Zasady zaliczania ćwiczeń z chemii

1. Do ćwiczeń z chemii przystąpić mogą wyłącznie osoby, które zaliczyły część teoretyczną z tego przedmiotu.

2. Pracownia obejmuje zajęcia wprowadzające oraz pięć zajęć praktycznych.

3. Na pracowni chemicznej obowiązuje fartuch ochronny.

4. Student zobowiązany jest do aktywnego uczestnictwa we wszystkich zajęciach praktycznych.

5. W przypadku nieobecność musi on przedłożyć prowadzącemu zajęcia, aktualne zwolnienie lekarskie a zaległe ćwiczenia odrobić w ustalonym terminie.

6. W przypadku jednej nieusprawiedliwionej nieobecności nastąpi skreślenie z listy studentów odrabiających ćwiczenia z chemii.

7. Maksymalna ilość punktów, którą można uzyskać za sprawozdanie wynosi 6 punktów a za wejściówkę wynosi 4 punkty.

8. Sumaryczna ilość punktów wymagana do zaliczenia nie może być niższa niż 25 punktów.

9. Jako forma zaliczenia przewidziane jest kolokwium końcowe, które odbędzie się po zakończeniu ćwiczeń.

10. Na ocenę końcową z ćwiczeń składać się będzie ocena z części praktycznej (sprawozdania) i teoretycznej (tzw. wejściówki) oraz wyniki z kolokwium końcowego.

11. Kolokwium poprawkowe odbędzie się w pierwszym terminie egzaminu z chemii.

12. Zabrania się korzystania z telefonów komórkowych w pracowni chemicznej.

Zakres obowiązującego materiału z chemii dla Studentów I roku Geologii UW

Ćwiczenie 1

• omówienie regulaminu pracownie chemicznej, zasady BHP

• zadania rachunkowe

• zasady pisania sprawozdań

• doświadczenia wstępne

Ćwiczenia 2

• stała i stopień dysocjacji (prawo rozcieńczeń Ostwalda)

• szybkość reakcji chemicznych

• wykładniki stężeń jonów wodorowych (pH)

• roztwory buforowe, pojemność buforowa

• reakcje utleniania i redukcji

• właściwości helowców

Ćwiczenia 3

• stała i stopień dysocjacji (prawo rozcieńczeń Ostwalda)

• wykładniki stężeń jonów wodorowych (pH)

• hydroliza soli

• związki koordynacyjne - budowa, właściwości

• iloczyn rozpuszczalności, rozpuszczalność

• właściwości wodoru

Ćwiczenie 4 - litowce, berylowce, borowce, węglowce (otrzymywanie sodu, glinu, ołowiu). Ogólne właściwości pierwiastków:

• promień atomu, promień jonu

• elektroujemność

• energia jonizacji

• występowanie w przyrodzie

• związki z tlenem i wodorem

• polimorfizm, izomorfizm

Ćwiczenie 5 - azotowce, tlenowce, fluorowce (otrzymywanie amoniaku, tlenu, siarki, chloru). Ogólne właściwości pierwiastków:

• promień atomu, promień jonu

• elektroujemność

• energia jonizacji

• występowanie w przyrodzie

• związki z tlenem i wodorem

• polimorfizm, izomorfizm

Ćwiczenie 6 - pierwiastki bloku d - ogólne właściwości (otrzymywanie chromu, manganu, miedzi, cynku). Ogólne właściwości pierwiastków:

• promień atomu, promień jonu

• elektroujemność

• energia jonizacji

• występowanie w przyrodzie

• związki z tlenem i wodorem

• polimorfizm, izomorfizm

Pisemne sprawozdanie z wykonanych ćwiczeń powinno być sporządzone w czytelnej i estetycznej formie na arkuszu A-4. Powinno zawierać imię i nazwisko autora, numer grupy ćwiczeniowej, datę oraz tytuł i numer ćwiczenia.

Zadania treningowe dla Studentów I roku Geologii

1. Sporządzono 0,2 molowy roztwór słabego elektrolitu o wzorze AB i stopniu dysocjacji 0,15%. Oblicz stężenie powstałych w roztworze jonów A⁺.

2. Na zobojętnienie 1 cm³ roztworu kwasu azotowego (V) zużywa się 20 mg NaOH. Oblicz stężenie molowe tego kwasu.

3. Do 250 g 18% roztworu NaCl dodano 110 g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

4. Z 300 g 20% roztworu odparowano 100 g rozpuszczalnika. Oblicz stężenie procentowe końcowego roztworu.

5. Do 100 cm³ 0,1 molowego roztworu wodorotlenku sodu dodano 900 cm³ wody. Czy pH wzrosło czy zmalało i o ile?

6. Wodny roztwór HF zawiera 0,4 mola F‾ i 1,2 mola niezdysocjowanego HF. Oblicz stopień dysocjacji.

7. Jakie jest pH NaOH o stężeniu 0,001 mol/dm³?

8. Oblicz pH kwasu siarkowego C_m = 0,16 mol/l.

9. pH roztworu kwasu mrówkowo o stężeniu 0,25 mol/l wynosi 2,18. Oblicz stopień dysocjacji tego kwasu.

10. Do 500 ml 0,2 molowego roztworu HCl dodano 250 ml 10% NOH (d = 1,109 g/cm³). Oblicz pH roztworu po zmieszaniu.

11. 10 ml 10% HCl o gęstości d = 1,0474 kg/l rozcieńczono wodą do objętości 750 ml. Oblicz pH roztworu.

12. Zmieszano 150 cm³ 0,02 mol/dm³ CaCl₂ i 50 cm³ 0,01 mol/dm³ Na₂CO₃. Czy wytrąci się osad CaCO₃? (K_SO = 4,8*10^-9)

• Oblicz procentową zawartość żelaza w:

1. magnetycie (Fe₃O₄)

2. hematycie (Fe₂O₃)

3. syderycie (FeCO₃)

Która z rud jest najbogatsza w żelazo?

• Zbilansuj niedokończone równania reakcji w postaci cząsteczkowej. Napisz reakcje połówkowe w postaci jonowej. W razie potrzeby wprowadź jony H⁺, OH‾ a także H₂O lub inne.

1. 
   

2. 
   

3. 
   

4. 
   

5. 
   

6. 
   

7. 
   

8. 
   

9. 
   

• Napisz wzory następujących związków:

1. metafosforan (III) talu (I)

2. węglik glinu

3. ortoarsenina (V) wapnia

4. nadtlenek baru

5. chromian (VI) baru

6. heksahydroksoantymonian (V) sodu

7. hydroksodiaminamiedzian (I)

8. heksafluoroglinian (III) sodu

9. heksacyjanożelazian (II) żelaza (II) i potasu

10. tetraazotanoboran (III) sodu

Podaj nazwy następujących związków:

1. 
   

2. 
   

3. 
   

4. 
   

5. 
   

6. 
   

7. 
   

8. 
   

9. 
   

10. 
    

Konsultacje z chemii:

dr Dorota Wolicka środa 12⁰⁰ - 14⁰⁰

dr Marek Gola czwartek 10⁰⁰ - 12⁰⁰

dr Luiza Galbarczyk-Gąsiorowska piątek 12⁰⁰ - 14⁰⁰

mgr Roksana Maćkowska wtorek 12⁰⁰ - 14⁰⁰

mgr Marcin Jackowski poniedziałek 17¹⁵ - 18⁰⁰

---