Kolokwium zaliczeniowe IICC - DI

1. Dwie kolby o jednakowych objetościach połączono ze sobą (bez zaworu) wypełniono argonem. Po zanurzeniu we wrzącej wodzie ciśnienie wewnątrz układu wynosiło 3*10⁴ Pa. Następnie jedną z kolb zanrzono w wodzie z lodem, a drugą pozostawiono we wrzącej wodzie. Jakie ciśnienie w tych warunkach ustaliło się w układzie?

2. 1 mol jednoatomowego gazu doskonałego o parametrach:
   p₁=2*10⁵N/m² t₁=25^oC V₁=12,2dm³ zwiększa objętość 2 razy podczas niezależnych przemian
   I - rozprężania izotermicznego,
   II - rozprężania adiabatycznego,
   III - przemiany, w której ciśnienie zmienia się zgodnie z równaniem p=10⁴V+b.
   Wszystkie przemiany są odwracalne. Obliczyć ciśnienie końcowe każdej przemiany. Obliczyć q, w, ∆U, ∆H, ∆S, ∆G dla każdej przemiany.

3. Korzystając z standardowych entalpii reakcji:
   C₂H_2(g) + 5/2O_2(g) -> 2CO_2(g) + H₂O_(g) ∆_rH^o=-1257kJ/mol
   H_2(g) + ½ O_2(g) -> H₂O_(g) ∆_rH^o=-241,8kJ/mol
   C₂H_6(g) + 7/2O₂(g) -> 2CO_2(g) + 3H₂O_(g) ∆_rH^o=-1428,6kJ/mol
   wyznaczyć zmianę entalpii reakcji C₂H_2(g) + 2H_2(g) -> C₂H_6(g)

4. Dla reakcji H_2(g) + Cl_2(g) -> 2HCl_(g) obliczyć zmianę entalpii w temperaturze 493^oC.
   ∆_twH^o(HCl_(g))=-92,3kJ/mol
   cp(H_2(g))=28,8J/mol*K cp(Cl_2(g))=33,91J/mol*K cp(HCl_(g))=29,1J/mol*K

5. Dibromoeten(DE) i dibromopropen(DP) tworzą roztwór doskonały. W temperaturze 358K prężności par wynoszą DE 173Tr, DP 128Tr. Jeżeli ułamek molowy DE w cieczy wynosi 0,6 obliczyć prężność całkowitą nad roztworem oraz par pozostających w równowadze z tym roztworem. Wyniki przedstawić na wykresie p=f(x,x^p)

---