Izotopy-odmiany pierwiastka chemicznego różniące się liczbą neutronów w jądrze atomu (z definicji atomy tego samego pierwiastka mają tę samą liczbę protonów w jądrze). Izotopy tego samego pierwiastka różnią się liczbą masową (łączną liczbą neutronów i protonów w jądrze), ale mają tę samą liczbę atomową (liczbę protonów w jądrze). Dzielą się na trwałe (nie ulegają samorzutnej przemianie na izotopy tego samego lub innych pierwiastków), * nietrwałe, zwane izotopami promieniotwórczymi (ulegają samorzutnej przemianie na inne izotopy, zazwyczaj innego pierwiastka).Wodór: * prot: 1H - ma jeden proton i nie ma neutronów; trwały, * deuter: 2H (D) - ma jeden proton i jeden neutron; trwały, * tryt: 3H (T) - ma jeden proton i dwa neutrony; nietrwały.
Typy centrowania komórek elementarnych-*P(komórka elementarna prymitywna, tzn. mająca węzły tylko w narożach);*S(oznaczane też C, B, lub A, z komórką elementarną mającą dodatkowe węzły na jednej z par ścian równoległych);*I(tzw. przestrzennie, inaczej wewnętrznie centrowane);*F(tzw. płasko, czyli ściennie centrowane).
Odmiany alotropowe węgla:*diament-^jest najtwardszy ze znanych minerałów; ^półprzezroczyste ciało stałe;^jest bezbarwny lub żółty, błękitny, niebiski, brunatny do czarnego;^gęstość wynosi 3,5 g/cm3;^ma właściwosci półprzewodnikowe;^jest dobrym przewodnikiem ciepła;^jest trudno topliwy i odporny na działanie kwasów i zasad;^spala się w wysokiej temperaturze.
Stężenia: Stężenie procentowe to udział związków chemicznych w mieszaninach i roztworach wyrażony w procentach.Stężenie molowe roztworów związków chemicznych to liczba moli danego związku jaką zawiera 1 dm3 danego roztworu.Stężenie masowe (stężenie masowo-objętościowe) stosunek masy wybranego związku chemicznego do objętości roztworu lub mieszaniny.
Wiązanie wodorowe i van der Waalsa:1) -dwie cząsteczki/ jony połączone są wiązaniem wodorowym; -szczególne znaczenie ma wiązanie H-O-H;- utrzymuje strukturę białek i kwasów nukleinowych.2) -występuje miedzy wszystkimi cząsteczkami; -odpowiada za właściwości fizyczne substancji.
Komórka elementarna i sieć przestrzenna:1)jest to najmniejsza jednostka,z której można zbudować kryształ,poprzez powielanie jej w 3 prostopadłych kierunkach.2) sposób wypełnienia atomami przestrzeni tak, że pewna konfiguracja atomów zwana komórką elementarną jest wielokrotnie powtarzana [ukł.regularny,tetragonalny itd.].
Alotropia-występowanie tego samego pierwiastka chemicznego w 2 lub kilku formach krystalicznych lub cząsteczkowych, zwanych odmianami alotropowymi. Każda z tych odmian jest trwała w pewnym zakresie temperatury i ciśnienia. Zmiana tych warunków może spowodować przemiany alotropowe.
Orbital jest funkcją falową jednego elektronu, której kwadrat modułu (zgodnie z interpretacją Maxa Borna) określa gęstość prawdopodobieństwa napotkania elektronu w danym punkcie przestrzeni.
Węglowodory to org. zw. chem. zawierające tylko atomy węgla i wodoru. Wszystkie składają się z podstawowego szkieletu węglowego i przyłączonych do tego szkieletu atomów wodoru.Są podstawowym składnikiem ropy naftowej, która stanowi ich podstawowe źródło w przemyśle. Inne źródła= sucha destylacja drewna i zgazowywanie węgla [alkany itp.].
Prawo Henry'ego-zależność rozpuszczalności gazu w cieczy od ciśnienia [Mgaz=Kciecz x Pciś. Gaz].
Elektroujemność-miara tendencji do przyciągania elektronów przez atomy danego pierwiastka.