pH roztworów wodnych

1. Student przeprowadzając analizę pewnego wodnego roztworu stwierdził, że stężenie mocnej zasady Mech w tym roztworze wynosi 5*10^-8.Obliczyć pH roztworu.

2. Wyznaczyć stosunek stężeń jonów H⁺ do A^2- w 0,5M roztworze wodnym kwasu H₂A. (K_a1=2*10^-4 , K_a2=4*10^-8.

3. Wyznaczyć stopień dysocjacji słabego kwasu HA ( o stałej dysocjacji K_a) w jego mieszaninie z mocnym kwasem HB, jeżeli stężenia kwasów, po zmieszaniu wynoszą odpowiednio: c_A i c_B.

4. Wyznaczyć pH roztworu otrzymanego przez zmieszanie równych objętości dwóch słabych jednoprotonowych kwasów: kwasu HA o stężeniu c_HA i kwasu HB o stężeniu c_HB.

5. Wyznaczyć stężenie anionu [A^2-] w mieszaninie słabego kwasu H₂A ( o stałej dysocjacji K_a1 oraz K_a2) i mocnego kwasu HB, jeżeli ich stężenia w tej mieszaninie wynoszą odpowiednio c₁ i c₂.

6. Omówić mechanizm buforujący typu HA/A^- ( słaby kwas/ sprzężona zasada anionowa).

---