Reakcje w roztworach wodnych

zadania

1. Zapisz wzór jonu, którego stężenie w roztworze kwas fosforowego(V) jest:

a/ największe b/ najmniejsze

2. 3dm³ wodnego roztworu kwasu HX zawiera 5,418 ^. 10²³ jonów X^- i 6 moli niezdysocjowanych cząsteczek HX. Oblicz stopień i stałą dysocjacji tego kwasu.

3. Roztwór słabego kwasu HR o stężeniu 0,01mol/dm³ ma stopień dysocjacji 1%. Oblicz stężenie jonów wodorowych i pH tego roztworu.

4. Do 150cm³ wodnego roztworu NaOH o stężeniu 0,54mol/dm³ dodano 50cm³ kwasu solnego o stężeniu 2,02mol/dm³. Oblicz pH otrzymanego roztworu.

5. Do 100cm³ 0,1 -molowego roztworu NaOH dodano 900cm³ wody. Oblicz, jak zmieniło się pH roztworu.

6. Oblicz pH roztworu pewnego kwasu jednoprotonowego o stężeniu 0,1mol/dm³ i stałej dysocjacji

1,0 ^. 10^-4.

7. 30 gramów jednoprotonowego kwasu, którego masa molowa wynosi 60g/mol rozcieńczono wodą do objętości 1dm³. W otrzymanym roztworze znajduje się 1,8^. 10²¹ jonów wodorowych. Oblicz stopień i stałą dysocjacji tego kwasu.

8. Oblicz stężenie jonów wodorowych w 0,005-molowym roztworze kwasu HX, którego stopień dysocjacji wynosi 3%.

9. Jakie jest pH 0,001-molowego wodnego roztworu amoniaku, którego stopień dysocjacji wynosi 10% ?

10. Stopień dysocjacji jednomolowego roztworu kwasu octowego wynosi 0,4%. Oblicz, ile moli jonów wodorowych znajduje się w 0,5dm³ tego kwasu.

11. W pewnym roztworze stężenie jonów wodorowych jest sto razy mniejsze niż stężenie jonów wodorotlenowych. Ile wynosi pH tego roztworu?

12. Jakiej objętości roztworu kwasu solnego o pH=1 należy użyć do całkowitego zobojętnienia 20cm³ 5% roztworu zasady sodowej o gęstości 1g/cm³ ?

13. Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 10cm³ wodnego roztworu wodorotlenku baru o stężeniu 2% i gęstości 1,0175g/cm³, aby po rozcieńczeniu pH wynosiło 11 ?

14. Oblicz pH roztworu wodorotlenku baru, zawierającego 0,0855g tego wodorotlenku w 100cm³ roztworu.

15. O ile jednostek zwiększy się pH czystej wody po dodaniu 0,01 mola NaOH do1 litra wody destylowanej?

16. W pięciu probówkach przeprowadzono reakcje chemiczne:

a/ NaCl + AgF b/ CaCl₂ + Na₃PO₄ c/ Ba(OH)₂ + H₂SO₄ d/ AgNO₃ + KI e/ Mg + H₃PO₄

• zapisz obserwacje do każdej probówki

• zapisz, w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących w probówkach lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi

17. Do probówki z wodnym roztworem azotanu(V) wapnia dodano nadmiar węglanu sodu. Wypisz jony znajdujące się w tym roztworze.

18. Zmieszano równe objętości 0,1 molowych roztworów chlorków żelaza(II) i żelaza(III). Oblicz stężenie molowe jonów chlorkowych w otrzymanym roztworze.

---