Część doświadczalna

Oczyszczam elektrodę kulometru miedziowego i ją ważę. Następnie napełniam aparat Hittorfa roztworem AgNO₃. Włączam prostownik i przez ok. 2 godz. przepuszczam prąd o natężeniu ok. 3,5 mA. W między czasie miareczkuje dwie próbki roztworu AgNO₃ rodankiem amonu. Po zakończeniu elektrolizy zlewam roztwór z przestrzeni anodowej do suchej i zważonej zlewki i ponownie ją ważę. Z roztworu anodowego pobieram dwie próbki i miareczkuje rodankiem amonu. Na zakończenie suszę elektrodę z kulometru miedziowego i ważę ją.

Opracowanie wyników

Masa elektrody przed (m_Cu 1) = 46,4370g

Masa elektrody po (m_Cu 2) = 46,4695g

Masa atomowa miedzi M_Cu = 63,5g

Stała Faradaya F = 96500C

Stężenie rodanku amonu C =

Objętość rodanku amonu do Agno₃ wzorcowego V₁ = 9,3cm³

Objętość rodanku amonu do AgNO₃ po elektrolizie V₂ = 9,6cm³

Objętość próbki do miareczkowania V_prób = 10cm³

Gęstość roztworu anodowego d = 1,0g/cm³

Masa atomowa srebra M_Ag = 107,9g

Całkowity ładunek który przepłynął podczas elektrolizy

Q = (m_Cu 1 - m_Cu 2)2F/M_Cu = -98,7795C

Przyrost masy srebra w przestrzeni anodowej

Δm = C(V₂ - V₁)m_roztw M_Ag/1000 d V_prób =

masa roztworu anodowego m_roztw = 85,2845g - 61,8125g = 23,472g

Ładunek przeniesiony przez anion

q_- = Δm F/M_Ag =

Liczby przeniesienia obu jonów

t_- = q­­­_-/Q = t₊ = 1 - t_- =

---