Pytania na test z chemii fizycznej - sem.III
1. Objaśnić dlaczego Cp>Cv ?
2. Dlaczego ciepło molowe gazów rośnie ze wzrostem temperatury?
3. Co to jest aktywność ciśnieniowa gazu rzeczywistego i od czego zależy, podaj sposoby jej obliczania?
4. Czy słuszne, precyzyjne jest stwierdzenie:
A. 1 mol O2 lub 1 mol C2H2, przy założeniu, że są one gazami doskonałymi, zajmuje objętość 22,4 dm3.
B. 1 mol dowolnego gazu rzeczywistego w tych samych warunkach T, p. zajmuje taką samą objętość.
C. współczynniki aktywności ciśnieniowej różnych gazów rzeczywistych znajdujących się w takich samych warunkach T,p. są sobie równe (w przybliżeniu).
5. Temperatura krytyczna NH3 wynosi 405K. Czy gaz ten można skroplić w temperaturze 450K?
6. Pewien gaz poddany procesowi Joule'a-Thompsona w pewnym zakresie T,p. uległ ogrzaniu. Jaki znak będzie miał współczynnik J-T w tym zakresie T,p.?
7. W procesie wrzenia H2O w 100oC i pod p=1atm zachodzą następujące zależności
A.μ(c) = μ(p) B. S(c) < S(p) C. H(c) > H(p)
Wybrać właściwą odpowiedź lub podać poprawną relację.
8. Podać sformułowanie I zasady termodynamiki dla układu:
A. zamkniętego (co to jest?)
B. izolowanego (co to jest?)
9. W układzie izolowanym zachodzi przemiana samorzutna. Jak zmieni się (wzrośnie, zmaleje):
A. entropia tego układu
B. entalpia tego układu
10. Co to jest Cp?
A. od czego zależy dla G.D., a od czego dla G.RZ.
B. oszacować Cp pary wodnej w temp. pokojowej
C. dlaczego Cv rośnie ze wzrostem temp.?
11. Co to jest energia wiązania? Czy energia wiązania O-H jest taka sama w wodzie i alkoholach?
12. Energia dysocjacji Cl2 (g) wynosi 242,2 kJ/mol. Obliczyć standardową entalpię tworzenia atomowego chloru.
13. Czy energia wiązania C6H6 (g) obliczona na podstawie energii wiązań będzie w przybliżeniu równa wartości tablicowej (doświadczalnej)? Odpowiedź uzasadnić.
14. Podać definicję standardowej entalpii tworzenia. Jakiej reakcji odpowiada entalpia tworzenia ciekłego kwasu siarkowego w warunkach standardowych.
15. Ile wynosi standardowa entalpia tworzenia H+aq?
16. W reaktorze adiabatycznym o V=const zachodzi reakcja endotermiczna. Czy w wyniku przebiegu tej reakcji temperatura układu wzrośnie czy zmaleje?
17. Dla których reakcji ich ciepła w V=const i p=const są sobie równe:
A. MgCO3 (s) → MgO(s) + CO2 (g)
B. Zn(s) + HClaq → ZnCl2 aq + H2 (g)
C. C6H6 (g) + 3H2 (g) → C6H12 (g)
D. C2H5OH (c) + CH3COOH (c) ↔ CH3COOC2H5 (c) + H2O (c)
18. Omów konwencje dotyczące określania współczynnika aktywności.
19. Dla pewnego układu dwuskładnikowego w T,p=const
; gdzie A=const, xi-ułamek molowy
Wg której konwencji zostały określone te współczynniki aktywności.
20. Co opisuje równanie Kelvina? Jakie zjawiska możemy wyjaśnić korzystając z tego równania?
21.Co to są równowagi fazowe I i II rodzaju?
22. Czy można określić wartości absolutne dla H, U, G, S, F.
23. Podać i objaśnić zasadę stanów odpowiadających sobie. Do jakich wielko-ści termodynamicznych można zastosować tę zasadę.
24. Podać prawo Hessa.
25. Co to jest temperatura krytyczna i temperatura inwersji?
26. Kiedy można się spodziewać dodatniego współczynnika Joule'a-Thomsona
27. Co to jest proces dławienia gazu i gdzie on występuje?