…………………………………………. data…………......

klasa……………..

Zadanie dodatkowe 3

1. Naturalny gal składa się z dwóch izotopów: ⁶⁹Ga i ⁷¹Ga. Podaj zawartość procentową tych izotopów, wiedząc, że masa atomowa galu wynosi 69,72u.

2. Pewien pierwiastek zawiera 79% izotopu o liczbie masowej 24; 10% izotopu liczbie masowej 25 i 11% izotopu o liczbie masowej 26. Oblicz średnią masę atomową tego pierwiastka. Odszukaj ten pierwiastek w układzie okresowym.

3. Potas jest mieszaniną dwóch izotopów, z których jeden zawiera 20 neutronów w jądrze atomowym i stanowi 94,84% mieszaniny. Oblicz liczby masowe obu izotopów. Masa atomowa potasu wynosi 39,10u.

…………………………………………. data…………......

klasa……………..

Zadanie dodatkowe 3

1. Naturalny rubid składa się z dwóch izotopów: ⁸⁵Rb i ⁸⁷Rb i zawiera 72,8% pierwszego izotopu i 27,2% izotopu drugiego. Oblicz średnią masę atomową rubidu.

2. Pewien pierwiastek zawiera 96,02% izotopu o liczbie masowej 32; 0,75% izotopu liczbie masowej 33; 4,21% izotopu o liczbie masowej 34 i 0,02% izotopu o liczbie masowej 36. Oblicz średnią masę atomową tego pierwiastka. Odszukaj ten pierwiastek w układzie okresowym.

3. Naturalne srebro jest mieszaniną dwóch izotopów, z których jeden zawiera 60 neutronów w jądrze atomowym i stanowi 51,8% mieszaniny. Oblicz liczby masowe obu izotopów. Masa atomowa srebra wynosi 107,9u.

…………………………………………. data…………......

klasa……………..

Zadanie dodatkowe 3

1. Uzupełnij podane równania reakcji. Nazwij jony.

a/ Ba …………. → Ba²⁺

b/ Br …………. → Br^1-

c/ K - 1e^- → …………

d/ F + 1e^- → …………

2. Ustal, z jakich cząstek elementarnych są zbudowane następujące jony.

a/ S^2-

b/ Na⁺

c/ Al.³⁺

3. Podane cząsteczki pogrupuj według rodzajów wiązań.

Cl₂, NaCl, KCl, N₂, H₂O, H₂, CaO, NH₃, CH₄, Al₂O₃, S₈, MgO, H₄Si

…………………………………………. data…………......

klasa……………..

Zadanie dodatkowe 3

1. Uzupełnij podane równania reakcji. Nazwij jony.

a/ S …………… → S^2-

b/ H ………….. → H ⁺

c/ Fe - 3e^- → ……………

d/ O + 2e^- → ……………

2. Określ, jakie jony utworzą atomy podanych pierwiastków i wpisz ich symbole wraz z konfiguracją elektronowa do tabeli.

atom	kation	anion
F
S
Al.
Be
K

3. Na podstawie układu okresowego pierwiastków wykonaj polecenia

a/ określ budowę atomów wodoru i krzemu

b/ narysuj modele atomów tych pierwiastków

c/ napisz, jakie wiązania wytworzą się miedzy nimi i narysuj schemat powstałej cząsteczki.

---