Chemia-egzamin, Studia, I rok, I rok, I semestr, Chemia I


Chemia.

Egzamin.

SemestrI:

I.

1. Bufory. Bufor octanowy

2. Ile cm3 96% H2SO4 należy dodać, aby uzyskać 250 cm3 roztworu o pH = 12.

3. Opisać tlen, wodór, wiązanie wodorowe (n, p, e) wartościowości, H2O do rozpisania.

4. Kwasy i zasady - teoria.

5. Jakie substancje przenikają przez błonę półprzepuszczalną i co to warunkuje.

II.

1. Rodzaje wód: krystaliczna, higroskopijna, konstytucyjna. Co to twardość wody i jak się zwalcza.

2. Rozpisać konfigurację S, co to są wiązania jonowe i rozpisać Na2SO4.

3. Właściwości wodoru.

4. Bufor amonowy, pH = 12, obliczyć ile gramów Ca(OH)2 zawarte jest w 250 cm3 roztworu.

5. Dyfuzja i osmoza.

III.

1. Bufory w przyrodzie. Wytłumaczyć zasadę działania na octanowym.

2. Pierwiastek N; wiązania HNO3, koordynacyjne, wartościowość względna O2, H2, P, H3PO4 - rozpisać.

3. Ciśnienie osmotyczne.

4. H2SO4stosunek: a) wagowy; b) objętościowy; c) Ile H2SO4 należy dodać do 20% roztworu o d = 1,3 aby uzyskać 25%.

5. Ile H2SO4 należy dodać do 15% roztworu o d = 1,4 aby uzyskać 30% roztwór.

IV.

1.To samo co 1. w II.

2. Co to bufor i podać przykłady.

3. Opisać 4020Ca (n, p, e), spiny, powłoki, wartościowość względna tlenu, opisać wiązanie jonowe, atomowe spolaryzowane na przykładzie.

4. To samo co 5 w II.

5. Ile H2O należy dodać do 100 cm3 roztworu o pH = 2 aby otrzymać roztwór o pH = 3.



Wyszukiwarka