Cwiczenie 57
Wyznaczanie stężenia cieczy za pomocą spekola.
Prawa absorpcji
Prawo Lamberta
gdzie:
I0 - natężenie promieniowania padającego
I - natężenie promieniowania po przejściu przez warstwę o grubości x
Α - współczynnik absorpcji charakterystyczny dla każdej substancji
x - grubość warstwy.
Jak widać I promieniowania elektromagnetycznego maleje wykładniczo wraz ze wzrostem grubości absorbentu.
x - grubość warstwy.
Prawo Lamberta - Beera natężenie światla przechodzącego przez roztwór substancji absorbującej zależy od natężenia światła padającego, stężenia i grubości warstwy roztworu oraz od współczynnika absorpcji -dotyczy roztworów wieloskładnikowych
gdzie c to stężenie roztworu.
Widmo absorpcji określa zależność pomiędzy ilością promieniowania absorbowanego a długością fali. W obszarze widzialnym może mieć postać ciemnych prążków lub pasm na tle ciągłego widma emisyjnego i je st charakterystyczne dla każdej substancji
Absorpcja - proces pochłaniania energii fali przez światło. W tym procesie światło zachowuje się jak cząstka elementarna i może być pochłaniane tylko w porcjach zależnych od częstotliwości światła. Zjawisko to opisuje poprawnie mechanika kwantowa.
Dlaczego ryboflawina jest żółta?
Ryboflawina jest żółta, a nie np. czerwona, bo jej cząsteczka ma taki układ poziomów energetycznych. Ryboflawina pochłania wszystkie długości fal oprócz długości fali żółtej. Żółtą odbija, pozostałe zanikają, dlatego ludzkie oko widzi barwę żółtą.
Barwa ciał zależy od układu poziomów energetycznych w danej cząsteczce, absorbuje inne kwanty.
Filtr optyczny - urządzenie służące do wyodrębniania określonego wycinka widma optycznego ze światła o barwie złożonej (zwykle światła białego), także element służący do zmiany wartości natężenia przechodzącego przezeń światła. Przepuszcza fale o długości odpowiadającej barwie.
Schemat poziomów energetycznych cząsteczki
Poziomy E0, E1, E2 … są poziomami elektronowymi i są związane z energią elektronów w cząsteczce. E0 - poziom podstawowy, E1 - poziom wzbudzony pierwszy, E2 - poziom wzbudzony drugi. nad tymi poziomami znajdują się poziomy oscylacyjne. Powstają one w wyniku ruchu oscylacyjnego atomu w cząsteczce (tych drgań jest wiele i odbywają się w różne strony). Energia związana z tymi drganiami musi być niższa niż energia elektronu ( bo ma cięższą masę). Dlatego znajdują się one między poziomami elektronowymi i istnieją bez względu na to, czy światło pada czy nie. Tylko kiedy światło nie pada, to większość cząsteczek znajduje się na poziomie podstawowym - zerowym oscylacyjnym, a energia związana z odległościami między poziomami oscylacyjnymi jest mniejsza od odległości między poziomami elektronowymi. Tak jak energia elektronowa, energia oscylacyjna jest skwantowana, czyli może zmieniać się tylko w sposób skokowy, a nie w sposób ciągły. Atomy w cząsteczce mogą wykonywać obroty, czyli cała cząsteczka może się obracać.
1
Wyszukiwarka