Cwiczenie4 chemia ogolna- hydroliza elektroliza ogniwa, Studia, Chemia, Chemia laboratoria


ROK

Nr zespołu

Lp.

Nazwisko

Imię

Sporządzili

2013/2014

1

1

Janik

Przemysław

Janik

GRUPA

2

Juszkiewicz

Justyna

Juszkiewicz

Data: 07.04.2014

3

Zieliński

Szymon

Zieliński

Laboratorium

z chemii

CHEMIA OGÓLNA

Ćwiczenie nr 4

Temat ćwiczenia: Hydroliza, ogniwa galwaniczne, elektroliza.

Doświadczenie 4.1

Hydroliza soli

Cel ćwiczenia:

Określenie pH roztworów poddanych hydrolizie za pomocą papierków wskaźnikowych.

Opis ćwiczenia:

Do trzech probówek wsypujemy kolejno: NH4Cl, CH3COONa oraz CH3COONH4, a następnie do każdej z nich dodajemy po 2 cm3 wody destylowanej.
roztwory mieszamy za pomocą bagietki . Do każdej probówki wrzucamy papierki wskaźnikowe i na ich podstawie oceniamy pH roztworów.

Obserwacje:

Probówka z NH4Cl- pH=5.5,

Probówka z CH3COONa- pH=8

Probówka z CH3COONH4- pH=7.

Wnioski:

1) Hydroliza chlorku amonu NH4Cl.

cząsteczkowo:

NH₄Cl + H₂O NH₃· H₂O + HCl

jonowo:

NH4Cl  NH4+ + Cl-

(sól w wodzie jest całkowicie zdysocjowana)

NH4+ + H2O  NH4OH + H+

(kation amonowy reaguje z cząsteczką wody  odszczepiając z niej jon wodorowy)

Reakcja całkowita:

NH4Cl + H2O  NH4OH + H+ + Cl-

O wartości pH decydują jony H+, które powstają w roztworze w wyniku hydrolizy tej soli, dając jej odczyn kwaśny (pH=5,5).

2) Hydroliza octanu sodu CH3COONa.

cząsteczkowo:

CH3COONa + H2O  CH3COOH + NaOH

jonowo:

CH3COO- + Na+ + H2O  CH3COOH + Na+ + OH-

CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH-

O zasadowości (pH=8) octanu sodu CH3COONa decydują jony OH- pojawiające się w roztworze w wyniku hydrolizy tej soli, pochodzące od silnej zasady NaOH.

3) Hydroliza octanu amonu CH3COONH4.

cząsteczkowo:

CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH4OH

jonowo:

CH3COONH4 CH3COO- + NH4+

(sól w roztworze wodnym jest całkowicie zdysocjowana)

CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH-

(anion octanowy ma tendencje do przyłączenia jonu wodorowego)

NH4+ + H2O  NH4OH + H+

Reakcja całkowita:

CH3COONH4 + 2H2O  CH3COOH + NH4OH + H+ + OH-

Niewielkie ilości jonów H+ i OH- powstających w wyniku hydrolizy równoważą się dlatego też papierek wskazał nam pH=7 (odczyn obojętny).

Doświadczenie 4.2

Wpływ mocy kwasu tworzącego sól na stopień jej hydrolizy

Cel ćwiczenia:

Zbadanie wpływu mocy kwasu tworzącego sól na stopień jej hydrolizy.

Opis ćwiczenia:

Do jednej probówki wsypujemy siarczan (IV) sodu (Na2SO3) , a do drugiej węglan sodu (Na2CO3), a następnie dodajemy po 2 cm3 wody destylowanej i mieszamy. Kolejno do obu roztworów dodajemy po 2 krople fenoloftaleiny.

Obserwacje:

Po dodaniu do obu roztworów fenoloftaleiny zabarwiły się:

Probówka 1- zmiana barwy z bezbarwnej na liliowy;

Probówka 2-zmiany barwy z bezbarwnej na biskupio filetową

W obu przypadkach pH roztworów wskazywało odczyn zasadowy.

Wnioski:

Przyczyną tego w obu przypadkach były jony OH- pochodzące od mocnej zasady NaOH.

Probówka 1:

cząsteczkowo:

Na2SO3 + 2H2O  H2SO3 + 2NaOH

jonowo:

2Na+ + SO32- + 2H2O  H2SO3 + 2Na+ + 2OH-

SO32 + 2H2O  H2SO3 + 2OH-

Probówka 2

cząsteczkowo:

Na2CO3 + 2H2O  2NaOH + H2O + CO2

jonowo:

2Na+ + CO32- + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H2O + CO2

CO32- + 2H2O  2OH- + H2O + CO2

W roztworze Na2CO3 fenoloftaleina zabarwiła się intensywniej, świadczy to o tym, że w roztworze tym było więcej jonów OH- , a co za tym idzie roztwór ten był bardziej zasadowy. Jony te pojawiają się pod wpływem reakcji hydrolizy. Oznacza to, że kwas H2SO3 jest kwasem mocniejszym niż H2CO3, a to znaczy, że pierwszy mocniej dysocjuje i jego stopień hydrolizy jest większy.

Im kwas mocniejszy tym stopień hydrolizy jego soli jest większy.

Doświadczenie 4.3

Wpływ temperatury na stopień hydrolizy soli.

Cel ćwiczenia:

Zbadanie wpływu temperatury na stopień hydrolizy soli.

Opis ćwiczenia:

Do probówki wsypujemy CH3COONa, a następnie dodajemy 2 cm3 wody destylowanej i mieszamy. Następnie dodajemy 2 krople fenoloftaleiny. Probówkę ogrzewamy nad palnikiem gazowym

Obserwacje:

Zanim rozpoczęliśmy podgrzewanie naszego roztworu miał on kolor lekko mętny biały. Pod wpływem temperatury nasz roztwór zmienił barwę na jasno różowy. Zabarwienie powstało na skutek działania temperatury.

Wniosek:

Zapis reakcji:

cząsteczkowo:

CH3COONa + H2O  CH3COOH + NaOH

jonowo:

CHCOO- + Na+ + H2O  CH3COOH + Na+ + OH-

CHCOO- + H2O  CH3COOH + OH-

Im większa temperatura w której zachodzi hydroliza , tym szybkość reakcji jest większa, natomiast gdy temperatura spada wówczas hydroliza zachodzi wolniej. Jeśli zwiększymy temperaturę to równowaga przesunie się w prawo. Powstająca mieszanina ma odczyn zasadowy (OH-).

Doświadczenie 4.4

Ogniwo galwaniczne.

Opis doświadczenia:

Na początku przygotowujemy 2 zlewki po 50cm3. Do jednej z nich dodajemy 1n roztwór siarczanu (VI) miedzi(II) CuSO4, do drugiej 1 n siarczan(VI) cynku ZnSO4. W roztworze CuSO4 zanurzamy płytkę miedzianą, natomiast w roztworze ZnSO4- płytkę cynkową. Obie elektrody łączymy z woltomierzem. Następnie roztwory łączymy kluczem elektrolitycznym (rurka szklana napełniona roztworem KCl).

Obserwacje:

Siła elektromotoryczna SEM jaka wyświetliła się na woltomierzu wyniosła 1,087 V .

Reakcje zachodzące w ogniwie A(-):Zn|Zn2+ || Cu2+|Cu:(+)K

Na elektrodzie miedzianej: Cu2+ + 2e  Cu0 (redukcja)

Na elektrodzie cynkowej: Zn0 - 2eZn2+ (utlenienie)

Jony SO42- przemieszczają się w roztworze od Zn do Cu

Elektrony w przewodniku będą płynęły w przeciwnym kierunku:

Obliczenie SEM ogniwa Zn|Zn2+ || Cu2+|Cu:

ECu|Cu2+= 0,34 + 0x01 graphic
= 0,34 V

EZn|Zn2+ = -0,76 + 0x01 graphic
= -0,76 V

SEM = 0,34V-(-0,76V) = 1,1V

Porównując wynik obliczeniowy SEM z wynikiem doświadczalnym otrzymujemy różnicę:

1,1V - 1,087 V = 0,013 V.

Obliczenie SEM ogniwa: Zn|ZnSO4 || FeSO4 || Fe:

SEM ogniwa Zn|Zn2+ || Fe2+|Fe

SEM = -0,44 - (-0,76) = 0,32V

Reakcje elektrodowe:

K(+): Fe2+ + 2e Fe0

A(-): Zn0 - 2e  Zn2+

Obliczenie SEM ogniwa: Cu|CuSO4 || AgNO3 || Ag:

SEM ogniwa Cu|Cu2+ || Ag+|Ag

SEM = 0,8 - 0,34 = 0,46V

Reakcje elektrodowe:

K(+): 2Ag+ + 2e  2Ag0

A(-): Cu0 - 2e Cu2+

Doświadczenie 4.5

Elektroliza roztworów wodnych

Cel doświadczenia:

Zmiany zachodzące na elektrodach podczas elektrolizy roztworów wodnych.

Opis doświadczenia:

Na początku napełniamy U-rurkę roztworem elektrolitu. Do obu ramion U-rurki wkładamy elektrody grafitowe podpięte do zasilacza. Po włączeniu prądu obserwujemy zmiany.

Obserwacje:

ELEKTROLIT

REAKCJE ELEKTRODOWE

KATODA(-)

ANODA(+)

SnCl2*

Sn2++2e- Sn0

2Cl- - 2e-  Cl20

KI**

2H2O+2e-  H2+ 2OH-

2I- -2e-  I20

CuSO4

Cu2+ + 2e- Cu

2H2O -2e- O20 + 2H+

CuSO4***

Cu2+ + 2e- Cu0

Cu0 -2e- Cu2+

*Po kilku minutach trwania elektrolizy dodaliśmy do przestrzeni anodowej kilka kropli roztworu jodku potasu oraz roztworu skrobi.

**Przed rozpoczęciem elektrolizy do przestrzeni katodowej należy dodać 2 krople fenoloftaleiny, a do anodowej roztworu skrobi.

*** Zamiana elektrod poprzez zmianę biegunów źródła prądu.

Wnioski:

Elektrolit 1:

Po upływie paru minut od rozpoczęcia elektrolizy dodajemy w przestrzeń katodową roztwór soli i jodek potasu. Na katodzie powstaje obwódka cynowa. Na anodzie wydziela się chlor. Przy anodzie roztwór barwi się na kolor mahoniowy za sprawą skrobi która wykrywa jony I..

Elektrolit 2:

Na katodzie powstaję mętna zawiesina powstała w skutek dodania fenoloftaleiny, oraz ulatnia się bezbarwny, bezwonny wodór. Roztwór przy anodzie barwi się na kolor mahoniowy(identyfikacja jonów I- za sprawą skrobi), lecz w dużo mniejszym stopniu niż w elektrolicie 1.

Elektrolit 3:

Na katodzie wytrąca się obwódka miedzi. Na anodzie uwalnia się bezbarwny, bezwonny wodór.

Elektrolit 4:

Po zmianie biegunów elektrod, reakcja biegnie tak samo jak w elektrolicie 3, lecz następuje zamiana stron (tam gdzie się osadzał, tam się roztwarza i na odwrót).

7



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
ogniwa1, studia, ochrona środowiska UJ, chemia ogólna i nieorganiczna, wyrównawcze
Ćw.1 Wybrane reakcje chemiczne przebiegające w roztworach wodnych ćwiczenie 1, Chemia ogólna i żywno
CHEMIA - LABORATORIUM - SPRAWOZDANIE - Wyznaczanie przewodnictwa granicznego elektrolitów, STUDIA
Sprawozdanie ćwiczenia 1, biologia, Biologia I rok, od adama, studia, semestr I, Chemia, Laborki
Elektroda szklana, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna c
ćwiczenie 1 chemia, Budownictwo-studia, chemia
ćw9 - Elektrody jonoselektywne, studia, chemia fizyczna
CHEMIA - LABORATORIUM - SPRAWOZDANIE - Pomiar przewodności elektrolitycznej, STUDIA
Kinetyka reakcji elektroutlenienia 1-propanolu, studia, chemia, chemia fizyczna, sprawozdania, spraw
ELEKTROCHEMIA tekst, Studia, chemia
korozja chemiczna i elektrochemiczna metali, Studia, Chemia, chemia od Ines(1)
Korozja metali II oksydowanie, STUDIA POLIBUDA, INŻYNIERIA MATERIAŁOWA, SEMESTR I, Chemia, Laborator
Elektrody jonoselektywne, Studia, Chemia fizyczna
chemia ogólna i analityczna 5 Elektroliza

więcej podobnych podstron