chemia egzamin, Budownictwo, Chemia budowlana


1)podaj skład jądra atomowego i liczbę elektronów dla izotopu potasu 40, chromu 51

Potas 4019K liczba protonów 19, elektronów 19, neutronów 40-19=21

Chrom 5124Cr liczba protonów 24, elektronów 24, neutronów 51-24=27

W skład jądra wchodzą 24 protony i 27 netronów

2)Zdefiniuj orbital atomowy i cząsteczkowy:

Orbital - obszar przestrzeni wokół jądrowej, w którym istnieje duże prawdopodobieństwo 90-95% znalezienia elektronu

Orbitale:

a)atomowe(dzielimy ze wzg na kształt) kulisty(s), klepsydra (p), (d) i inne bardziej skomplik.

b)cząsteczkowe- pi powstają poprzez boczne nakładanie orbitali py i pz

sigma -wiązania powstają poprzez nakładanie orbitali typu s lub px wzdłuż osi łączącej jądra aromów

3)Na podstawie teorii molekularnych podaj warunki jakie muszą być spełnione aby powstał orbital molekularny:

a)energie orbitali atomowych, które utworzą orbital cząsteczkowy muszą mieć porównywalne energie

b)orbitale atomowe musza się pokrywać

c)orbitale atomowe musza mieć taka samą symetrię w stosunku do osi łączącej obydwa jądra

4)Podaj rodzaj wiązania w cząsteczkach woda, chlorek sodu, tlen, dwutlenek węgla

a) w wodzie I sposób ( z różnicy elektroujemności) 2,1 3,5 wartości odczytane w H2O z układu okresowego, różnica elektroujemności = 3,5-2,1=1,4 więc wiązanie jest atomowe spolaryzowane

II sposób H atom wodoru ma 1 elektron walencyjny, a chce mieć 2 (reguła dubletu) atom tlenu ma 6 elektronów walencyjnych a chce mieć 8 ( reguła oktetu) a więc uwspólniają elektrony a wspólne pary elektronów są przesunięte w kierunku tlenu.

b)wiązanie chlorku sodu NaCl

11Na: K2L8M1

17Cl:K2L8M7 konfiguracje elektronowe

Atomy łącząc się w cząsteczki chcą uzyskać konfiguracje elektronowe najbliższego w układzie okresowym helowca, stad atom sodu chce się upodobnić do neonu, ponieważ ma na powłoce M 1 elektron, chce się go pozbyć

Na - e Na+ i przechodzi w kation sodu

Atom chloru na ostatniej powłoce ma 7 elektronów a chce mieć, 8 więc pobierze 1 elektron, którego pozbył się atom sodu

Cl + e Cl-

Jony Na+ i Cl- maja przeciwne ładunki, więc przyciągają się - tworzy się wiązanie jonowe

c)wiązanie w O2 tlenie 8O: K2L6 atom tlenu ma na ostatniej powłoce od jądra 6 elektronów, atomy tlenu uwspólniają po 2 elektrony tworzy się wiązanie atomowe poza tym różnica elektroujemności wynosi 3,5-3,5=0

d) wiązanie w CO2 (dwutlenek węgla)

z różnicy elektroujemności CO2

3,5-2,5=1,0 więc jest atomowe spolaryzowane

Zad5 typy reakcji chemicznych + przykłady

a)syntezy (łączenia) jej cechą jest wiele substratów i 1 produkt

C+O2 CO2

CaO+CO2CaCO3

b)rozkładu - cecha jest 1 substrat i wiele produktów

2 HgO2Hg + O2

CaCO3->CaO + CO2

c)wymiany - jest wiele substratów i wiele produktów

2 HCl + Pb(NO3)2PbCl2 + 2HNO3

Mg + H2O MgO + H2

d)ze wzglądu na efekt energetyczny ( pobieranie lub oddawanie energii) reakcje dzielimy na:

a) endoenergetyczne - żeby zaszły trzeba dostarczyć energie np., naświetlić, podgrzać itp.

b)egzoergetyczne - w czasie ich zajścia wydziela się energia na sposób światła lub ciepła np. spalanie węgla, ropy, gazu

zad7 zdefiniuj (szybkość reakcji, rząd reakcji, stała szybkości reakcji

szybkość reakcji chemicznych mierzy się zmianą stężenia substancji reagujących w jednostce czasu

stała szybkości reakcji (K) - to współczynnik w równaniu na szybkość reakcji

rząd reakcji - suma wykładników potęg, do których podniesie się stężenie reagentów w równaniu na szybkość reakcji I rzędu v=k*c, II rzędu v=k*c2, III rzędu v=k*c3

zad8 dla reakcji syntezy amoniaku wyjaśnij wpływ temperatury, ciśnienia na zmianę stanu równowagi tej reakcji i odwrotnej

N2 + 3H2 2NH3

1+3 = 4 obj 2 obj - w czasie reakcji zmniejsza się objętość

Jeżeli dla reakcji odwracalnej zastosujemy jakiś czynnik np. ciśnienie, którym zmieni położenie równowagi tej reakcji to układ zachowa się tak, by przeciwdziałać zmianie ( reguła de Chateliera)

Jeżeli zwiększy ciśnienie to nastąpi przesunięcie równowagi w kierunku powstania NH3 wzrost temperatury powoduje zmniejszenie ilości amoniaku

Zad9 reakcja hydrolizy octanu amonu

CH3COONH4 + H2O CH3COOH+NH3*H20 sól słabego kwasu i słabej zasady

CH3COO-+NH4++H20 CH3COOH+NH3*H2O

Jest to hydroliza kationowo-anionowa, ponieważ z wodą reagują kationy NH4+ i aniony CH3COO-

Zad 10 wyjaśnij amfoteryczny charakter wody wg teorii Arrheriusa i teorii protonowej

Wg teorii Arrheriusa H2O H+ +OH-

Kwasem jest substancja zdolna do oddania jonu H+, zasada, jest substancja, która dysocjuje z wytworzeniem jonu OH- więc woda wykazuje charakter kwasowo-zasadowy czyli amfoteryczny OH-

Zad11 napisz reakcje elektrolizy wodnego roztworu kwasu siarkowego VI

Kwas siarkowy (VI) w H2O rozpada się (dysocuje) na:

H2SO4 2H+ + SO2-4 powstałe jony, ze względu na swoje ładunki podążają do odpowiednich elektrod,kationy do ujemnie naładowanej katody (K) aniony do dodatnio naładowanej anody(A)

K(-) 2H+ +2e H2 /x2 4H+ 4e 2H2

A(+)SO2-4 , 2H2O - 4e 4H++O2

Zad14 3 sposoby otrzymywania octanu sodu:

2CH3COOH+Na2CH3COONa+H2

CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

2CH3COOH+Na2O2CH3COONa+H2O

Zad15 reakcje kwasu azotowego (V) z miedzią:

Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H20

Stężony

B Cu + 8HNO3 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O

rozcieńczony

zad16 hydroliza soli słabego kwasu i mocnej zasady na dowolnym przykładzie.

CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

CH3COO- +Na+ +H2OCH3COOH+Na+ +OH-

CH3COO- +H2OCH3COOH + OH-

Zad17 przykłady równań reakcji:

  1. egzoenergetycznych C+O2CO2

CH4+2O2CO2+2H2O

b)endoenergetycznych

2Ag2O4Ag +O2

CaCO3CaO+CO2

Zad18 energia aktywacji

Energia aktywacji - minimalna ilość energii jaką należy dostarczyć, aby zaszła reakcja chemiczna

Zad19 konfiguracja elektronowa potasu i chromu

K:1s22s22p63s23p64s1

Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1

Zad20. przykłady wiązań

Atomowe: H2,Cl2,Br2,N2,O2

Spolaryzowane H2O, HCl

Jonowe: KCl, NaF

Zad21. Otrzymaj 3 sposobami siarczan (VI) potasu

2K + H2SO4K2SO4+H2

K2O + H2SO4 K2SO4+H2O

2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
ELEKTROLITY, Studia budownictwo pierwszy rok, Chemia budowlana, Chemia budowlana, Na Egzamin
chemia egzaminy!!, Studia Budownictwo UZ, 1 semestr, Chemia budowlana, Wykłady, chemia
Zagadnienia do egzaminu chemia budowlana, Budownictwo chemia I rok
Chemia budowlana - Pytania na egzamin, Budownictwo S1, Semestr I, Chemia budowlana, Egzamin, Materia
EZGAMIN Z CHEMII, budownictwo pb, semestr 1, chemia budowlana, egzamin
Spoiwa cementowe, Studia budownictwo pierwszy rok, Chemia budowlana, Chemia budowlana, Na Egzamin
chemia sciagi, Studia budownictwo pierwszy rok, Chemia budowlana, Chemia budowlana, Na Egzamin
Chemia budowlana - Egzamin, Budownictwo S1, Semestr I, Chemia budowlana, Egzamin, Materiały
ściąga z chemii, Studia budownictwo pierwszy rok, Chemia budowlana, Chemia budowlana, Na Egzamin
UZ1 - chemia - wykłady, Studia budownictwo pierwszy rok, Chemia budowlana, Chemia budowlana, Na Egza
chemia nr 4-sik, Studia budownictwo pierwszy rok, Chemia budowlana, sprawka z chemii
sprawozdanie chemia 3, Budownictwo UZ semestr I , II, Chemia budowlana, Sprawozdania od Seweryna
SprawozdanieNr2Kevcio, Studia budownictwo pierwszy rok, Chemia budowlana, sprawka z chemii
sprawozdaniewapno2, Studia budownictwo pierwszy rok, Chemia budowlana, sprawka z chemii
Moje sprawozdanie chemia nr 3, Studia budownictwo pierwszy rok, Chemia budowlana, Chemia budowlana,
sprawozdanie chemia michał, Budownictwo UZ semestr I , II, Chemia budowlana, Sprawozdania od Seweryn
Pytania i odpowiedzi na egzamin, Budownictwo - studia, I stopień, I rok, Chemia

więcej podobnych podstron