1. Wodny roztwór słabego kwasu HX o objętości 80 cm³ rozcieńczono wodą destylowaną do objętości 8,0 dm³. Stopień dysocjacji kwasu w roztworze końcowym wynosi 65%. Oblicz jaka była wartość stopnia dysocjacji kwasu w roztworze początkowym. (0,104)

2. Mamy wodny roztwór CH₃COOK , w którym stężenie jonów OH^- jest 100 razy wyższe od stężenia jonów H⁺. Oblicz stężenie molowe soli w roztworze i wartość pH.

(1,8x10^-3, pH=8)

3. Podaj w jakim stosunku masowym należy zmieszać sole K₂HPO₄ i Na₃PO₄ aby uzyskać roztwór buforowy o pH=12,0. ( 2,6683)

4. Ile mg Co(OH)₂ rozpuści się w 2,5 dm³roztworu KOH o stężeniu 0,001mol/dm³?

(1,466x10^-3)

Dane: pK_I,H3PO4= 2,15 pK_II,H3PO4= 7,20 pK_III,H3PO4= 12,40

M_Na3PO4= 163,97 M_K2HPO4= 174,18 M_Co(OH)2=92,94

I_Co(OH)2=6,31x10^-15 K_CH3COOH= 1,80x10^-5

---