach 5% roztworu znajduje się 0,2 mola siarczku potasu.

5. Oblicz objętość amoniaku (warunki normalne) wydzielonego podczas ogrzewania
   500 g 25% roztworu wody amoniakalnej.

6. Oblicz objętość siarkowodoru (warunki normalne) otrzymanego w reakcji 20 g siarczku żelaza(II) z 100 cm³ 20% kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,141 g/cm³.

7. Oblicz stężenie molowe roztworu, jeżeli w 8dm³ tego roztworu znajdują się 2 mole substancji rozpuszczonej.

8. Przygotowano roztwór NaCl poprzez rozpuszczenie 15g soli w 100 g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

9. Do 30g roztworu o stężeniu 60% dodano 50g wody. Oblicz stężenie powstałego roztworu.

10. Roztwór kwasu azotowego (V) ma stężenie 24% i gęstość d = 1,2g/cm³. Oblicz stężenie molowe tego roztworu.

11. Do wody wrzucono 20 g NaOH otrzymując 0, 5 dm³ roztworu zasady. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.

12. Ile NaCl należy dodać do 250 gramów 15% roztworu NaCl, aby otrzymać roztwór o stężeniu 25%?

13. W 85g roztworu znajduje się 10g NaOH. Jaki jest udział procentowy NaOH w tym roztworze?

14. Zmieszano 150g 25% roztworu kwasu solnego z 80g 15% roztworem tego kwasu. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu kwasu.

15. Ile gramów czystego H₂SO₄ znajduje się w 300cm³ 20% roztworu. Gęstość kwasu d=1,139kg/dm³.

16. Po rozpuszczeniu 12,5000g wodorotlenku sodowego w wodzie otrzymano 200cm³ roztworu. Jakie jest jego stężenie molowe?

17. Zmieszano 350cm³ 2 molowego roztworu NaOH i 150cm³ 3 molowego roztworu NaOH. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.

18. Obliczyć stężenie molowe 20% roztworu HNO₃ o gęstości d=1,115g/cm³.

19. Do 200g 10% roztworu dodano 300g 2, 5% roztworu. Jakie jest stężenie procentowe powstałego roztworu?

20. Do 300g 20% roztworu cukru dosypano 40g cukru. Jakie jest stężenie powstałego roztworu?

21. Z 500g 10% roztworu soli odparowano 200g wody. Ile wynosi stężenie procentowe powstałego roztworu

22. Jaką ilość wody należy dodać do 500g 30% roztworu, aby powstał roztwór 20%?

23. Jaką objętość chlorowodoru o gęstości 1,6g/dm3 należy rozpuścić w wodzie aby otrzymać 400g 8% roztworu?

24. Ile gramów substancji należy rozpuścić w 200g wody aby otrzymać roztwór 10%

25. Ile gramów 98% roztworu kwasu siarkowego (VI) rozpuszczono w 250g 1% roztworu tego kwasu, jeśli otrzymano roztwór 3%.

26. Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 2g cukru w 150g wody.

27. Oblicz masę substancji zawartej w 350g roztworu o stężeniu procentowym równym 10%

28. 5 moli substancji rozpuszczone jest w 500cm3 roztworu. Oblicz stężenie procentowe.

29. Do 270 gramów wody dodano 30cm3 stężonego roztworu kwasu solnego (38%) o gęstości d = 1,19 g/cm3. Oblicz stężenie procentowe tak otrzymanego roztworu

30. Do 120 g 24% roztworu dodano 40 g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu

---