1. Jaka jest hybrydyzacja poszczególnych atomów w:

b. allenie CH₂=C=CH₂ (1)

c. aldehydzie o wzorze CH₃C≡CCHO (1)

d. karbokationie allilowym CH₂=CH-CH₂⁺ (1).

2. W poniższych strukturach dorysuj wolne pary elektronowe i sprecyzuj na jakich orbitalach się one znajdują. (3)

3. Jaka jest hybrydyzacja i kąty wokół zaznaczonych atomów? (3)

4. Kwas maleinowy posiada moment dipolowy, ale dla związku o zbliżonej strukturze - kwasu fumarowego - moment dipolowy jest równy zeru. Wyjaśnij. (2)

6. Który ze związków w poniższych parach ma wyższą temperaturę wrzenia? Wyjaśnij. (3)

a. CH₃CH₂OCH₃ czy CH₃CH(OH)CH₃

b. heksan czy 2,3-dimetylobutan

c. CH₃I czy CH₃OH

7. Do podanych poniżej związków dorysuj wolne pary elektronowe i określ na jakich orbitalach się one znajdują. (3)

8. Jaka jest hybrydyzacja zaznaczonych atomów węgla w dynamicynie A. (2)

9. Dorysuj do poniższej struktury brakujące pary elektronowe (1). Określ hybrydyzację poszczególnych atomów węgla i azotu oraz rodzaje wiązań pomiędzy atomami cząsteczki (1). Wskaż parę elektronową (podaj krótkie wyjaśnienie):

a. o najwyższej energii; (1)

b. trzecią pod względem energii. (1)

10. Narysuj strukturę orbitalową i podaj hybrydyzację oraz kąty dla grupy funkcyjnej w acetonitrylu (CH₃CN). (2)

11. Narysuj diagram poziomów energetycznych dla obojętnej cząsteczki HeH. (2) Wyjaśnij czy ta cząsteczka jest trwała. (1)

12. Dlaczego fluorometan ( = 1.81 D) ma mniejszy moment dipolowy od chlorometanu ( = 1.87 D) mimo, że fluor jest bardziej elektroujemny od chloru? (2)

13. Które z poniższych związków tworzą wiązania wodorowe między swoimi cząsteczkami, a które mogą tworzyć takie wiązania z wodą? (4)

a. (CH₃CH₂)₂NH b. CH₂=CH-CH₂CH₃ c. CH₃CH₂COOH d. CH₃CH₂CHO

14. Spośród poniższych form rezonansowych jedna jest nieprawidłowa. Znajdź ją i wyjaśnij na czym polega nieprawidłowość. (3)

15. Ułóż w kolejności od najniższej do najwyższej energii orbitale molekularne  propenalu przedstawione w postaci rysunkowej poniżej. Które z nich są wiążące, a które antywiążące? Wskaż orbital HOMO i LUMO. (4)

16. Wyjaśnij dlaczego cykloheksyn jest bardzo nietrwałym związkiem. (2)

17. Jaki rodzaj wiązań może się tworzyć przez nakładanie się orbitali s i p? Które z nakładań orbitali będzie bardziej efektywne: 1s + 2p czy 1s + 3p? Podaj wyjaśnienie. Dlaczego siła wiązania maleje w szeregu HF > OH > NH > CH? (3)

91

---