1. zależność między p_aH i pH

p_aH= -log a_H⁺ = -log f_H⁺ [H⁺] = -log[H⁺] -log f_H⁺ = pH - log f_H⁺ p_aH= pH-[ -A z² I^1/2 / 1+kB I^1/2] =pH + A z² I^1/2 / 1+kB I^1/2

2. napisz reakcję jodometrycznego oznaczania Cu ²⁺

2Cu²⁺ + 4 I^- = I₂ + 2CuI

2S₂O₃^2- + I₂ = 2I^- + S₄O₆^2-

3. stężenie wody

c=n/V n=m/M m= d*V n=d*V/M c= d*V/M*V=d/M≈55,56g/mol

4. jak działają wskażniki redox wymienić dwa

wskaźniki redox różnią się barwą postaci zredukowanej i utlenionej

pod wpływem nadmiaru titranta przechodzą z jednej formy w drugą czemu towarzyszy właśnie zmiana barwy

difenyloamina, ferroina

5. w jakim zakresie pH obserwuje się PK w miareczkowaniu alkacymetrycznym

jeżeli miareczkuje się mocny kwas mocną zasadą lub odwrotnie to PK obserwuje się przy pH=7

jeżeli miareczkuje się słaby kwas mocną zasadą to PK obserwuje się przy pH lekko zasadowym na skutek hydrolizy powstającej soli

jeżeli miareczkuje się słabą zasadę mocnym kwasem to pH obserwuje się przy pH lekko kwaśnym na skutek hydrolizy powstającej soli

6. jak działają metalowskaźniki

metalowskaźniki z nadmiarem odczynnika tworzą kompleks, przy czym barwa kompleksu różni się od barwy wolnego wskaźnika

7. efekt solny i efekt wspólnego jonu

efekt solny polega na wzroście rozpuszczalności osadu na skutek dodania elektrolitu który zwiększa siłę jonową

efekt wspólnego jonu polega na zahamowaniu zgodnie z regułą przekory procesu rozpuszczania osadu na skutek dodania do roztworu elektrolitu wspólnym jonie z osadem

8. przedstawić krzywą miareczkowania słabego kwasu w zależności od mocy kwasu

9. wzory na obliczanie punktów krzywej miareczkowania mocnej zasady mocnym kwasem

V- objętość zasady

C- stężenie zasady

Vt-obiętość titranta(kwasu)

Ct- stężenie titranta(kwasu)

Vt=0	pOH= -logC	pH= - pKw/logC
Vt<Vpr	pOH= -log [(C*V-Ct*Vt) / (V+Vt)]	pH= - pKw / log [(C*V-Ct*Vt) / (V+Vt)]
Vt=Vpr	pOH=7	pH=7
Vt>Vpr	pOH= -log [(Ct*Vt-C*V) / (V+Vt)]	pH= -pKw / log [(Ct*Vt-C*V) / (V+Vt)]

10. wymienić po dwa kwasy Brönsteda kationowe, obojętne, anionowe

anionowe: HS^- HCO₃^- obojętne: H₂O, HCl,

kationowe: NH₄⁺

11. podaj 3 rozpuszczalniki proteolityczne dla jednego z nich napisać reakcję autoprotolizy

H₂O CH₃CH₂COOH C₂H₅OH H₂O + H₂O = H₃O⁺ + OH^- CH₃CH₂COOH + CH₃CH₂COOH = CH₃CH₂COOH₂⁺ + CH₃CH₂COO ^-

12. napisać wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności i molową rozpuszczalność PbCl₂ AlCl₃ PbCl_2(s) = Pb²⁺_(aq) + 2Cl^-_(aq) Kso _PbCl2= [Pb²⁺][Cl^-]² Kso _PbCl2=s*(2s)² = 4s³ s=( Kso _PbCl2 /4)^1/3 AlCl_3(s) = Al³⁺_(aq) + 3Cl^-_(aq) Kso _AlCl3= [Al³⁺][Cl^-]³ Kso _AlCl3=s*(3s)³ =27s⁴ s=( Kso _PbCl2 /27)^1/4

13. jak przygotowuje się próbkę do miareczkowania reduktometrycznego , podaj sposób w jaki oddziela się nadmiar odczynnika w mieszaninie poreakcyjnej

substancję oznaczaną przeprowadza się do formy utlenionej za pomocą utleniaczy takich jak H₂O₂, Br₂; oddzielenie: odsączenie, odwirowanie, strącenie

14. Napisać reakcję kompleksonu III z Ca²⁺ i Al³⁺

Ca²⁺ + H₂Y^2- = CaY^2- + 2H⁺ Al³⁺ + H2Y^2- = AlY^- + 2H⁺

15. Co to jest substancja podstawowa, wymień stosowane w redoksometrii substancje podstawowe.

Substancja podstawowa to substancja na którą można nastawia miano r-ru KMnO₄ As₂O₃ Na₂C₂O₄ H₂CO₄

+ redoks do uzgodnienia,

podać podział chemicznych metod analizy + reakcje,

wyjaśnić: adsorpcja, okluzja, współstrącenie

---