1)podaj skład jądra atomowego i liczbę elektronów dla izotopu potasu 40, chromu 51
Potas 4019K liczba protonów 19, elektronów 19, neutronów 40-19=21
Chrom 5124Cr liczba protonów 24, elektronów 24, neutronów 51-24=27
W skład jądra wchodzą 24 protony i 27 netronów
2)Zdefiniuj orbital atomowy i cząsteczkowy:
Orbital - obszar przestrzeni wokół jądrowej, w którym istnieje duże prawdopodobieństwo 90-95% znalezienia elektronu
Orbitale:
a)atomowe(dzielimy ze wzg na kształt) kulisty(s), klepsydra (p), (d) i inne bardziej skomplik.
b)cząsteczkowe- pi powstają poprzez boczne nakładanie orbitali py i pz
sigma -wiązania powstają poprzez nakładanie orbitali typu s lub px wzdłuż osi łączącej jądra aromów
3)Na podstawie teorii molekularnych podaj warunki jakie muszą być spełnione aby powstał orbital molekularny:
a)energie orbitali atomowych, które utworzą orbital cząsteczkowy muszą mieć porównywalne energie
b)orbitale atomowe musza się pokrywać
c)orbitale atomowe musza mieć taka samą symetrię w stosunku do osi łączącej obydwa jądra
4)Podaj rodzaj wiązania w cząsteczkach woda, chlorek sodu, tlen, dwutlenek węgla
a) w wodzie I sposób ( z różnicy elektroujemności) 2,1 3,5 wartości odczytane w H2O z układu okresowego, różnica elektroujemności = 3,5-2,1=1,4 więc wiązanie jest atomowe spolaryzowane
II sposób H atom wodoru ma 1 elektron walencyjny, a chce mieć 2 (reguła dubletu) atom tlenu ma 6 elektronów walencyjnych a chce mieć 8 ( reguła oktetu) a więc uwspólniają elektrony a wspólne pary elektronów są przesunięte w kierunku tlenu.
b)wiązanie chlorku sodu NaCl
11Na: K2L8M1
17Cl:K2L8M7 konfiguracje elektronowe
Atomy łącząc się w cząsteczki chcą uzyskać konfiguracje elektronowe najbliższego w układzie okresowym helowca, stad atom sodu chce się upodobnić do neonu, ponieważ ma na powłoce M 1 elektron, chce się go pozbyć
Na - e Na+ i przechodzi w kation sodu
Atom chloru na ostatniej powłoce ma 7 elektronów a chce mieć, 8 więc pobierze 1 elektron, którego pozbył się atom sodu
Cl + e Cl-
Jony Na+ i Cl- maja przeciwne ładunki, więc przyciągają się - tworzy się wiązanie jonowe
c)wiązanie w O2 tlenie 8O: K2L6 atom tlenu ma na ostatniej powłoce od jądra 6 elektronów, atomy tlenu uwspólniają po 2 elektrony tworzy się wiązanie atomowe poza tym różnica elektroujemności wynosi 3,5-3,5=0
d) wiązanie w CO2 (dwutlenek węgla)
z różnicy elektroujemności CO2
3,5-2,5=1,0 więc jest atomowe spolaryzowane
Zad5 typy reakcji chemicznych + przykłady
a)syntezy (łączenia) jej cechą jest wiele substratów i 1 produkt
C+O2 CO2
CaO+CO2CaCO3
b)rozkładu - cecha jest 1 substrat i wiele produktów
2 HgO2Hg + O2
CaCO3->CaO + CO2
c)wymiany - jest wiele substratów i wiele produktów
2 HCl + Pb(NO3)2PbCl2 + 2HNO3
Mg + H2O MgO + H2
d)ze wzglądu na efekt energetyczny ( pobieranie lub oddawanie energii) reakcje dzielimy na:
a) endoenergetyczne - żeby zaszły trzeba dostarczyć energie np., naświetlić, podgrzać itp.
b)egzoergetyczne - w czasie ich zajścia wydziela się energia na sposób światła lub ciepła np. spalanie węgla, ropy, gazu
zad7 zdefiniuj (szybkość reakcji, rząd reakcji, stała szybkości reakcji
szybkość reakcji chemicznych mierzy się zmianą stężenia substancji reagujących w jednostce czasu
stała szybkości reakcji (K) - to współczynnik w równaniu na szybkość reakcji
rząd reakcji - suma wykładników potęg, do których podniesie się stężenie reagentów w równaniu na szybkość reakcji I rzędu v=k*c, II rzędu v=k*c2, III rzędu v=k*c3
zad8 dla reakcji syntezy amoniaku wyjaśnij wpływ temperatury, ciśnienia na zmianę stanu równowagi tej reakcji i odwrotnej
N2 + 3H2 2NH3
1+3 = 4 obj 2 obj - w czasie reakcji zmniejsza się objętość
Jeżeli dla reakcji odwracalnej zastosujemy jakiś czynnik np. ciśnienie, którym zmieni położenie równowagi tej reakcji to układ zachowa się tak, by przeciwdziałać zmianie ( reguła de Chateliera)
Jeżeli zwiększy ciśnienie to nastąpi przesunięcie równowagi w kierunku powstania NH3 wzrost temperatury powoduje zmniejszenie ilości amoniaku
Zad9 reakcja hydrolizy octanu amonu
CH3COONH4 + H2O CH3COOH+NH3*H20 sól słabego kwasu i słabej zasady
CH3COO-+NH4++H20 CH3COOH+NH3*H2O
Jest to hydroliza kationowo-anionowa, ponieważ z wodą reagują kationy NH4+ i aniony CH3COO-
Zad 10 wyjaśnij amfoteryczny charakter wody wg teorii Arrheriusa i teorii protonowej
Wg teorii Arrheriusa H2O H+ +OH-
Kwasem jest substancja zdolna do oddania jonu H+, zasada, jest substancja, która dysocjuje z wytworzeniem jonu OH- więc woda wykazuje charakter kwasowo-zasadowy czyli amfoteryczny OH-
Zad11 napisz reakcje elektrolizy wodnego roztworu kwasu siarkowego VI
Kwas siarkowy (VI) w H2O rozpada się (dysocuje) na:
H2SO4 2H+ + SO2-4 powstałe jony, ze względu na swoje ładunki podążają do odpowiednich elektrod,kationy do ujemnie naładowanej katody (K) aniony do dodatnio naładowanej anody(A)
K(-) 2H+ +2e H2 /x2 4H+ 4e 2H2
A(+)SO2-4 , 2H2O - 4e 4H++O2
Zad14 3 sposoby otrzymywania octanu sodu:
2CH3COOH+Na2CH3COONa+H2
CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O
2CH3COOH+Na2O2CH3COONa+H2O
Zad15 reakcje kwasu azotowego (V) z miedzią:
Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H20
Stężony
B Cu + 8HNO3 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O
rozcieńczony
zad16 hydroliza soli słabego kwasu i mocnej zasady na dowolnym przykładzie.
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
CH3COO- +Na+ +H2OCH3COOH+Na+ +OH-
CH3COO- +H2OCH3COOH + OH-
Zad17 przykłady równań reakcji:
egzoenergetycznych C+O2CO2
CH4+2O2CO2+2H2O
b)endoenergetycznych
2Ag2O4Ag +O2
CaCO3CaO+CO2
Zad18 energia aktywacji
Energia aktywacji - minimalna ilość energii jaką należy dostarczyć, aby zaszła reakcja chemiczna
Zad19 konfiguracja elektronowa potasu i chromu
K:1s22s22p63s23p64s1
Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1
Zad20. przykłady wiązań
Atomowe: H2,Cl2,Br2,N2,O2
Spolaryzowane H2O, HCl
Jonowe: KCl, NaF
Zad21. Otrzymaj 3 sposobami siarczan (VI) potasu
2K + H2SO4K2SO4+H2
K2O + H2SO4 K2SO4+H2O
2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O