Stechiometria w roztworach

1. Zapisz następujące reakcje w środowisku wodnym w formie cząsteczkowej i jonowej pomiędzy:

1. Tlenkiem wapnia i kwasem chlorowodorowym;

2. Węglanem sodu i chlorkiem miedzi(II);

3. Azotanem(V) srebra i bromkiem potasu;

4. Amoniakiem i kwasem fosforowym(V);

5. Żelazem i kwasem siarkowym(VI);

6. Wodorotlenkiem magnezu i kwasem bromowodorowym;

7. Jodkiem potasu i azotanem(V) ołowiu(II);

8. Chlorkiem strontu i węglanem potasu;

9. Węglanem wapnia i kwasem chlorowodorowym;

10. Siarczkiem potasu i azotanem(V) rtęci(II);

11. Chromianem(VI) potasu i fosforanem(V) magnezu;

12. Kwasem chlorowym(VII) i wodorotlenkiem potasu;

2. Zbilansuj reakcje redoks:

1. H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl;

2. MnO₄^- + Cl^- → Mn²⁺ + Cl₂ w środowisku kwaśnym;

3. Cr₂O₇^2- + Fe²⁺ → Cr³⁺ + Fe³⁺ w środowisku kwaśnym;

4. SO₄^2- + Zn → S^2- + Zn²⁺ w środowisku kwaśnym;

5. NO₂^- + I^- → I₂ + NO w środowisku kwaśnym;

6. S^2- + SO₃^2- → S w środowisku kwaśnym;

7. NO₃^- + Zn → NH₃ + ZnO₂^2- w środowisku zasadowym;

8. P → PH₃ + H₂PO₂^- w środowisku zasadowym;

9. I₂ → I^- + IO₃^- w środowisku zasadowym;

10. C + ClO₂ → ClO₂^- + CO₃^2- w środowisku zasadowym.

3. W ilu gramach wody należy rozpuścić 15 g substancji, aby otrzymać roztwór 20%-owy?

4. Zmieszano 80 g 10%-owego roztworu kwasu octowego z 60 g 20%-owego roztworu tego kwasu. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

5. Jakie jest stężenie molowe roztworu wodorotlenku potasu, jeśli 23,5 g zostało rozpuszczone w kolbie miarowej o objętości 250 cm³?

6. Jakie jest stężenie molowe roztworu soli fizjologicznej używanej do iniekcji dożylnej, jeśli jego gęstość wynosi 1,007 g/cm³ a stężenie procentowe 0,97%.

7. Oblicz ile moli i ile gramów fosforanu(V) sodu znajduje się w 500 cm³ roztworu tego związku o stężeniu 0,2 mol/dm³.

8. Jaka objętość (w cm³) 69,5% kwasu azotowego(V) o gęstości 1,42 g/cm³ jest wymagana do przygotowania 10,0 L roztworu o stężeniu molowym 1,5 mol/dm³.

9. Jodek potasu reaguje z azotanem(V) miedzi(II) według następującego równania: 2Cu(NO₃)_2(aq) + 4KI_(aq) → 2CuI_(s) + I_2(s) + 4KNO_3(aq). Jaka objętość roztworu jodku potasu o stężeniu 0,2098 mol/dm³ jest konieczna do przereagowania z 43,88 cm³ roztworu Cu(NO₃)₂ o stężeniu 0,3842 mol/dm³?

10. Oblicz objętość wody i objętość 1,5 mol/dm³ wodorotlenku sodu, aby otrzymać 500 cm³ roztworu o stężeniu 1,0 mol/dm³.

11. Zmieszano 250 cm³ roztworu kwasu fosforowego(V) o stężeniu 0,5 mol/dm³ z 100 cm³ 0,25 mol/dm³ roztworu tego kwasu. Oblicz stężenie otrzymanego roztworu.

12. Środek do dezynfekcji zawiera pewien wodorotlenek metalu o wzorze ogólnym MOH. Przeprowadzono doświadczenie, w którym 0,1786 g tego wodorotlenku przereagowało całkowicie z 8,93 cm³ 0,50 mol/dm³ kwasu azotowego(V). Wskaż pierwiastek M i podaj wzór cząsteczkowy wodorotlenku.

2

---