Egzamin(pyt.) sem.3, technologia chemiczna, chemia fizyczna


Pytania na test z chemii fizycznej - sem.III

1. Objaśnić dlaczego Cp>Cv ?

2. Dlaczego ciepło molowe gazów rośnie ze wzrostem temperatury?

3. Co to jest aktywność ciśnieniowa gazu rzeczywistego i od czego zależy, podaj sposoby jej obliczania?

4. Czy słuszne, precyzyjne jest stwierdzenie:

A. 1 mol O2 lub 1 mol C2H2, przy założeniu, że są one gazami doskonałymi, zajmuje objętość 22,4 dm3.

B. 1 mol dowolnego gazu rzeczywistego w tych samych warunkach T, p. zajmuje taką samą objętość.

C. współczynniki aktywności ciśnieniowej różnych gazów rzeczywistych znajdujących się w takich samych warunkach T,p. są sobie równe (w przybliżeniu).

5. Temperatura krytyczna NH3 wynosi 405K. Czy gaz ten można skroplić w temperaturze 450K?

6. Pewien gaz poddany procesowi Joule'a-Thompsona w pewnym zakresie T,p. uległ ogrzaniu. Jaki znak będzie miał współczynnik J-T w tym zakresie T,p.?

7. W procesie wrzenia H2O w 100oC i pod p=1atm zachodzą następujące zależności

A.μ(c) = μ(p) B. S(c) < S(p) C. H(c) > H(p)

Wybrać właściwą odpowiedź lub podać poprawną relację.

8. Podać sformułowanie I zasady termodynamiki dla układu:

A. zamkniętego (co to jest?)

B. izolowanego (co to jest?)

9. W układzie izolowanym zachodzi przemiana samorzutna. Jak zmieni się (wzrośnie, zmaleje):

A. entropia tego układu

B. entalpia tego układu

10. Co to jest Cp?

A. od czego zależy dla G.D., a od czego dla G.RZ.

B. oszacować Cp pary wodnej w temp. pokojowej

C. dlaczego Cv rośnie ze wzrostem temp.?

11. Co to jest energia wiązania? Czy energia wiązania O-H jest taka sama w wodzie i alkoholach?

12. Energia dysocjacji Cl2 (g) wynosi 242,2 kJ/mol. Obliczyć standardową entalpię tworzenia atomowego chloru.

13. Czy energia wiązania C6H6 (g) obliczona na podstawie energii wiązań będzie w przybliżeniu równa wartości tablicowej (doświadczalnej)? Odpowiedź uzasadnić.

14. Podać definicję standardowej entalpii tworzenia. Jakiej reakcji odpowiada entalpia tworzenia ciekłego kwasu siarkowego w warunkach standardowych.

15. Ile wynosi standardowa entalpia tworzenia H+aq?

16. W reaktorze adiabatycznym o V=const zachodzi reakcja endotermiczna. Czy w wyniku przebiegu tej reakcji temperatura układu wzrośnie czy zmaleje?

17. Dla których reakcji ich ciepła w V=const i p=const są sobie równe:

A. MgCO3 (s) → MgO(s) + CO2 (g)

B. Zn(s) + HClaq → ZnCl2 aq + H2 (g)

C. C6H6 (g) + 3H2 (g) → C6H12 (g)

D. C2H5OH (c) + CH3COOH (c) ↔ CH3COOC2H5 (c) + H2O (c)

18. Omów konwencje dotyczące określania współczynnika aktywności.

19. Dla pewnego układu dwuskładnikowego w T,p=const

; gdzie A=const, xi-ułamek molowy

Wg której konwencji zostały określone te współczynniki aktywności.

20. Co opisuje równanie Kelvina? Jakie zjawiska możemy wyjaśnić korzystając z tego równania?

21.Co to są równowagi fazowe I i II rodzaju?

22. Czy można określić wartości absolutne dla H, U, G, S, F.

23. Podać i objaśnić zasadę stanów odpowiadających sobie. Do jakich wielko-ści termodynamicznych można zastosować tę zasadę.

24. Podać prawo Hessa.

25. Co to jest temperatura krytyczna i temperatura inwersji?

26. Kiedy można się spodziewać dodatniego współczynnika Joule'a-Thomsona

27. Co to jest proces dławienia gazu i gdzie on występuje?



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Egzamin(zad.) sem.3, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, Egzamin
Zadania sem.2, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, Egzamin, zadana na egzamin
Zadania sem.4, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, Egzamin, zadana na egzamin
fizyczna 2011 egzamin - teoria, technologia chemiczna, chemia fizyczna2010-2011, sem 4, fizyczna egz
SEM ogniwa1, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, Laboratorium, inne, SEM ogniwa
SEM ogniwa, technologia chemiczna, chemia fizyczna, srawozdania
SEM ogniwa2, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, Laboratorium, inne, SEM ogniwa
SEM ogniwa1, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, Laboratorium, inne, SEM ogniwa
Kolokwium nr 2 (2), Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, 3 semestr, fizyczna paczi
I POPRAWKA EGZAMINU Z CHEMII ORGANICZNEJ, Technologia chemiczna, Chemia organiczna, 4 semestr, organ
Adsorpcja jodu na wŕglu, technologia chemiczna, chemia fizyczna, srawozdania
Korozja metali, technologia chemiczna, chemia fizyczna, srawozdania
5.5L, technologia chemiczna, chemia fizyczna, sprawozdania z chemi fizycznej, 5.5
Punkt izoelektryczny, technologia chemiczna, chemia fizyczna, srawozdania
Badanie równowagi fazowej w układzie trójskładnikowym 8.3, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, l

więcej podobnych podstron