Reakcje w roztworach wodnych elektrolitów

  1. Wyjaśnij pojęcia:

    1. dysocjacja elektrolityczna

    2. sól (wg Arrheniusa)

    3. kwas (wg rozszerzonej definicji Arrheniusa)

    4. zasada (wg rozszerzonej definicji Arrheniusa)

    5. elektrolit

    6. nieelektrolit

    7. reakcja zobojętniania

    8. wskaźnik odczynu

    9. reakcja strącania

    10. pH

  1. Podkreśl substancje, które należą do nieelektrolitów.
    KNO2 Sr(OH)2 C4H10 CH3OH

  1. Fenoloftaleina w roztworach zasadowych przyjmuje barwę:

A. zieloną C. niebieską

B. malinową D. jest bezbarwna

  1. Poniżej podano przykłady przemian zachodzących w roztworach wodnych.
    Do jakiej grupy można zaliczyć każdy z nich?

H+ + OH- → H2O ................................................................

S2- + H2O → HS- + OH- ................................................................

Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 ................................................................

HClO + H2O ⇄ ClO- + H3O+ ................................................................

  1. Zapisz równania dysocjacji następujących substancji pod wpływem wody:

Mg(NO3)2

Mg(OH)2 (uwzględniając dysocjację stopniową)

H3BO3 (uwzględniając dysocjację stopniową)

  1. Dokończ równania następujących reakcji w formie cząsteczkowej, a następnie zapisz je w formie jonowej i skróconej jonowej:

Pb(NO3)2 + KOH →

Ba(OH)2 + HBr →

  1. Zaprojektuj, zapisując równania w formie cząsteczkowej i jonowej jak można doświadczalnie zrealizować następującą przemianę:

Ni2+ + CO32− → NiCO3

  1. Oblicz, czy powstanie osad węglanu baru, gdy zmieszamy 100 cm3 roztworu chlorku baru o stężeniu 0,02 mol/dm3 i 100 cm3 węglanu sodu o stężeniu 0,002 mol/dm3. Wartość iloczynu rozpuszczalności węglanu baru wynosi 5,0·10-9 w temperaturze 25oC.

  1. Zaprojektuj doświadczenie strącenia siarczku żelaza(III).
    Podaj schematyczny rysunek, obserwacje, równanie reakcji w formie jonowej skróconej oraz zapisz wniosek..

Schematyczny rysunek:

Obserwacje:

Równanie reakcji w formie jonowej skróconej:

Wniosek:

  1. Oblicz stężenie molowe jonów H+ w 0,01- molowym roztworze słabego jednoprotonowego kwasu, jeżeli stopień dysocjacji wynosi 5%.

  1. W trzech probówkach znajdują się wodne roztwory następujących soli:
    I: bromek potasu,
    II: chlorek miedzi(II),
    III: azotan(III) wapnia.
    Jaki odczyn mają poszczególne roztwory? Jaką barwę przyjmie papierek wskaźnikowy i fenoloftaleina w podanych roztworach? Odpowiedź uzasadnij za pomocą odpowiednich równań w skróconej formie jonowej.

  2. W dwóch probówkach znajdują się roztwory chlorku sodu i azotanu(V) baru.
    Jak rozróżnić te roztwory?

  1. W dwóch probówkach znajdują się roztwory siarczku sodu i chlorku sodu.
    Jak rozróżnić te roztwory?

  1. Stała dysocjacji kwasu mrówkowego w temp. 20oC wynosi 1,77·10-4 mol/dm3.
    Obliczyć stopień dysocjacji tego kwasu w roztworze o stężeniu 0,01 mol/dm3.

  1. Wartość pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,02 mol/dm3 wynosi 3,22.
    Obliczyć stopień dysocjacji kwasu octowego w tym roztworze.

  1. Zapisz równania następujących reakcji w for­mie cząsteczkowej i jonowej lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi:

    1. Ba(NO3)2 + FeBr2 →

    1. Na2CO3 + HCl →

    1. HNO3 + Ba(OH)2 →

    1. HNO2 + HCl →

    1. K2SO4 + BaCl2 →

    1. Mg + HI →