Wydział : Górnictwo i Geoinżynieria
Kierunek : Górnictwo i Geologia
Rok I
Grupa : IA
Sprawozdanie
Ćwiczenie IV
Temat: Związki Kompleksowe
Opracowali:
Łukasz Bacza
Łukasz Filiks
Ćwiczenie 1
Opis ćwiczenia
Do probówki wlewam ok. 1 cm3 roztworu azotanu (V) srebra i dodajemy kilka kropel kwasu solnego.
Do powstałego roztworu z osadem dodajemy kilka cm3 roztworu wodorotlenku amonu aż do rozpuszczenia się osadu.
Obserwacje
Po dodaniu kwasu solnego do azotanu (V) srebra powstaje biały serowaty osad (chlorek srebra)
Gdy dodaliśmy do powstałego roztworu wodorotlenku amonu osad rozpuścił się.
Reakcje chemiczne
AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
Ag+ + NO3- + H+ + Cl- → AgCl↓ + H+ + NO3-
AgCl↓ + 2 NH3 + H2O→ [Ag(NH3)2]Cl+ 2 H2O
AgCl↓ + 2 NH4+ + 2 OH- → [Ag(NH3)2]+ +Cl- +2H2O
chlorek diamina srebra
Ćwiczenie 2
Opis ćwiczenia
Do probówki wlewam ok. 1 cm3 roztworu siarczanu (VI) miedzi (II) i dodajemy kilka kropel wodorotlenku sodu.
Do powstałego roztworu z osadem dodajemy kilka cm3 roztworu wodorotlenku amonu aż do rozpuszczenia się osadu.
Obserwacje
Po dodaniu wodorotlenku sodu do siarczanu (VI) miedzi (II) powstaje niebieski żelowaty osad (wodorotlenek miedzi (II))
Gdy dodaliśmy do powstałego roztworu wodorotlenku amonu osad rozpuścił się i powstał fioletowy roztwór.
Reakcje chemiczne
CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu2+ + SO42- + 2 Na+ + 2 OH- → Cu(OH)2↓ + 2 Na+ + SO42-
Cu(OH)2↓ + 4 NH3 + H2O→ [Cu(NH3)4](OH)2 + 4 H2O
Cu(OH)2↓ + 4 NH4+ + 4 OH- → [Cu(NH3)4]2+ + 2 OH- + 4 H2O
wodorotlenek tetraamina miedzi (II)
Ćwiczenie 3
Opis ćwiczenia
Do probówki wlewam ok. 1 cm3 roztworu azotan (V) kadmu i dodajemy kilka kropel wodorotlenku amonu
Do powstałego roztworu z osadem dodajemy kilka cm3 roztworu wodorotlenku amonu aż do rozpuszczenia się osadu
Obserwacje
Po dodaniu wodorotlenku amonu do azotanu (V) kadmu powstaje biały osad (wodorotlenek kadmu)
Gdy dodaliśmy do powstałego roztworu nadmiaru wodorotlenku amonu osad rozpuścił się.
Reakcje chemiczne
Cd(NO3)2 + NH3 + H2O → Cd(OH)2↓ + NH4NO3
Cd2+ + 2 NO3- + NH4+ + OH- → Cd(OH)2↓ + NH4+ + NO3-
Cd(OH)2↓ + 6 NH3 + H2O → [Cd(NH3)6](OH)2 + 6 H2O
Cd(OH)2↓ + 6 NH4+ + 6 OH- → [Cd(NH3)6]2+ + 2 OH- + 6 H2O
wodorotlenek heksaamina kadmu (II)
Ćwiczenie 4
Opis ćwiczenia
Do probówki wlewam ok. 1 cm3 roztworu chlorku żelaza (III) i dodajemy kilka kropel rodanku potasu
Obserwacje
Po dodaniu rodanku potasu do chlorku żelaza (III) powstaje krwisty roztwór
Reakcje chemiczne
LK=1
FeCl3 + KSCN → [Fe(SCN)]Cl2 + KCl
Fe3+ + 3 Cl- + K+ + SCN- → [Fe(SCN)]2+ + 2Cl- + K+ + Cl-
Chlorek tiocyjanożelaza (III)
LK=2
FeCl3 + 2 KSCN → [Fe(SCN)2]Cl + 2 KCl
Fe3+ + 3 Cl- + 2 K+ + 2 SCN- → [Fe(SCN)]+ + Cl- + 2 K+ + 2 Cl-
Chlorek ditiocyjanożelaza (III)
LK=3
FeCl3 + 3 KSCN → [Fe(SCN)3] + 3 KCl
Fe3+ + 3 Cl- + 3 K+ + 3 SCN- → [Fe(SCN)] + 3 K+ + 3 Cl-
triotiocyjanożelaza (III)
LK=4
FeCl3 + 4 KSCN → K[Fe(SCN)4] + 3 KCl
Fe3+ + 3 Cl- + 4 K+ + 4 SCN- → K+ + [Fe(SCN)4]- + 3 K+ + 3 Cl-
tetratiocyjanożelazian (III) potasu
LK=5
FeCl3 + 5 KSCN → K2[Fe(SCN)5] + 3 KCl
Fe3+ + 3 Cl- + 5 K+ + 5 SCN- → 2 K+ + [Fe(SCN)4]- + 3 K+ + 3 Cl-
pentatiocyjanożelazian (III) potasu
LK=6
FeCl3 + 6 KSCN → K3[Fe(SCN)5] + 3 KCl
Fe3+ + 3 Cl- + 6 K+ + 6 SCN- → 3 K+ + [Fe(SCN)4]- + 3 K+ + 3 Cl-
heksatiocyjanożelazian (III) potasu
4