Ćwiczenie 1. Amfoteryczność - na przykładzie wodorotlenków

Pb(OH)₂ - Ni(OH)₂ - Zn(OH)₂ - Al(OH)₃ - Bi(OH)₃

Opis ćwiczenia

Do wcześniej przygotowanego zestawu probówek z podanymi roztworami dodaje po 3 krople wodorotlenku sodu. Następnie powstałą mieszaninę rozdzielamy do dwóch probówek na równe części. Do jednej probówki dodaje kilka kropel kwasu mocnego

( kwasu solnego, lub kwasu azotowego (V) ) a do drugiej probówki dodaje kilka kropel mocnej zasady ( wodorotlenku sodu ).

Obserwacje

roztwory	Pb(NO3)2	NiSO4	Al2(SO4)3	ZnSO4	BiCl3
NaOH	biały serowaty osad	zielony osad	biały serowaty osad	biały galaretkowy osad	biały osad
	Pb(OH)2	Ni(OH)2	Al(OH)3	Zn(OH)2	Bi(OH)3
HCl lub HNO3	osad rozpuścił się	osad rozpuścił się	osad rozpuścił się	osad rozpuścił się	osad rozpuścił się
NaOH	osad rozpuścił się	osad nie rozpuścił się	osad rozpuścił się	osad rozpuścił się	osad nie rozpuścił się

Wnioski

• Pb(OH)₂, Al(OH)₃, Zn(OH)₂ - moją właściwości amfoteryczne ponieważ reagują z mocnymi kwasami i mocnymi zasadami

• Ni(OH)₂, Bi(OH)₃ - nie mają właściwości amfoterycznych ponieważ reagują z kwasami ale nie reagują z zasadami świadczy to że Ni(OH)₂, Bi(OH)₃ mają właściwości zasadowe

Reakcje chemiczne

• Pb(NO₃)₂

Pb(NO₃)₂ + 2 NaOH → Pb(OH)₂↓ + 2 NaNO₃

Pb²⁺ + 2 NO₃^- + 2 Na⁺ + 2 OH^- → Pb(OH)₂↓ + 2 Na⁺ + 2 NO₃^-

Azotan (V) ołowiu (II) + wodorotlenek sodu → wodorotlenek ołowiu (II) + azotan (V) sodu

Pb(OH)₂↓ + 2 HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + 2 H₂O

Pb(OH)₂↓ + 2 H⁺ + 2 NO₃ → Pb²⁺ + 2 NO₃^- + 2 H₂O

Wodorotlenek ołowiu (II) + kwas azotowy (V) → azotan (V) ołowiu (II) + wodę

Pb(OH)₂↓ + 2 NaOH → Na₂PbO₂ + 2 H₂O

Pb(OH)₂↓ + 2 Na⁺ + 2 OH^- → 2 Na⁺ + PbO₂^2- + 2 H₂O

Wodorotlenek ołowiu (II) + wodorotlenek sodu → ołowin (II) sodu + wodę

• NiSO₄

NiSO₄ + 2 NaOH → Ni(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Ni²⁺ + SO₄^2- + 2 Na⁺ + 2 OH^- → Ni(OH)₂↓ + 2 Na⁺ + SO₄^2-

Siarczan (VI) niklu (II) + wodorotlenek sodu → wodorotlenek niklu + siarczan (VI) sodu

Ni(OH)₂↓ + 2 HNO₃ → Ni(NO₃)₂ + 2 H₂O

Ni(OH)₂↓ + 2 H⁺ + 2 NO₃ → Ni²⁺ + 2 NO₃^- + 2 H₂O

Wodorotlenek niklu (II) + kwas azotowy (V) → azotan (V) niklu (II) + wodę

Ni(OH)₂↓ + 2 NaOH → reakcja nie zachodzi

• Al₂(SO₄)₃

Al₂(SO₄)₃ + 6 NaOH → 2 Al(OH)₃↓ + 3 Na₂SO₄

2 Al³⁺ + 3 SO₄^2- + 6 Na⁺ + 6 OH^- → 2 Al(OH)₃↓ + 6 Na⁺ + 3 SO₄^2-

Siarczan (VI) glinu + wodorotlenek sodu → wodorotlenek glinu + siarczan (VI) sodu

Al(OH)₃↓ + 3 HCl → AlCl₃ + 3 H₂O

Al(OH)₃↓ + 3 H⁺ + 3 Cl^- → Al³⁺ + 3 Cl^- + 3 H₂O

Wodorotlenek glinu + kwas solny → chlorek glinu + wodę

Al(OH)₃↓ + 3 NaOH → Na₃AlO₃ + 3 H₂O

Al(OH)₃↓ + 3 Na⁺ + 3 OH^- → 3 Na⁺ + AlO₃^3- + 3 H₂O

Wodorotlenek glinu + wodorotlenek sodu → ortoglinian sodu + wodę

• ZnSO₄

ZnSO₄ + 2 NaOH → Zn(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄

Zn²⁺ + SO₄^2- + 2 Na⁺ + 2 OH^- → Zn(OH)₂↓ + 2 Na⁺ + SO₄^2-

Siarczan (VI) cynku + wodorotlenek sodu → wodorotlenek cynku + siarczan (VI) sodu

Zn(OH)₂↓ + 2 HCl → ZnCl₂ + 2 H₂O

Zn(OH)₂↓ + 2 H⁺ + 2 Cl^- → Zn²⁺ + 2 Cl^- + 2 H₂O

Wodorotlenek cynku + kwas solny → chlorek cynku + wodę

Zn(OH)₂↓ + 2 NaOH → Na₂ZnO₂ + 2 H₂O

Zn(OH)₂↓ + 2 Na⁺ + 2 OH^- → 2 Na⁺ + ZnO₂^2- + 2 H₂O

Wodorotlenek cynku + wodorotlenek sodu → cynkan sodu + wodę

• BiCl₃

BiCl₃ + 3 NaOH → Bi(OH)₃↓ + 3 HCl

Al³⁺ + 3 Cl^- + 3 Na⁺ + 3 OH^- → Bi(OH)₃↓ + 3 H⁺ + 3 Cl^-

Chlorek bizmutu (III) + wodorotlenek sodu → wodorotlenek bizmutu (III) + kwas solny

Bi(OH)₃↓ + 3 HCl → BiCl₃ + 3 H₂O

Bi(OH)₃↓ + 3 H⁺ + 3 Cl^- → Bi³⁺ + 3 Cl^- + 3 H₂O

Wodorotlenek bizmutu (III) + kwas solny → chlorek bizmutu (III) + wodę

Bi(OH)₃↓ + NaOH → reakcja nie zachodzi

3

---