Sprawozdanie nr 5

1. Celem doświadczenia jest zidentyfikowanie soli jaką dostałam do analizy na podstawie przeprowadzonych reakcji oraz zbadanie jej odczynu.

2. Korzystałam z probówek i pipet. Odczynniki, których używałam to:

AgNO₃, BaCl₂, KMnO₄ + H₂SO₄, AgCl + NH₃ • H₂O, 0.2 M NaOH, 2.0 M NaOH, H₂O₂,

0.2 M NH₃ • H₂O, 2.0 M NH₃ • H₂O, (NH₄)₂S, KI

Do analizy otrzymałam sól o niebieskiej barwie, do której dodałam wody destylowanej. Sól rozpuściła się. Zbadałam jej odczyn za pomocą papierka wskaźnikowego. Odczyn mojej soli był kwaśny.

Następnie zidentyfikowałam kation znajdujący się w mojej soli.

ODCZYNNIK	RODZAJ REAKCJI	OBSERWOWANE ZJAWISKO	WNIOSEK
NaOH 0.2 M	Reakcja strąceniowa	Wytrącił się niebieski osad Cu(OH)2	Mogą to być kationy: Cu^2+
NaOH 2.0 M	Reakcja strąceniowa	Bez zmian	Mogą to być kationy: Cu^2+
H2O2	Reakcja redoks	Osad zmienił barwę na kolor brunatny	Mogą to być kationy: Cu^2+
NH3 • H2O 0.2 M	Reakcja strąceniowa	Wytrącił się niebieski osad Cu(OH)2	Mogą to być kationy: Cu^2+
NH3 • H2O 2.0 M	Reakcja komplesowania	Osad rozpuścił się, powstał ciemnoniebieski roztwór	Mogą to być kationy: Cu^2+
(NH4)2S	Reakcja strąceniowa	Wytrącił się czarny osad CuS	Mogą to być kationy: Cu^2+, Pb^2+, Fe^3+, Fe^2+, Hg^2+
KI	Reakcja strąceniowa	Wytrącił się słomkowy osad Cu2I2+ I2 ( CuI2)	Mogą to być kationy: Cu^2+

Z przeprowadzonego doświadczenia wynika, że kation, który znajduje się w mojej analizie soli to: Cu²⁺ . Reakcje:

I Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓

II 2Cu(OH)₂↓ + H₂O₂ → 2Cu(OH)₃↓

III Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓

IV Cu(OH)₂↓ + 4NH₃ → [ Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^-

↓

jon tetraaminamiedzi (II)

V Cu²⁺ + S^2- → CuS↓

↓

siarczek miedzi (II)

VI 2Cu²⁺ + 4I^- → 2CuI₂↓

↓

jodek miedzi (II)

Następnie zidentyfikowałam anion znajdujący się w mojej analizie soli.

ODCZYNNIK	RODZAJ REAKCJI	OBSERWOWANE ZJAWISKO	WNIOSEK
AgNO3	Reakcja strąceniowa	Wytrącił się biały osad AgCl	Mogą to być jony: Cl^-, CO3^2-, C2O4^2-, NO2^-
BaCl2	Reakcja strąceniowa	Bez zmian	Mogą to być jony: Cl^-, NO2^-
KMnO4 + H2SO4	Reakcja redoks	Odbarwienie manganianu (VII) potasu w stężonym H2SO4	Mogą to być jony: Cl^-
AgCl + NH3 • H2O	Reakcja kompleksowania	Osad AgCl rozpuszcza się	Mogą to być jony: Cl^-

Z przeprowadzonego doświadczenia wynika, że anion znajdujący się w analizie soli to: Cl^- . Reakcje:

I Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

II 10Cl^- + 2MnO₄^- + 16H⁺ → 5Cl₂ +2 Mn²⁺ + 8H₂O

Mn⁺⁷ + 5e → Mn²⁺ 2 redukcji

2Cl^- - 2e → Cl₂ 5 utlenienia

-10 - 2 + x = 4

x = 16

III AgCl↓ + 2 NH₃ • H₂O → Ag( NH₃)₂Cl + 2H₂O

↓

chlorek dwuaninasrebra (I)

Sól, którą otrzymałam do analizy to: CuCl₂ ( chlorek miedzi (II) )

DYSOCJACJA I HYDROLIZA CuCl₂ ( chlorek miedzi (II) )

CuCl₂ → Cu²⁺ + 2Cl^-

CuCl₂ + 2H₂O ↔ Cu(OH)₂ + 2HCl

Cu²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O ↔ Cu(OH)₂ +2H ⁺ + 2Cl^-

1. Celem doświadczenia jest zbadanie odczynu wodnych roztworów soli. W dziewięciu probówkach znajdowały się niewielkie ilości następujących soli: NH₄NO₃, NaCl, Na₂CO₃, Na₃PO₄ Na₂S, Al(NO₃)₃, CH₃COONa, KBr, NaNO₂

2. Odczyn tych soli badałam za pomocą uniwersalnego papierka wskaźnikowego.

HYDROLIZA I DYSOCJACJA:

1. NH₄NO₃ - azotan (V) amonu - odczyn kwaśny

NH₄NO₃ → NH₄⁺ + NO₃^-

NH₄NO₃ + H₂O ↔ NH₃ • H₂O + HNO₃

NH₄⁺ + NO₃^- + H₂O ↔ NH₃ • H₂O + H⁺ + NO₃^-

NH₄⁺+ H₂O ↔ NH₃ • H₂O + H⁺

2. NaCl - chlorek sodu - odczyn obojętny

NaCl → Na⁺ + Cl^-

NaCl + H₂O ↔ NaOH + HCl

Na⁺ + Cl^- + H₂O ↔ Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^-

H₂O ↔ OH^- + H⁺

3. Na₂CO₃ - węglan sodu - odczyn zasadowy

Na₂CO₃ → 2Na⁺ +CO₃^2-

Na₂CO₃ + 2H₂O ↔ 2NaOH + H₂CO₃

2Na⁺ +CO₃^2- + 2H₂O ↔ 2Na⁺ + 2OH^- + H₂CO₃

CO₃^2- + 2H₂O ↔ OH^- + H₂CO₃

4. Na₃PO₄ - fosforan (V) sodu - odczyn zasadowy

Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄³

Na₃PO₄ + 3H₂O ↔ 3NaOH + H₃PO₄

3Na⁺ + PO₄^3- + 3H₂O ↔ 3Na⁺ + 3OH^- + H₃PO₄

PO₄^3- + 3H₂O ↔ 3OH^- + H₃PO₄

5. Na₂S - siarczek sodu - odczyn zasadowy

Na₂S → 2Na⁺ +S^2-

Na₂S +2H₂O ↔ 2NaOH + H₂S

2Na⁺ +S^2-+2H₂O ↔ 2Na⁺ + 2OH^- + H₂S

S^2-+2H₂O ↔ 2OH^- + H₂S

6. Al(NO₃)₃ - azotan (V) glinu -odczyn kwaśny

Al(NO₃)₃ → Al³⁺ + 3NO₃^-

Al(NO₃)₃ + 3H₂O ↔ Al(OH)₃ + 3HNO₃

Al³⁺ + 3NO₃^- + 3H₂O ↔ Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3NO₃^-

Al³⁺ + 3H₂O ↔ Al(OH)₃ + 3H⁺

7. CH₃COONa - octan sodu - odczyn zasadowy

CH₃COONa → CH₃COO^- + Na⁺

CH₃COONa + H₂O ↔ CH₃COOH + NaOH

CH₃COO^- + Na⁺ + H₂O ↔ CH₃COOH + Na⁺ + OH^-

CH₃COO^- + H₂O ↔ CH₃COOH + OH^-

8. KBr - bromek potasu - odczyn obojętny

KBr → K⁺ + Br^-

KBr + 2H₂O ↔ 2KOH + HBr

K⁺ + Br^- + 2H₂O ↔ 2K ⁺ + OH^- + H⁺ + Br^-

H₂O ↔ OH^- + H⁺

9. NaNO₂ - azotan (III) sodu - odczyn zasadowy

NaNO₂ → Na⁺ + NO₂^-

NaNO₂ + H₂O ↔ NaOH + HNO₂

Na⁺ + NO₂^- + H₂O ↔ Na⁺ + OH^- + HNO₂

NO₂^- + H₂O ↔ OH^- + HNO₂

---