Wydział Medycyny Weterynaryjnej - egzamin - sesja zimowa 2009

Zadanie 1.

Przedstaw rozmieszenie elektronów w pierwiastkach ₂₁Sc, ₂₄Cr oraz jonach Sc²⁺ i Cr³⁺

Zadanie 2.

Co to jest aktywność jonów? Oblicz aktywność jonów w 0,25 mol/L KCl, jeśli f = 0,68.

Zadanie 3.

Oblicz wartość siły jonowej roztworu zawierającego 0,1 mola MgSO₄ i 0,05 mola AlCl₃ w 0,5dm³ tego roztworu. Przedstaw zależność pomiędzy siłą jonową i współczynnikiem aktywności.

Zadanie 4.

W oparciu o protonową teorię kwasów i zasad uzasadnij, które z wymienionych cząsteczek lub jonów mogą pełnić rolę kwasów, a które zasad:
,
,
,
,
,
.

Zadanie 5.

Jakie ciśnienie osmotyczne wykazuje w temperaturze T = 290 K roztwór wodny mocznika CO(NH₂)₂, zawierający 3,15 g substancji w 0,5 dm³ roztworu?

Zadanie 6.

Przedstaw wzór miceli uzyskanej w wyniku działania nadmiarem:

a) K₂SO₄ na BaCl₂;

b) CaCl₂ na Na₂C₂O₄.

Spośród następujących związków: KCl, K₂SO₄, K₃PO₄, FeCl₃, Al(NO₃)₃ wybierz najskuteczniejszy koagulant, a następnie uzasadnij swój wybór.

Zadanie 7.

Do kolby miarowej wprowadzono 10 cm³ 90% roztworu H₂SO₄ o gęstości d = 1,82 g/cm³ i rozcieńczono wodą do objętości 5 dm³. Oblicz stężenie procentowe, stężenie molowe i pH otrzymanego roztworu, zakładając, że gęstość H₂O wynosi d = 1 g/cm³.

Zadanie 8.

Ile cm³ 0,1 mol/L roztworu kwasu CH₃COOH i ile cm³ 0,2 mol/L CH₃COONa należy użyć w celu sporządzenia 1 dm³ mieszaniny buforowej o pH = 4,57. (K = 1,8∙10^-5)

Zadanie 9.

Wyjaśnij zasadę działania enzymu.

---