Sprawozdanie z chemii 6, Naukowe (studia Inzynierskie) MBM, Chemia


Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa

w Krośnie

Sprawozdanie

z ćwiczenia

nr 6

Temat ćwiczenia:

Badanie wpływu temperatury na szybkość reakcji

Imię i nazwisko

Józef Olchowy

Data

24.11.

2002r.

Zaliczenie

Gru-

pa:

I

1. Cel ćwiczenia: Zbadanie wpływu temperatury na szybkość rozkładu

triosiarczanu(VI)sodu.

2. Odczynniki: roztwory Na2S2O3 i H2SO4.

3. Sprzęt laboratoryjny: probówki, zlewki, palnik, zegar, termometr.

4. Opis ćwiczenia.

Przygotowano trzy roztwory o różnej temperaturze i tym samym stężeniu.

zmieszano odczynniki i zmierzono czas do chwili wystąpienia opalescencji.

5. Opracowanie wyników i wnioski.

Na2S2O3 + H2SO4 = NaSO4 + H2S2O3

H2S2O3 H2O + SO2 + S

co można zapisać:

S2O3-2 + 2H+2 H2O + SO2 + S

Wpływ temperatury na szybkość określa się przez wyznaczenie średniego współczynnika

temperaturowego reakcji [n] stosując regułę van't Hoffa.

Ta przybliżona reguła stwierdza, że podwyższenie temperatury o 10 K (10 oC) powoduje

wzrost 2-4 krotny wzrost szybkości reakcji.

V1/V2 = n (T2- T1) / 10

WYNIKI POMIARÓW:

Nr

pomiaru

Temperatura

doświadczenia

[oC]

Szybkość reakcji

w jednostkach umownych [1/t]

Współczynnik temperaturowy

reakcji [n]

Wartość

średnia

[n]

1

14

1/10

6.25

3,22

2

19

1/25

1.22

3

28

1/30

2.19

Wnioski:

Szybkość reakcji rośnie w miarę podwyższania temperatury.

Obliczona średnia wartość [n] potwierdza regułę van't Hoffa.

specjalność: Eksploatacja i Konstrukcja Maszyn



Wyszukiwarka