Zadania do powtórzenia wiadomości- procesy redoks i elektrochemia

1. Zapisz równania reakcji zachodzących podczas elektrolizy na platynowej anodzie i platynowej katodzie dla każdego z wymienionych związków.
a) wodnego roztworu HBr b) wodnego roztworu AgNO₃ c) stopionego KOH

2. Przedmiot wykonany ze stali pokryto warstewką niklu. Po zarysowaniu warstwy niklu rozpoczęło się rdzewienie przedmiotu. Wyjaśnij to zjawisko i napisz równanie zachodzącej reakcji.

3. Podczas pracy ogniwa magnezowo- srebrowego masa elektrody srebrnej zmieniła się o 21,6 mg. W tym czasie masa elektrody magnezowej:

a) wzrosła o 2,4 mg b) zmalała o 2,4 mg

c) wzrosła o 4,8 mg d) zmalała o 4,8 mg

4. Na podstawie tablic potencjałów standardowych ustal, czy można utlenić jonami Sn²⁺ metaliczny cynk.

5. Zbudowano ogniwo z półogniw ZnZn²⁺ i AlAl³⁺. Wskaż anodę i katodę, napisz schemat ogniwa, ułóż równania reakcji elektrodowych, oblicz SEM w warunkach standardowych oraz wskaż kierunek przepływu elektronów w tym ogniwie.

6. Jodowodór reaguje z kwasem siarkowym (VI). Produktami reakcji są: wolny jod, siarkowodór oraz woda. Ułóż równanie tej reakcji, przeprowadź bilans elektronowy i dobierz współczynniki. Wskaż utleniacz i reduktor.

7. Elektrolizie uległo 180 g wody. Oblicz objętość wydzielonego wodoru w warunkach normalnych przy założeniu, że wydajność procesu wynosi 80%.

8. Podkreśl, które z wymienionych atomów i jonów mogą być utleniaczami:
a) aniony chloru b) atomy wodoru
c) kationy wodoru d) atomy magnezu

9. W którym z podanych związków azot ma najniższy stopień utlenienia:
a) HNO₃ b) NaNO₂ c) NO d) NH₃

10. Do probówek zawierających roztwór SnCl₂ zanurzono druty z niżej podanych metali. Który z nich po wyjęciu z roztworu chlorku cyny(II) nie zmienił masy:
a) cynk b) glin c) miedź d) nikiel

11. Liczba elektronów n w równaniu połówkowym reakcji:
Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + ne^- → 2Cr³⁺ + 7H₂O wynosi
a) 14 b) 9 c) 6 d) 3

12. Przeprowadź bilans jonowo- elektronowy i dobierz współczynniki w podanych niżej równaniach:

1. Zn + NO₃^- + H⁺ → Zn²⁺ + NH₄⁺ + H₂O
   

2. MnO₄^- + SO₃^2- + OH^- → MnO₄^2- + SO₄^2- + H₂O
   

13. Zbilansuj podane równanie, dobierz współczynniki, a następnie oblicz, ile gramów tlenku manganu(IV) potrzeba do otrzymania 5,6 dm³ chloru (w warunkach normalnych)

MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

14. Blaszkę miedzianą wrzucono do roztworu kwasu azotowego(V). Zaobserwowano, że blaszka roztworzyła się, wydzielił się brunatny gaz o charakterystycznym zapachu, a roztwór zabarwił się na zielono- niebieski kolor. Zapisz równanie podanej reakcji i dobierz w nim współczynniki metodą bilansu elektronowego. Czy użyty w doświadczeniu kwas azotowy był stężony czy rozcieńczony?

15. Uzupełnij tabelę dla siarki:

Najwyższy stopień utlenienia w związkach chemicznych	Przykładowy wzór związku na najwyższym stopniu utlenienia	Najniższy stopień utlenienia w związkach chemicznych	Przykładowy wzór związku na najniższym stopniu utlenienia

16. Uzupełnij tabelę wpisując literę P, jeśli uważasz, że dane stwierdzenie jest prawdziwe lub literę N, jeśli sądzisz, że jest nieprawdziwe:

Pasywacja to zjawisko pokrywania się powierzchni metalu trwałą warstwą trudno rozpuszczalnego związku, która chroni metal przed czynnikami zewnętrznymi.
W ogniwie miedziowo- srebrowym elektroda miedziowa pełni rolę anody.
Podczas elektrolizy stopionego chlorku potasu na anodzie wydziela się chlor a na katodzie wodór.

Życzę miłego rozwiązywania

Grażyna Drożdżowska

---