Obliczanie wyników analiz w redoksymetrii

1. Odważkę Na₂C₂O₄ o masie 0.2545 g rozpuszczono w około 50 cm³ wody. Dodano 15 cm³ 2 mol/dm³ H₂SO₄ i ogrzano do temperatury ~70 ^oC. Następnie miareczkowano roztworem KMnO₄ do uzyskania różowego zabarwienia. Średnia objętość zużytego titranta wyniosła V= 37.40 cm³. Ile wynosiło stężenie KMnO₄?

1 mol Na₂C₂O₄ -134.0 g

2. Jaką objętość KMnO₄ o stężeniu 0.02000 mol/dm³ zużyje się na zmiareczkowanie 25.00 cm³ zupy szczawiowej wiedząc, że stężenie kwasu szczawiowego w zupie wynosiło 0.01851 mol/dm³?

Przygotowanie zupy: 200 gramów suchego szczawiu (o zawartości szczawianów 0.025 g/g s.m.) na 3 dm³ wody.

3. Roztwór soli wapnia przygotowano zgodnie z instrukcją, uzyskano równoważną ilość H₂C₂O₄. Otrzymany roztwór H₂C₂O₄ miareczkowano roztworem KMnO₄ o stężeniu 0.02105 mol/dm³. W miareczkowaniu zużyto 20.60 cm³ titranta. Ile gramów Ca²⁺ zawierała próbka? 1 mol Ca²⁺ - 40.08 g

4. Próbkę soli Fe²⁺ oznaczono metodą Reinhardta-Zimmermanna. Do miareczkowania użyto, roztworu KMnO₄ o stężeniu 0.02501 mol/dm³. W miareczkowaniu zużyto 15.50 cm³ titranta. Ile gramów Fe²⁺ zawierała próbka?

1 mol Fe²⁺ - 55.85 g

5. Próbkę roztworu K₂Cr₂O₇ przeniesiono ilościowo do kolby o objętości 100.00 cm³ i uzupełniono wodą destylowaną do kreski. Następnie do jodometrycznego oznaczenia pobierano po 25.00 cm³ roztworu. Jako titranta użyto Na₂S₂O₃ o stężeniu 0.1000 mol/dm³. Uzyskano następujące wyniki miareczkowania: 12.20 cm³, 12.30 cm³, 12.25 cm³. Ile gramów K₂Cr₂O₇ zawierała próbka? 1 mol K₂Cr₂O₇ - 294.2 g

6. Próbkę roztworu Cu²⁺ przeniesiono ilościowo do kolby o objętości 100.00 cm³ i uzupełniono wodą destylowaną do kreski. Do jodometrycznego oznaczenia czterokrotnie odpipetowano po 20,00 cm³ tego roztworu. Stężenie titranta Na₂S₂O₃ wynosiło 0.1000 mol/dm³. Uzyskano następujące wyniki miareczkowania: 12.00, 12.30, 12.00 i 12.25 cm³. Ile gramów Cu²⁺ zawierała próbka? 1 mol Cu²⁺ - 63.55 g

7. Ile cm³ roztworu Na₂S₂O₃ o stężeniu 0.0500 mol/dm³ zużyje się na jodometryczne oznaczenie 50.00 cm³ roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 0.5873 g dwuwodnego siarczanu(VI) miedzi(II) w wodzie?

8. Wykaż, że 1 cm³ roztworu KMnO₄ o stężeniu 0.0025 mol/dm³ wykazuje taką samą utlenialność jak 0.1 mg O₂. Załóż, że procesy redoks zachodzą zgodnie z równaniami: Mn⁷⁺ + 5e → Mn²⁺

O₂⁰ + 4e → 2 O^2-

9. W oznaczeniu ChZT na oznaczenie próbek ścieku o objętości 25.00 cm³ rozcieńczonych wodą destylowaną do 100.00 cm³, zużyto następujące objętości KMnO₄: 5.20, 5.10, 5.05 cm³ o mianie 0.1050 mg O₂/cm³. Na zmiareczkowanie 100.00 cm³ wody, którą rozcieńczono próbki zużyto odpowiednio: 0.50 cm³, 0.60 cm³, 0.55 cm³. Ile wynosiła wartość ChZT oznaczanej próbki?

---