1s2sp3sp 4s3d4p5s4d5p6s
Neutron + proton liczba masowa
Dipole chwilowe - powstają w chmurze elektronowej atomu bądź cząsteczki w skutek fluktuacji gęstości elektronowej wokół atomu
Dipole indukowane - wywoływane przez dipole chwilowe w sąsiednim atomie bądź sąsiedniej cząsteczce
Energia aktywacji - jest to energia jaką muszą mieć cząsteczki aby zaszła reakcja. Większość reakcji wymaga tej energii
Gęstość elektronowa jest zmienna w czasie///Izotop - zbiór atomów o tej samej liczbie atomowej
Katalizator - zwiększa szybkość reakcji ale po każdym elementarnym przekształceniu substratów ulega odtworzeniu. Katalizator nie zmienia położenia równowagi
Liczba awogadro = 6,022⋅1023 elementów,,Masa atomowa - masa atomu wyrażona w jednostkach mas atomowych
Masa cząsteczki - masa wyrażona w jednostkach masy atomowej,,Masa molowa - taka ilość wyrażona w jednostkach masy pierwiastku lub związku, w których zawarta jest liczba awogadro atomów cząsteczki
Mol - miara liczności pętli,,,Objętość molowa - objętość jaką zajmuje 1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych 273,15K = 0°C 1,013⋅105Pa 22,4dm3
Orbital - porządne funkcje falowe wyliczone z równania Schrodingera,,,,Reguła Hounda - reguła max różnorodności - elektrony starają się pojedynczo obsadzić. Jeśli 2 elektrony są na tym samym orbitalu bardziej się odpychają,,,,Reguła przekory - jeśli w układzie zamkniętym nastąpi jakieś zakłócenie to w układzie nastąpi takie przesunięcie aby zniwelować zakłócenia
Roztwór nasycony - roztwór w równowadze z fazą stałą (więcej się nie rozpuści np. cukier w wodzie)
Typy reakcji chemicznych: - synteza nieorganiczna (SO3+H2OH2SO4-Q), - abdycja, - reakcje analizy (CaCO3CaO+CO2+Q), - eliminacja, - reakcje wymiany, - substytucje, - izomeryzacja
Wiązanie jonowe - nie ma nakładania się orbitali, zależy od elektroujemności. (wiązanie te nigdy nie jest w pełni). Te wiązania nigdy nie są w postaci pojedynczych cząsteczek, tworzą sieć krystaliczną elektrycznie obojętną. Brak orbitali…..Wiązanie kowalencyjne - powstaje przez nakładanie się orbitali (H2 H-H). Gazy szlachetne zawsze są jednoatomowe.
Wiązanie koordynacyjne - odmiana kowalencyjnego. Powstaje przez nakładanie się orbitali.
Wiązanie wodorowe - te wiązanie działa na zasadzie przyciągania się dipoli atomowych (ładunki elektryczne). Cząsteczki te się przyciągają ale nie łączą. Cząsteczki te nie są zbyt chaotyczne.
Wiązanie Van der Waalsa - oddziaływania międzycząsteczkowe, przy nieskiej temp i wysokim ciśnieniu tworzą się dipole które się przyciągają (np skraplanie gazów szlachetnych)
Związki chemiczne - węglowodory, - chloropochodne, - alkohole, - aldechydy, - ketony, - kwasy, - estry, - tłuszcze naturalne
Ag - srebro 47/107,Al - glin 13/27,Ar - argon 18/40,As - arsen 33/75,Au - złoto 79/197,B - bor 5/10,Ba - bar 56/137,Be - beryl 4/9,Bi - bizmut 83/209,Cd - kadm 48/112
F - fluor 9/19,Ge - german 32/72,He - hel 2/1,Hg - rtęć 80/200,I - jod 53/127,K - potas
Li - lit 3/7,Mg - magnez 12/24,Mn - mangan 25/55,Mo - molibden 42/96,N - azot 7/14,Na - sód 11/23,Ne - neon 10/20,O - tlen 8/16,P - fosfor 15/31,Pb - ołów 82/207
Pt - platyna 78/195,S - siarka 16/32,Se - selen 34/79,Si - krzem 14/28,Sn - cyna 50/118,W - wolfram 74/183,Zn - cynk 30/65
Alk-R-OH//Aldehydy-R-C-OH ////Ketony- R1,R2-C=0///Kwasy- H-COOH ///Estry-
1s2sp3sp 4s3d4p5s4d5p6s
Neutron + proton liczba masowa
Dipole chwilowe - powstają w chmurze elektronowej atomu bądź cząsteczki w skutek fluktuacji gęstości elektronowej wokół atomu
Dipole indukowane - wywoływane przez dipole chwilowe w sąsiednim atomie bądź sąsiedniej cząsteczce
Energia aktywacji - jest to energia jaką muszą mieć cząsteczki aby zaszła reakcja. Większość reakcji wymaga tej energii
Gęstość elektronowa jest zmienna w czasie///Izotop - zbiór atomów o tej samej liczbie atomowej
Katalizator - zwiększa szybkość reakcji ale po każdym elementarnym przekształceniu substratów ulega odtworzeniu. Katalizator nie zmienia położenia równowagi
Liczba awogadro = 6,022⋅1023 elementów,,Masa atomowa - masa atomu wyrażona w jednostkach mas atomowych
Masa cząsteczki - masa wyrażona w jednostkach masy atomowej,,Masa molowa - taka ilość wyrażona w jednostkach masy pierwiastku lub związku, w których zawarta jest liczba awogadro atomów cząsteczki
Mol - miara liczności pętli,,,Objętość molowa - objętość jaką zajmuje 1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych 273,15K = 0°C 1,013⋅105Pa 22,4dm3
Orbital - porządne funkcje falowe wyliczone z równania Schrodingera,,,,Reguła Hounda - reguła max różnorodności - elektrony starają się pojedynczo obsadzić. Jeśli 2 elektrony są na tym samym orbitalu bardziej się odpychają,,,,Reguła przekory - jeśli w układzie zamkniętym nastąpi jakieś zakłócenie to w układzie nastąpi takie przesunięcie aby zniwelować zakłócenia
Roztwór nasycony - roztwór w równowadze z fazą stałą (więcej się nie rozpuści np. cukier w wodzie)
Typy reakcji chemicznych: - synteza nieorganiczna (SO3+H2OH2SO4-Q), - abdycja, - reakcje analizy (CaCO3CaO+CO2+Q), - eliminacja, - reakcje wymiany, - substytucje, - izomeryzacja
Wiązanie jonowe - nie ma nakładania się orbitali, zależy od elektroujemności. (wiązanie te nigdy nie jest w pełni). Te wiązania nigdy nie są w postaci pojedynczych cząsteczek, tworzą sieć krystaliczną elektrycznie obojętną. Brak orbitali…..Wiązanie kowalencyjne - powstaje przez nakładanie się orbitali (H2 H-H). Gazy szlachetne zawsze są jednoatomowe.
Wiązanie koordynacyjne - odmiana kowalencyjnego. Powstaje przez nakładanie się orbitali.
Wiązanie wodorowe - te wiązanie działa na zasadzie przyciągania się dipoli atomowych (ładunki elektryczne). Cząsteczki te się przyciągają ale nie łączą. Cząsteczki te nie są zbyt chaotyczne.
Wiązanie Van der Waalsa - oddziaływania międzycząsteczkowe, przy nieskiej temp i wysokim ciśnieniu tworzą się dipole które się przyciągają (np skraplanie gazów szlachetnych)
Związki chemiczne - węglowodory, - chloropochodne, - alkohole, - aldechydy, - ketony, - kwasy, - estry, - tłuszcze naturalne
Ag - srebro 47/107,Al - glin 13/27,Ar - argon 18/40,As - arsen 33/75,Au - złoto 79/197,B - bor 5/10,Ba - bar 56/137,Be - beryl 4/9,Bi - bizmut 83/209,Cd - kadm 48/112
F - fluor 9/19,Ge - german 32/72,He - hel 2/1,Hg - rtęć 80/200,I - jod 53/127,K - potas
Li - lit 3/7,Mg - magnez 12/24,Mn - mangan 25/55,Mo - molibden 42/96,N - azot 7/14,Na - sód 11/23,Ne - neon 10/20,O - tlen 8/16,P - fosfor 15/31,Pb - ołów 82/207
Pt - platyna 78/195,S - siarka 16/32,Se - selen 34/79,Si - krzem 14/28,Sn - cyna 50/118,W - wolfram 74/183,Zn - cynk 30/65
Alk-R-OH//Aldehydy-R-C-OH ////Ketony- R1,R2-C=0///Kwasy- H-COOH ///Estry-
1s2sp3sp 4s3d4p5s4d5p6s
Neutron + proton liczba masowa
Dipole chwilowe - powstają w chmurze elektronowej atomu bądź cząsteczki w skutek fluktuacji gęstości elektronowej wokół atomu
Dipole indukowane - wywoływane przez dipole chwilowe w sąsiednim atomie bądź sąsiedniej cząsteczce
Energia aktywacji - jest to energia jaką muszą mieć cząsteczki aby zaszła reakcja. Większość reakcji wymaga tej energii
Gęstość elektronowa jest zmienna w czasie///Izotop - zbiór atomów o tej samej liczbie atomowej
Katalizator - zwiększa szybkość reakcji ale po każdym elementarnym przekształceniu substratów ulega odtworzeniu. Katalizator nie zmienia położenia równowagi
Liczba awogadro = 6,022⋅1023 elementów,,Masa atomowa - masa atomu wyrażona w jednostkach mas atomowych
Masa cząsteczki - masa wyrażona w jednostkach masy atomowej,,Masa molowa - taka ilość wyrażona w jednostkach masy pierwiastku lub związku, w których zawarta jest liczba awogadro atomów cząsteczki
Mol - miara liczności pętli,,,Objętość molowa - objętość jaką zajmuje 1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych 273,15K = 0°C 1,013⋅105Pa 22,4dm3
Orbital - porządne funkcje falowe wyliczone z równania Schrodingera,,,,Reguła Hounda - reguła max różnorodności - elektrony starają się pojedynczo obsadzić. Jeśli 2 elektrony są na tym samym orbitalu bardziej się odpychają,,,,Reguła przekory - jeśli w układzie zamkniętym nastąpi jakieś zakłócenie to w układzie nastąpi takie przesunięcie aby zniwelować zakłócenia
Roztwór nasycony - roztwór w równowadze z fazą stałą (więcej się nie rozpuści np. cukier w wodzie)
Typy reakcji chemicznych: - synteza nieorganiczna (SO3+H2OH2SO4-Q), - abdycja, - reakcje analizy (CaCO3CaO+CO2+Q), - eliminacja, - reakcje wymiany, - substytucje, - izomeryzacja
Wiązanie jonowe - nie ma nakładania się orbitali, zależy od elektroujemności. (wiązanie te nigdy nie jest w pełni). Te wiązania nigdy nie są w postaci pojedynczych cząsteczek, tworzą sieć krystaliczną elektrycznie obojętną. Brak orbitali…..Wiązanie kowalencyjne - powstaje przez nakładanie się orbitali (H2 H-H). Gazy szlachetne zawsze są jednoatomowe.
Wiązanie koordynacyjne - odmiana kowalencyjnego. Powstaje przez nakładanie się orbitali.
Wiązanie wodorowe - te wiązanie działa na zasadzie przyciągania się dipoli atomowych (ładunki elektryczne). Cząsteczki te się przyciągają ale nie łączą. Cząsteczki te nie są zbyt chaotyczne.
Wiązanie Van der Waalsa - oddziaływania międzycząsteczkowe, przy nieskiej temp i wysokim ciśnieniu tworzą się dipole które się przyciągają (np skraplanie gazów szlachetnych)
Związki chemiczne - węglowodory, - chloropochodne, - alkohole, - aldechydy, - ketony, - kwasy, - estry, - tłuszcze naturalne
Ag - srebro 47/107,Al - glin 13/27,Ar - argon 18/40,As - arsen 33/75,Au - złoto 79/197,B - bor 5/10,Ba - bar 56/137,Be - beryl 4/9,Bi - bizmut 83/209,Cd - kadm 48/112
F - fluor 9/19,Ge - german 32/72,He - hel 2/1,Hg - rtęć 80/200,I - jod 53/127,K - potas
Li - lit 3/7,Mg - magnez 12/24,Mn - mangan 25/55,Mo - molibden 42/96,N - azot 7/14,Na - sód 11/23,Ne - neon 10/20,O - tlen 8/16,P - fosfor 15/31,Pb - ołów 82/207
Pt - platyna 78/195,S - siarka 16/32,Se - selen 34/79,Si - krzem 14/28,Sn - cyna 50/118,W - wolfram 74/183,Zn - cynk 30/65
Alk-R-OH//Aldehydy-R-C-OH ////Ketony- R1,R2-C=0///Kwasy- H-COOH ///Estry-
Ag - srebro 47/107,Al - glin 13/27,Ar - argon 18/40,As - arsen 33/75,Au - złoto 79/197
B - bor 5/10,Ba - bar 56/137,Be - beryl 4/9,Bi - bizmut 83/209,Cd - kadm 48/112
F - fluor 9/19,Ge - german 32/72,He - hel 2/1,Hg - rtęć 80/200,I - jod 53/127,K - potas
Li - lit 3/7,Mg - magnez 12/24,Mn - mangan 25/55,Mo - molibden 42/96,N - azot 7/14
Na - sód 11/23,Ne - neon 10/20,O - tlen 8/16,P - fosfor 15/31,Pb - ołów 82/207
Pt - platyna 78/195,S - siarka 16/32,Se - selen 34/79,Si - krzem 14/28,Sn - cyna 50/118
W - wolfram 74/183,Zn - cynk 30/65