1 Wskazać błędne stwierdzenie
a. efektywny ładunek Z jądra działający na ostatni elektron pierwiastków tej samej grupy jest taki sam
b. Z* działający na elektron zależy od typu orbitalu, na którym znajduje się dany elektron
c. stopień ekranowania elektronów od jądra maleje w szeregu ns > np > nd > nf
d. „wnikanie elektronów" do rdzenia atomu jest różne dla elektronów s i p
2. Prawdą jest, że
a. czynniki decydujące o rozmiarach atomu to ładunek jądra i konfiguracja
elektronowa
b. jony ujemne są mniejsze niż macierzyste atomy
c: promień jonowy Na+ jest większy od promienia atomowego Na
d. litowce wykazują duże powinowactwo elektronowe
3. Wskazać stwierdzenie prawdziwe
a. O22-i NO+ są paramagnetyczne
c. [Ar] 3d10 jest to konfiguracje jonu Cu2*
b. rząd wiązania w CO jest taki sam jak w NO
d. [Kr] 4d'° jest to konfiguracja jonów Ag*
4. Wskazać trwały stopień utlenienia
Ti Si P Bi
a. III V III III
b. I IV V III
c. I II V V
d. III IV V V
5. W której cząsteczce RW jest większy od 2
a. O22-
b NO
c. BF3
d. O2-
6. Wiązanie pi del (p, d) występuje w strukturze
a. ClO3-
b.O3
c. NO2
d. B2H6
7. Wspólną cechą anionów SiO44-,PO4 3-,SO4 2-jest:
b. brak wiązań pi del
a. we wszystkich występują wiązania pi del (p, p)
c. we wszystkich występują wiązania pi del (p, d)
d. obecność tyiko wiązań sigma
8. Wskazać prawdziwe stwierdzenie
a. wszystkie pierwiastki mają co najmniej dwa izotopy
b. czas życia izotopu węgla 12C jest rzędu kilku sekund
c. prot, deuter i tryt to izotopy wodoru.
d. tlen, to jedyny pierwiastek, który nie posiada izotopów
9. Obydwa aniony NO3 - i CO32- charakteryzuje
a. obecność wiązań pi del (p, d)
b. budowa tetraedryczna
c. hybrydyzacja sp3 orbitali atomowych atomu centralnego
d. hybrydyzacja sp2 orbitali atomowych atomu centralnego
10. . Konfiguracja cząsteczki CO2 jest
a. 3 [He] (2s 0/1)2 (2s O/2)2 (sigma p, p)4 (pi del)4 (PI deln)4
b. 3 [He] (2s 0/1 )2 (2s 0/2)2 (sigma t, p)4 (pi del)4 (PI C deln)4
c. 3 [He] (2s 0/1)2 (2s O/2)2 (sigma t, p)4 (pi p. p)4 (pi*)4
d. 3 [He] (2s 0/1 )2 (2s O/2)2 (sigma p, p)4 (PI p, p)4 (pin)4
11. Które stwierdzenie jest błędne
a. pierwiastki bloku s są silnymi reduktorami
b. Li, Na i K należą do najlżejszych metali
c. wszystkie pierwiastki grupy 17 są w temperaturze pokojowej gazami
d. ze wzrostem liczby atomowej w grupach 15, 16 rośnie charakter
metaliczny pierwiastków
12. Wskaż błędne zdanie
a. wodorek tlenu jest cieczą w warunkach normalnych . ;
b.wodorki pierwiastków grupy 15 wykazują charakter zasadowy, grupy 17 kwasowy
c wodorki solne służą do otrzymywania wodoru
d. w wodorkach litowców są mocne wiązania wodorowe
13. Wskaż błędne zdanie
a. obecność wiązania wodorowego powoduje odstępstwa od temperatury wrzenia dla wodorków pierwiastków II okresu (blok p) .
b. obecność wiązań wodorowych w strukturze lodu powoduje, żę gęstość lodu jest mniejsza od gęstości wody
c. aby utworzyło się wiązanie wodorowe X-H...Y , atomy X i Y muszą być elektroujemne
d. wiązania wodorowe w CH4 powodują że cząsteczka ma kształt tetraedru
14. Prawdą jest, że jon wodorkowy H-
a. w reakcji z wodą zachowuje się jak zasada
c. ma bardzo duży promień jonowy, porównywalny z J-
b. występuje w wodorkach molekularnych
d. jest bardzo nietrwały
15. Które stwierdzenie dotyczące helowców jest błędne
a. cząsteczki X2 (X- atom helowca) istnieją tylkow temperaturach bliskich zera bezwzględnego
b. helowce otrzymuje się ze skroplonego powietrza
c. cięższe helowce tworzą połączenia klatratowe
d. słabe oddziaływania van der Waalsa są przyczyną niskich temperatur skraplania helowców
16. Wskazać stwierdzenie prawdziwe
a. cząsteczka XeO4 jest w kształcie tetraedru
c. cząsteczka XeOF4 jest w kształcie bipiramidy tetragonalnej
b. cząsteczka XeF2 jest kątowa
d. cząsteczka XeF4 jest w kształcie tetraedru
17. Litowce i berylowce otrzymuje się na drodze elektoliza stopionych soli, gdyż
a. wszystkie sole tych pierwiastków są trudno rozpuszczalne w wodzie
b. potencjały redoksowe (E°) tych pierwiastków są bardzo niskie, pierwiastki te są silnymi reduktorami
c. potencjały redoksowe (E°) tych pierwiastków są wysokie, pierwiastki te są silnymi utleniaczami
d. łatwo reagują one z tlenem powietrza
18. Prawdą jest że
a. związki litowców z wodorem mają charakter kowalencyjny
b. reakcja litowców z wodą jest egzotermiczna
c. wszystkie litowce z tlenem powietrza tworzą tlenki typu E2O
d Jony litowców w roztworach wodnych występują, tylko w formie kationów zhydratyzowanych
19.'Nie jest prawdą, że ze wzrostem liczby atomowej w grupie berylowców
a. wrasta I i II energia jonizacji ' -
b. maleje energia hydratacji
c. maleje tendencja do tworzenia soli uwodnionych
d. wzrasta charakter zasadowy tlenków
20. Wskazać prawdziwe stwierdzenie
a. minerał dolomit zawiera Ca2', Mg2+ CO32-
b. wodorotlenki Be i B są amfoteryczne
c. cząsteczki wodorków glinu i berylu mają budowę liniową
d. tendencja do hydratacji berylowców rośnie ze wzrostem liczby atomowej
21. Wskazać błędne stwierdzenie dotyczące związków pierwiastków grupy 13
a. hydrargilit to odmiana krystalograficzna wodorotlenku glinu
b. wodorotlenek Ga wykazuje charakter amfoteryczny
c. glin otrzmuje się z boksytu
d. tlenki glinu są zasadami Lewisa
22. Prawdąjest, że
a. charakter kwasowy ditlenków CO2, SiO2, GeO2, SnO2 ujawnia się w tym, że w reakcji z wodą tworzą odpowiednie kwasy
b. polaryzacja ładunku w wiązaniach Si - H jest taka sama jak wC-H
c. zjawisko „katenacji" obserwuje się dla związków węgla
d. łatwa hydroliza silanów w kontakcie z wodą wynika z niskiej energii wiązań Si - O w porównaniu z energią wiązań Si - H
23. Wskaż nieprawdziwą informację odnoszącą się do tlenków azotowców
a. cięższe azotowce tworzą tlenki typu E4O6 i E4O10
b. wszystkie tlenki azotu wykazują charakter kwasowy
c. Bi tworzy tylko tlenek Bi2O3 .
d. w strukturze P4O5 występują mostki tlenowe P-O-P
24. Kwasy fosforu charakteryzują się właściwościami:
a. ulegają kondensacji tworząc orto i meta pochodne
b. hybrydyzacja orbitali atomu P w PO43- jest sp3
c. H3PO4 jest kwasem utleniającym
d. H3PO3 jest kwasem dwuzasadowym
25. Cząsteczki PF3, PCI3 i PBr3 mają jednakowy kształt.Kąt wiązania X-P-X
a. maleje w szeregu PF3, PCI3 i PBr3
b. rośnie w szeregu PF3, PCI3 i PBr3
c. jest jednakowy we wszystkich cząsteczkach
d. we wszystkich cząsteczkach jest równy 120°
26. W cząsteczkach EH3, gdzie E - pierwiastek grupy 15, kąt H - E - H jest
b. mniejszy od 180° a większy niż 109c
d. najmniejszy w NH3
a. największy w NH3 a najmniejszy w BiH3
c. jednakowy we wszystkich cząsteczkach
27. Źródłem trwałości molekularnego azotu nie jest
a. duża energia wiązania N - N
b. położenie w minimum na diagramie Frosta - Ebswotha
c. duża elektroujemność azotu
d. obecność wiązania 8 + 2 n
28. Wskazać błędne zdanie
a. hybrydyzacja orbitali atomowych N w NH4 + i NH2 - jest taka sama jak w
NH2OH
b. cząsteczka NO2 jest paramagnetyczna
c. tritlenek diazotu jest bezwodnikiem kwasu dioksoazotowego
d. hybrydyzacja orbitali atomowych N w N3- jest taka sama jak w NO2-
29. Cząsteczki S8 są elementami budowy następujących odmian alotropowych siarki
a. gazowa, S mi, Sjednoskośna, Srombowa
b. gazowa, Sjednoskosn. Srombowa
c. tylko S mi.,
d. wszystkie odmiany alotropowe zawierają S8
30. Która informacja nie jest prawdziwa
b. SO2 i SO3 występują w cząsteczkach izolowanych
d. SO2 jest gazem, SO3 ciałem stałym
a. wađciwođci kwasowe SO3 są silniejsze niż SO2
c. cząsteczka SO3 jest płaska trójkątna
31. Która informacja dotycząca związków H2X, X = O, S, Se, Te nie jest
prawdziwa
a. trwałość rośnie w szeregu H2Te < H2S < H2O
b. wszystkie cząsteczki maja budowę kątową, a kąt H - X - H jest największy dla H2O
c. wszystkie są mocnymi kwasami
d. najsilniejsze wiązanie wodorowe jest w H2O
32. Wskazać prawdziwe stwierdzenie dotyczące związków siarki:
a. kształt anionów SO42- i S2O32- jest taki sam
c. Czasteczka H2S jest liniowa
b. tritlenek siarki nie jest kwasem Lewisa
d. hybrydyzacja orbitali atomowych S w anionie SO32- jest taka sama jak w
S2O32-
33. Konsekwencją właściwości amfoterycznych Al. jest (zaznacz prawdziwa odpowiedź)
a. zdolność tworzenia jonów [AI(H2O4 3+
b. występowanie oktaedrów [AI(OH)6] w strukturze wodorotlenków glinu
c. występowanie [AI(H2O)6 3 w roztworze soli glinu
d. zdolność tworzenia AlOH6 3-
34. W cząsteczkach BH3 i BF3 hybrydyzacja orbitali atomowych B jest sp2. Rząd wiązania jest
a. jednakowy w obu cząsteczkach
b. równy 1 w obu cząsteczkach
c. równy 1 w BH3 a większy od 1 w BF3
d. równy 1 w BH3 i równy 2 w BF3
35. Cząsteczkę B2H6 charakteryzuje
b. obecność 8 wiązań typu a 2e - 2c
d. obecność wiązań B - B
a. obecność wiązań zdelokalizowanych typu 71
c. hybrydyzacja orbitali atomowych B typu sp3
36. Która opinia dotycząca boranów nie jest prawdziwa
a. są to związki boru z wodorem
b. orbitale bananowe są w strukturze diboranu (6)
c. B6H6' jest anionem oktaedrycznym
d. borany to sole kwasów polioksoborowych
37. Która opinia dotycząca związków boru jest prawdziwa
a. w strukturze boraksu obecne sąjednostki płaskie trójkątne [BO3] i tetraedryczne [BO4]
b. w cząsteczce B4H,0 obecnych jest 6 wiązań terminalnych B - H
c. cząsteczka B2H6 jest zasadą Lewisa
d. kwas H3BO3 jest mocnym kwasem 3 - protonowym
38. Wskaż zdanie prawdziwe
a. znane są dwie odmiany alotropowe węgla grafit i diament
b. w sieci grafitu hybrydyzacja orbitali atomowych dla C jest sp3 i
obecne sązdelokalizowane wiązania n
c. w sieci diamentu k-ażdy atom C otoczony jest 4 atomami C .diament jest izolatorem
d. wiązanie C-C w graficie jest słabsze od wiązania C-C w diamencie
39.Podstawową jednostką strukturalną w krzemianach jest
a. piaski trójkątny anion SiO32'
b. płaski, kwadratowy anion SiO4 4-
c. tetraedryczny anion SiO44'
d. oktaedryczny anion SiO64'
40. Zeolity to
a. glinokrzemiany szkieletowe
b. krzemiany wstęgowe
c. minerały zawierające Sn ■
d. struktury charakterystyczne dla meta-fosforanów
41. Trwały stopień utlenienia Pb w związkach jest II, jest to wynik
a. wzrostu elektroujemności w grupie 14 od C do Pb
b. efektu nieczynnej parz elektronów s
c. różnicy promieni atomowych
d. charakteru metalicznego Pb
42. Która z właściwości jest odpowiedzialna za asocjację cząsteczek HF
a. duża elektroujemność F
b. obecność wolnych par elektronowych na atomie F
c. mały promień atomowy F
d. wszystkie odpowiedzi są prawdziwe
43. Która informacja dotycząca oksokwasów fluorowców nie jest prawdziwa
a. wszystkie oksokwasy są nietrwałe
b. ze wzrostem stopnia utlenienia fluorowca wzrasta moc oksokwasów typu
HCIOn
c. właściwości utleniające HCIO4 są mocniejsze niż HCIO3
d. fluor nie tworzy HFO3
44. Które stwierdzenie dotyczące wodorków fluorowców nie jest prawdziwe
a. HF jest umiarkowanie słabym kwasem, HBr jest kwasem mocnym
b. decydujące znaczenie dla mocy kwasów HX (X - atom fluorowca) ma promień jonowy X'
c. w warunkach normalnych tylko HF jest cieczą, pozostałe HX to gazy
d. wszystkie HX wykazują dużą tendencję do asocjacji cząsteczek z udziałem wiązań wodorowych
45. Wskazać prawdziwe stwierdzenie
a. cząsteczka CIF3 ma kształt litery T
b. anion kwasu chlorowego (V) ma budowę płaską trójkątną
c. anion, kwasu chlorowego (VlI ma budowę piramidalną
d.dlugosc wiayania Cl - O jest jednakowa w cz. Cl2O ClO2
46. Które z wymienionych cząsteczek H2O, XeF2, J3 - SO2, O3, N!O2, NO2* są liniowe
a. wszystkie
b. SO2, O3, NO2,
c. H2O, J3\ NO2'
d. Xef:2, J3, NO2*
47. Która informacja dotycząca zasad VSEPR nie jest prawdziwa
a. energia odpychania par elektronowych maleje w szeregu WP-WP > WP -cP>oP-aP
b. energia odpychania par elektronowych jest większa pod kątem 90° niż 120°
c. wolna para elektronowa na atomie peryferyjnym ma wpływ na kształt cząsteczki
d. pary tworzące wiązania n towarzyszą wiązaniom typu a
48. Wolna para elektronowa w powłoce walencyjnej atomu centralnego
a. wpływa na geometrię cząsteczki
b. nadaje cząsteczkom charakter zasadowy
c. nadaje cząsteczkom charakter liganda
d. wszystkie odpowiedzi są prawdziwe
49. Nie jest prawdą, że
a. energia jonizacji Li jest większa niż K
b. dla litowców pierwsza energia jonizacji jest znacznie mniejsza od drugiej
c. dla Be, Mg i Ca trzecia energia jonizacji jest znacznie większa od pierwszej
d. fluorowce charakteryzuje mniejsza energia jonizacji niż węglowce
50. Efektywny ładunek jądra działający na elektrony 4s i 3d atomu żelaza jest
a. jednakowy
b. większy dla elektronów 3d niż dia As
c. większy dla elektronów 4s niż dla 3d
d. porównywalny dla elektronów 3d i 4s i mniejszy od 1