Sprawozdanie z chemii 4[1][1][1].3, Naukowe (studia Inzynierskie) MBM, Chemia


Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa

w Krośnie

Sprawozdanie

z ćwiczenia

nr4

Temat ćwiczenia:

Analiza jakościowa kationów.

Imię i nazwisko

Paweł Starańczak

Data

30.10.2005.

Zaliczenie

Gru-

pa:

2

1. Cel ćwiczenia: Reakcja kationu manganu (Mn2+).

2. Odczynniki: roztwory NaOH, NH4OH, MnSO4.

3. Sprzęt laboratoryjny: probówki, pipety.

4. Opis ćwiczenia.

  1. Do 2 cm3 roztworu soli manganu dodajemy wodorotlenku sodu - w wyniku czego wytrąca się biały osad. Pod wpływem powietrza osad zmienia kolor żółty.

  2. Do 2 cm3 roztworu soli manganu dodajemy kroplami roztworu wodorotlenku amonowego.

5. Opracowanie wyników i wnioski.

  1. MnSO4 + 2NaOH → ↓ Mn(OH)2 + Na2SO4

Mn2+ + SO42 - + 2Na+ + 2OH - → ↓ Mn(OH)2 + 2Na+ + SO42 -

co można zapisać krócej

Mn2+ + 2OH - → ↓ Mn(OH)2

Przy dostępie powietrza lub pod wpływem utleniaczy (np.H2O2), wodorotlenek łatwo się utlenia (żółknie).

Mn(OH)2 + „O” → MnO(OH)2 lub 4Mn(OH)2 + O2 → 2[MnO⋅MnO2] + 4H2O

MnO(OH)2 + „O” → MnO2 + H2O lub 2[MnO⋅MnO2] + O2 → 4MnO2

  1. MnSO4 + 2NH4OH → ↓ Mn(OH)2 + (NH4)2SO4

Mn2+ + SO42 - + 2NH4+ + 2OH - → ↓ Mn(OH)2 + 2NH4+ + SO42 -

Gdy do roztworu soli manganu II doda się soli amonowej w nadmiarze, amoniak nie wytrąci w ogóle osadu.

Wniosek:

Związki Mn II są nietrwałe, przykładem tego jest wodorotlenek Mn(OH)2 - (Mn2+), który utlenia się do dwutlenku manganu MnO2 - (Mn4+).

specjalność: Eksploatacja i Konstrukcja Maszyn


Wyszukiwarka