Kolokwium nr 2, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, Ćwiczenia, Kolokwium nr 1


II Kolokwium IICC - DI

  1. Obliczyć entalpię tworzenia (298 K) bromku srebra AgBr korzystając z danych:
    2 AgBr(s) + H2O(c) = Ag2O(s) + 2HBr(g) deltarH298=383kJ(reakcja 1)
    Różne ∆H (kJ/mol) w 298 K:
    Spalanie wodoru = -286,2
    tworzenia Ag2O = -29,1
    tworzenia HBr = -36,2
    Jaka jest ∆rH298 deltarH400 reakcji 1?
    Molowe: Cp(Ag2O(s))=45,7J/mol*K Cp(AgBr(s))=27,6J/mol*K Cp(H2O(c))=30,12J/mol*K Cp(HBr(g))=31,56 + 1,20*10-3 T J/mol*K

  2. Na podstawie ∆S i ∆G określ samorzutność procesu przejścia 1,5 moli ciekłego benzenu w gazowy benzen w temperaturze 77oC, pod ciśnieniem 1 atm. Cp(benzen(c))=136J/mol*K Cp(benzen(g))=85+ 5*10-4T J/mol*K. Temperatura wrzenia benzenu 80oC ∆parH w temperaturze wrzenia =30,8kJ/mol.

  3. Wyprowadzić różniczki entalpii i entalpii swobodnej. Jak na ich podstawie można zdefiniować objętość.

  4. Tlen (gaz doskonały) zajmuje początkowo obj. 25 dm3, pod cisnieniem 1,646*105 N/m2, w temperaturze 330K. Oblicz q, w, ∆U, ∆H, ∆S, ∆A, ∆G procesów (odwracalnych), ktrym został poddany:
    a) zmianie objętości gazu tak, że q=-w=2500J
    b) Zmianie objętości tak, że ∆U wyniosło 4200J, zaś q nie było równe zero;
    c) Przemianie, gdzie ∆S=0, zaś ciśnienie końcowe było równe 1,2 *105N/m2.
    Molowa S*298tlenu: = 205,0 J/mol*K.

Chemia fizyczna

1



Wyszukiwarka