Pytania na test z chemii fizycznej - sem.III

1. Objaśnić dlaczego C_p>C_v ?

2. Dlaczego ciepło molowe gazów rośnie ze wzrostem temperatury?

3. Co to jest aktywność ciśnieniowa gazu rzeczywistego i od czego zależy, podaj sposoby jej obliczania?

4. Czy słuszne, precyzyjne jest stwierdzenie:

A. 1 mol O₂ lub 1 mol C₂H₂, przy założeniu, że są one gazami doskonałymi, zajmuje objętość 22,4 dm³.

B. 1 mol dowolnego gazu rzeczywistego w tych samych warunkach T, p. zajmuje taką samą objętość.

C. współczynniki aktywności ciśnieniowej różnych gazów rzeczywistych znajdujących się w takich samych warunkach T,p. są sobie równe (w przybliżeniu).

5. Temperatura krytyczna NH₃ wynosi 405K. Czy gaz ten można skroplić w temperaturze 450K?

6. Pewien gaz poddany procesowi Joule'a-Thompsona w pewnym zakresie T,p. uległ ogrzaniu. Jaki znak będzie miał współczynnik J-T w tym zakresie T,p.?

7. W procesie wrzenia H₂O w 100^oC i pod p=1atm zachodzą następujące zależności

A.μ_(c) = μ_(p) B. S_(c) < S_(p) C. H_(c) > H_(p)

Wybrać właściwą odpowiedź lub podać poprawną relację.

8. Podać sformułowanie I zasady termodynamiki dla układu:

A. zamkniętego (co to jest?)

B. izolowanego (co to jest?)

9. W układzie izolowanym zachodzi przemiana samorzutna. Jak zmieni się (wzrośnie, zmaleje):

A. entropia tego układu

B. entalpia tego układu

10. Co to jest C_p?

A. od czego zależy dla G.D., a od czego dla G.RZ.

B. oszacować C_p pary wodnej w temp. pokojowej

C. dlaczego C_v rośnie ze wzrostem temp.?

11. Co to jest energia wiązania? Czy energia wiązania O-H jest taka sama w wodzie i alkoholach?

12. Energia dysocjacji Cl_{2 (g)} wynosi 242,2 kJ/mol. Obliczyć standardową entalpię tworzenia atomowego chloru.

13. Czy energia wiązania C₆H_{6 (g)} obliczona na podstawie energii wiązań będzie w przybliżeniu równa wartości tablicowej (doświadczalnej)? Odpowiedź uzasadnić.

14. Podać definicję standardowej entalpii tworzenia. Jakiej reakcji odpowiada entalpia tworzenia ciekłego kwasu siarkowego w warunkach standardowych.

15. Ile wynosi standardowa entalpia tworzenia H⁺_aq?

16. W reaktorze adiabatycznym o V=const zachodzi reakcja endotermiczna. Czy w wyniku przebiegu tej reakcji temperatura układu wzrośnie czy zmaleje?

17. Dla których reakcji ich ciepła w V=const i p=const są sobie równe:

A. MgCO_{3 (s)} → MgO_(s) + CO_{2 (g)}

B. Zn_(s) + HCl_aq → ZnCl_{2 aq} + H_{2 (g)}

C. C₆H_{6 (g)} + 3H_{2 (g)} → C₆H_{12 (g)}

D. C₂H₅OH _(c) + CH₃COOH _(c) ↔ CH₃COOC₂H_{5 (c)} + H₂O _(c)

18. Omów konwencje dotyczące określania współczynnika aktywności.

19. Dla pewnego układu dwuskładnikowego w T,p=const

; gdzie A=const, x_i-ułamek molowy

Wg której konwencji zostały określone te współczynniki aktywności.

20. Co opisuje równanie Kelvina? Jakie zjawiska możemy wyjaśnić korzystając z tego równania?

21.Co to są równowagi fazowe I i II rodzaju?

22. Czy można określić wartości absolutne dla H, U, G, S, F.

23. Podać i objaśnić zasadę stanów odpowiadających sobie. Do jakich wielko-ści termodynamicznych można zastosować tę zasadę.

24. Podać prawo Hessa.

25. Co to jest temperatura krytyczna i temperatura inwersji?

26. Kiedy można się spodziewać dodatniego współczynnika Joule'a-Thomsona

27. Co to jest proces dławienia gazu i gdzie on występuje?