Wyniki pomiarów :

Umieszczam w tabeli :

Stężenie CuSO4	Stężenie ZnSO4	Pomiar	Ex	m ±	f ±	a ±	Ln a ±	E	Błąd SEM
0,5 mol/dm^3	0,5 mol/dm^3	770 Ω	1,2267 V	0,5	0,063	0,0315	-3,4577	-1,0033 V	22,2%
0,1 mol/dm^3	0,1 mol/dm^3	690 Ω	1.0992 V	0,1	0,15	0,015	-4.1997	-0,9247 V	18,8%
0,1 mol/dm^3	0,5 mol/dm^3	739 Ω	1.1773 V	0.2	0,063	0,0126	-4.3740	- 0,9543 V	23,4%
0,5 mol/dm^3	0,1 mol/dm^3	735 Ω	1.1709 V	0,2	0,15	0,0290	-3.5065	-0,9757 V	20%

Obliczenia :

Na początku obliczamy siłę SEM ze wzoru :

E _x =( R_x / R_w ) • E_w

Gdzie E_w = 1,018 V , a R_w = 639 Ω

Później stężenie molarne ze wzoru:

m _± = ( m ₊ ^v+ • m _- ^v- ) ^ ( 1/v_-+v₊)

gdzie v_-+v₊ są współczynnikami stechiometrycznymi reakcji która zachodzi w ogniwie

ZnSO₄ → Zn²⁺ + SO₄^2-

Następnie obliczamy średnią aktywność elektrolitu a _± ze wzoru

a _± = f _± • m _±

gdzie f _± jest średnim jonowym współczynnikiem aktywności który odczytujemy z tabeli dla moich stężeń .

Ostatnim etapem moich obliczeń jest wyznaczenie siły elektromotorycznej E dla ogniwa ZnSO₄ ze wzoru :

E = E⁰ - ( 3/2) • ( RT/F ) • ln a _±

Wnioski :

Wartością stała wyznaczoną przeze mnie na początek jest opór ogniwa Westona i wynosi R_w = 639 Ω . Natomiast opór mierzony dla podanych stężeń maleje tak jak się spodziewałem wraz ze spadkiem stężenia.

Siła elektromotoryczna ma ścisły związek z stężeniem , a także aktywnością reagentów . Dowodem tego są moje wyniki pomiarów w których widać , że podczas gdy stężenia maleje siła elektromotoryczna również maleje.

Niezgodność wynika z wadliwie działającego sprzętu i błędów podczas wykonywania ćwiczenia.

---