SPRAWOZDANIE LABORATORYJNE Z CHEMII TWAROŚĆ WODY |
||
Ćw. 3 |
Monika Stępień |
|
Opis doświadczenia:
Doświadczenie polegało na badaniu twardości wody. W tym celu do doświadczenia wykorzystaliśmy:
wodę destylowaną
wodę wodociągową
wodę wapienną.
Oraz 0,1 procentowy roztwor HCl i oranż metylowy.
Do 100 ml wody wpuszczaliśmy 2 krople oranżu metylowego oraz roztwór HCl w takiej ilości aby zabarwić badana próbke na różowo.
Twardość wody obliczona jest ze wzory:
X = 2,8* V* k
gdzie:
X - twardość wody,
k - miara roztworu HCl = 0,101
2,8 - współczynnik przeliczeniowy
V - ilość ml zużytego 0,1% Hcl
i wyrażona jest w stopniach niemieckich [o n]
Obliczenia:
Woda destylowana + 6,5 ml HCl
X = 2,8 * 6,5 * 0,101 = 1,83820 o n
Woda wodociągowa + 5,9 ml HCl
X = 2,8 * 5,9 * 0,101 = 1,66852 o n
Woda wapienna + 8,1 ml HCl
X = 2,8 * 8,1 * 0,101 = 2,29068 o n
Wnioski:
Według wyników doświadczenia największa twardość ma woda wapienna, nastepnie destylowana, i wodociągowa. Jest to wynikiem zawartości stężonych soli magnezu, wapnia itp.
Twardość wody rośnie wprost proporcjonalnie do wzrostu stężenia.
Podczas ogrzewania wody twardej powstaje tzw. Kamień kotłowy - nierozpuszczalny osad węglanu wapnia lub magnezu.
Twarda woda może powodować usterki w urządzeniach elektrycznych ( np. pralce, czajniku elektrycznym czy żelazku).