* Potencjał chemiczny rozpuszczalnika w roztworze o mniejszym stężeniu jest wyższy.

* W temp 273,15 K i pod ciśnieniem atmosferycznym entropia molowa H₂O(c)Jest równa entropii H₂O(s).

* Wartość stałej równowagi reakcji zależy od standardowej entalpii swobodnej tej reakcji

* Wstanie równowagi aktywność ciśnieniowa pary nasyconej jest stała.

* Adsorpcja fizyczna jest to adsorpcja monomolekularna. N

* Chlorek potasowy w roztworze wodnym o stężeniu 0,001 [mol/kg] zalicza się do słabych elektrolitów, gdyż jego średni jonowy współczynnik aktywności można dokładnie obliczyć za pomocą granicznego równania Debye'a - Huckela. . N

* Doświadczalna energia aktywacji nie zależy od temperatury. N

* Liczba przenoszenia jonów sodowych jest jednakowa we wszystkich wodnych roztworach soli sodowych dla danej temperatury i stężenia. N

* 'Moc kwasu nie zależy od rodzaju rozpuszczalnika. . N

* Obniżenie prężności pary nad roztworem substancji nielotnej nie zależy od rozpuszczalnika. N

* Octan sodowy jest tylko częściowo zdysocjowany w roztworze wodnym. N

* Okres Lindemanna jest to średni czas między zderzeniami cząsteczek. N

* Osmoza polega na przenikaniu cząsteczek substancji rozpuszczonej przez błonę półprzepuszczalną. N

* Potencjał elektrody nie zależy od aktywności jonów potencjałotwórczych lecz tylko od ich rodzaju. N

* Reakcja wykazująca kinetykę pierwszego rzędu musi być reakcją jednocząsteczkową, N

* Rozkład gazu na stałym katalizatorze przebiega zgodnie z kinetyką rzędu zerowego, co wskazuje, że gaz jest słabo adsorbowany przez katalizator. N

* Roztwory zeotropowe są to tylko roztwory doskonałe. N

* Rzędowość reakcji zawsze odpowiada równaniu stechiometrycznemu reakcji. N

* Siła elektromotoryczna ogniwa zależy tylko od potencjałów elektrod. N

* Składniki dwuskładnikowej mieszaniny mieszalnych cieczy można całkowicie oddzielić od siebie wyłącznie przez frakcjonowaną destylację pod danym ciśnieniem, jeżeli mieszanina zachowuje się zgodnie z prawem Raoulta. N

* Stała szybkości reakcji nie zależy od temperatury. N

* Szybkość reakcji jonowej nie zależy od siły jonowej roztworu tylko od rodzaju jonów. N

* Szybkość reakcji może być wielkością ujemną. N

* Szybkość reakcji w roztworze nie zależy od rozpuszczalnika. N

* Szybkość reakcji złożonej zależy od reakcji najszybciej przebiegającej. N

* Szybkość rozpadu substancji promieniotwórczej można zwiększyć przez jej ogrzewanie. N

* W dowolnym zakresie temperatury szybkość wszystkich reakcji zwiększa się w przybliżeniu dwukrotnie, gdy temperatura wzrasta o 10 [K]. N

* W punkcie azeotropowym skład pary jest inny niż skład cieczy. N

* W reakcji autokatalitycznej katalizatorem jest jej substrat. N

* W układzie jednoskładnikowym może występować najwyżej jeden punkt potrójny. N

* Wszystkie mieszaniny dwuskładnikowe cieczy mieszalnych wykazujących odchylenia od prawa Raoulta tworzą azeotropy o określonej zawartości składników. N

* Wysoka ruchliwość jonów H i OH" wynika z ich nie wielkich rozmiarów. N

* Ciepło tworzenia wszystkich związków chemicznych jest ujemne N.

* Dla dowolnej reakcji AH nie zależy od temperatury. N

* Dla roztworu doskonałego krzywa składu pary pokrywa się z krzywą składu cieczy. N

* Druga zasada termodynamiki sianowi inne sformułowanie zasady zachowania entropii. N

* Gdy reakcji między dwoma cieczami w naczyniu Dewara towarzyszy wzrost tempera- tury,
H dla reakcji jest dodatnie. N

* Jeden atom w komórce elementarnej zawierają sieci o centrowanej podstawie. N

* Napięcie powierzchniowe jest odwrotnie proporcjonalne do pracy zmiany pola powierzchni N

* Oddziałowyania dyspersyjne występują tylko w gazach. N

* Prężność pary nasyconej rośnie liniowo przy wzroście temperatury. N

* Przy wzroście temperatury napięcie powierzchniowe rośnie. N

* Substancje powierzchniowo aktywne podwyższają napięcie powierzchniowe. N

* W jednakowych warunkach temperatury i ciśnienia l mol N

* Współczynniki wirialne nie zalezą od temperatury. N

* Wszystkie reakcje samorzutne są egzotermiczne. N

* Zmiana entalpii odpowiadająca przejściu z jednego stanu termodyna- micznego do drugiego zależy od drogi procesu. N

* Przewodnictwo molowe elektrolitu maleje przy wzroście stężenia, T

* W roztworze wodnym graniczne przewodnictwo molowe jonów sodowych jest mniejsze od przewodnictwa jonów T

* Adsorpcja gazów lub par na stałych powierzchniach jest zawsze egzotermiczna. T

* Adsorpcja powoduje zmianę napięcia powierzchniowego roztworu. T

* Dla reakcji pierwszego rzędu okres połowicznej przemiany nie zależy od początkowego stężenia substratu. T

* Izostera adsorpcji jest liniową zależnością ciśnienia od temperatury przy stałej wartości adsorpcji. T

* Jeżeli rząd reakcji w fazie gazowej wynosi 1,5 to musi ona przebiegać z udziałem atomów lub wolnych rodników. T

* Katalizator może zmieniać kierunek reakcji. T

* Potencjał dyfuzyjny można obliczyć gdy graniczą ze sobą roztwory różnych elektrolitów w tym samym rozpuszczalniku. T

* Potencjał dyfuzyjny jest różnicą potencjałów pojawiającą się na granicy dwóch ciekłych roztworów elektrolitów. T

* Promień atmosfery jonowej zależy od siły jonowej. T

* Przyjmuje się, że potencjał normalnej elektrody wodorowej w dowolnej temperaturze jest równy zeru.. T

* Ruchliwość jonów jest to ich prędkość w polu elektrycznym o gradiencie jednostkowym. T

* W ogniwie elektrochemicznym zmniejszenie standardowego potencjału termodynami - cznego jest większe od wykonanej pracy, jeżeli ogniwo nie działa odwracalnie. T

* W procesie wyładowania ogniwa

(-)Zn | ZnSO₄(aq) \ \ CuSOrfaą) \ Cu(+); elektroda Cu jest katodą. T

* W układzie izolowanym o stałej objętości całkowitej samorzutnie wzrasta objętość o wyższym ciśnieniu. T

* W wyniku zmieszania dwóch gazów doskonałych, w stałej temperaturze i pod stałym ciśnieniem entropia układu wzrasta T

* W zwykłych temperaturach ciepło właściwe gazów dwutomowych rośnie ze wzrostem temperatury. T

* Wzrost ciśnienia powoduje wzrost trwałości fazy o mniejszej objętości molowej. T

* Ze wzrostem temperatury wzrasta trwałość fazy o wyższej entropii . T

* Ciekły dwutlenek węgla jest nietrwały w dowolnej temperaturze pod ciśnieniern atmosferycznym, jest ono bowiem ono niższe od ciśnienia punktu potrójnego. T

* Ciepło molowe jest miarą zdolności gromadzenia energii przez substancję. T

* Ciepło rozpuszczania jest zawsze ujemne. N

* Ciśnienie wewnątrz pęcherzyka gazu w cieczy jest większe niż ciśnienie zewnętrzne . T

* Dla roztworu doskonałego obniżenie temperatury krzepnięcia jest proporcjo- nalne do molalności substancji rozpuszczonej. T

* Druga zasada termodynamiki ma znaczenie jedynie statystyczne T.

* Energia wymieniona na sposób ciepła w przemianie odwracalnej jest większa od samej energii w prze- mianie samorzutnej nieodwracalnej. T

* Entalpia układu może się tylko zmniejszać, gdy energia cieplna przepływa z układu do otoczenia. T

* Faza jest stabilna termicznie, jeżeli dopływ ciepła zwiększa jej temperaturę. T

* Gdy stała masa gazu doskonałego rozpręża się od ciśnienia p1 do ciśnienia p2 objętość końcowa jest większa w przypadku gdy ekspansja jest izotermiczna, niż w przypadku, gdy jest ona adiabatyczna. T

* Kryształy układu regularnego są izotropowe. T

* Miarą stopnia zaawansowania reakcji chemicznej jest współrzędna reakcji. T

* Parachora jest wielkością addytywną. T

* Pod stałym ciśnieniem średnia droga swobodna cząsteczki w gazie wzrasta ze wzrostem temperatury T.

* Potencjał termodynamiczny jest liniową funkcją potencjałów chemicznych poszczególnych składników fazy. T

* Praca kohezji jest proporcjonalna do napięcia powierzchniowego T.

* Prężność pary nad wodnym roztworem NaCl jest niższa niż nad czystą wodą, jeżeli substancje te stosują się do prawa Raoulta. T

* Prężność pary zależy od kształtu powierzchni cieczy. T

* Reakcja: 2A = B + C przebiega w fa- zie gazowej jednoetapowo; podwojenie ciśnienia substratu A powoduje czterokrotne zwiększenie szybkości reakcji. T

* Równanie stanu jest to związek parametrów intensywnych. T

* Stała równowagi reakcji egzotermicznej maleje ze wzrostem temperatury. T

* Substancje identyczne pod względem chemicznym mogą mieć różne typy sieci. T

* W reakcji chemicznej produkcja entropii jest proporcjonalna do współrzędnej reakcji. T

* W stanie równowagi entropia układu musi mieć wartość maksymalną. T

* W temperaturze 273,15 K i pod ciśnieniem atmosferycznym molowe potencjały termodynamiczne H2O(c) i H2O (s) są sobie równe. T

*Przy wzroście ciśnienia równowaga reakcji 2 SO2 + O2 =2 SO3 przesuwa się w prawo. T

potasowych, gdyż jony sodowe w większym stopniu ulegają hydratacji.

---