Przykładowe zadania, UWM Weterynaria, Chemia


Stężenia roztworów - przykładowe zadania

  1. Ile g NaOH znajduje się w 0,5 L 20 % roztworu o gęstości 1,2 g/mL ?

  2. Do 100 mL 15 % roztworu o gęstości d=1,15 g/mL dodano 60 g wody. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

  3. Ile g Na2CO3·10 H2O należy odważyć, aby przygotować 400 mL roztworu o stężeniu 0,1 mol/L w odniesieniu do soli bezwodnej ?

  4. W 0,2 L etanolu o gęstości d=0,8 g/mL rozpuszczono 18 g krystalicznego jodu. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu jodyny.

  5. Obliczyć stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 9,4 g tlenku potasu w 40,6 g wody.

  6. Jaką objętość wody należy dodać do 180 g 35 % roztworu kwasu trichlorooctowego, aby otrzymać 12 % roztwór tego kwasu ?

  7. Jaką objętość roztworu o stężeniu 0,5 mol/L można przygotować z 20 g technicznego NaOH zawierającego 20 % zanieczyszczeń ?

  8. 10 mL 40 % roztworu KOH o gęstości d=1,4 g/mL rozcieńczono wodą i sporządzono 200 mL roztworu. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.

  9. Zmieszano 300 mL roztworu HCl o stężeniu 2 mol/L i 200 mL roztworu tego kwasu o stężeniu 1 mol/L, a następnie dodano 500 mL wody. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.

  10. Ile mL 30 % roztworu NaOH o gęstości d=1,2 g/mL należy rozcieńczyć wodą, aby przygotować 500 mL roztworu tego wodorotlenku o stężeniu 2 mol/L.

  11. 1000 kg wody morskiej zawiera 388 g potasu i 1,297 kg magnezu. Wyrazić stężenia tych metali w jednostkach ppm.

  12. Zawartość kobaltu w organizmie człowieka wynosi 2·10-6 % wag. Wyrazić to stężenie w jednostkach ppm.

  13. Wodny roztwór nadtlenku wodoru jest 17.01 %. Wyrazić skład tego roztworu w ułamkach molowych.

Obliczanie pH roztworów mocnych i słabych kwasów i zasad - przykładowe zadania

  1. Obliczyć stężenie jonów wodorowych i wartość pH w 0,001 mol/L roztworze HNO3 przyjmując, że współczynnik aktywności jonów w tym roztworze wynosi 0,91.

  2. Ile mg NaOH znajduje się w 200 mL roztworu wodorotlenku sodu o pH=9?

  3. Obliczyć stężenie jonów wodorowych i wodorotlenowych w roztworze o pH=3,7.

  4. Do 200 mL roztworu HCl o stężeniu 0,1 mol/L dodano 100 mL roztworu NaOH o stężeniu 0,15 mol/L. Obliczyć pH otrzymanego roztworu.

  5. Ile razy zwiększy się stopień dysocjacji, jeżeli roztwór słabego kwasu HA o stężeniu 0,05 mol/L rozcieńczymy 10-krotnie? Kk=1,25∙10-7

  6. Jakie jest stężenie jonów H+ w 0,5 mol/L roztworze HNO2? Kk=4∙10-4

  1. Ile wynosi stopień dysocjacji kwasu chlorowego(III) o stężeniu 0,5 mol/L. Kk=5∙10-3

  2. Stopień dysocjacji 0,1 mol/L słabego kwasu wynosi 4,5 %. Obliczyć stężenie jonów H+ w tym roztworze.

  3. Obliczyć pH 0,05 mol/L roztworu kwasu octowego, którego stała dysocjacji równa się Kk=1,8∙10-5

  1. pH 0,02 mol/L roztworu słabego kwasu HA wynosi 3. Obliczyć stałą dysocjacji Kk tego kwasu.

Obliczanie pH mieszanin buforowych - przykładowe zadania

  1. Do 100 mL roztworu kwasu octowego o stężeniu 0.5 mol/L dodano 4.63 g octanu sodu, a następnie roztwór rozcieńczono wodą destylowaną do objętości 250 mL. Obliczyć pH otrzymanego roztworu. Kk=1,79·10-5 ,M CH3COONa - 82 g/mol.

  2. Do 200 mL roztworu kwasu octowego o stężeniu 0.1 mol/L dodano 200 mL roztworu NaOH o pH=12. Obliczyć pH otrzymanego roztworu. Kk=1.79·10-5

  3. 800 mL roztworu zawiera 25 g KH2PO4 i 35 g K2HPO4. Jak zmieni się pH tego roztworu po dodaniu: a) 200 mL wody destylowanej, b) 200 mL roztworu HCl o stężeniu 0.2 mol/L, c) 200 mL roztworu NaOH o stężeniu 0.2 mol/L, Kk,2=1.6·10-7.

  4. Do 100 mL roztworu amoniaku o stężeniu 0.5 mol/L dodano 400 mL roztworu HCl o pH=1. Stała dysocjacji NH4OH Kz=1,79·10-5. Obliczyć pH otrzymanego roztworu. O jaką wartość zmieni się pH otrzymanego buforu, jeżeli dodano do niego: a) 10 mL roztworu NaOH o stężeniu 0.5 mol/L, b) 10 mL roztworu HCl o stężeniu 0.5 mol/L.

  5. Ile gramów octanu sodu należy dodać do 1 litra roztworu kwasu octowego o stężeniu 0.1 mol/L, aby otrzymać bufor octanowy o pH=5. Stała dysocjacji kwasu octowego Kk=1,8·10-5

  6. Ile mL 1 mol/L roztworu HCl należy dodać do 1 L roztworu Na2HPO4 o stężeniu 0.1 mol/L, aby otrzymać roztwór buforu fosforanowego o pH=7.4 ? Kk, 2=6,3·10-8

  7. Jaką objętość roztworu kwasu octowego o stężeniu 0.4 mol/L oraz jaką objętość roztworu octanu sodu o stężeniu 0.18 mol/L należy zmieszać, aby otrzymać 100 mL buforu octanowego o pH=5. Stała dysocjacji kwasu octowego Kk=1,8·10-5


Wyszukiwarka