TERZYK ZESTAW B

1.

2. Określ typ rozpadu promieniotwórczego w wyniku którego liczba pierwiastka nie ulega zmianie natomiast liczba atomowa zwiększa się o jeden. Jakiego typu nuklidy ulegają temu rozpadowi?

Odp. Rozpad Beta(-). Rozpadowi temu ulegają pierwiastki posiadające nadmiar neutronów w jądrze.

3. Jak zmienia się aktywność pierwiastka promieniotwórczego o T½ = 6lat po upływie 18lat jeżeli jego aktywność początkowa A₀ = 1200KBg?

Odp. Aktywność zmniejszy się 8 razy.

4. Jak zmienia się energia jonizacji pierwiastków wraz ze wzrostem liczby atomowej w obrębie okresu?

Odp. Wzrasta

5. Jak zmieniają się promienie atomów pierwiastków ze wzrostem liczby atomowej w obrębie grypy?

Odp. Wzrastają.

6. Podaj konfigurację elektronową pierwiastka o liczbie atomowej Z = 35 i określ jego położenie w układzie okresowym.

Odp. 1s²2s²p⁶3s²p⁶d¹⁰4s²p⁵. Okres: 4. Grupa VIIA.

7. Określ rodzaj wiązania w następujących substancjach:

Odp. H₂O - kowalencyjne spolaryzowane; H₂ - kowalencyjne; SO₄(2-) - akceptorowo-donorowe.

8. Określ typ hybrydyzacji zachodzących w następujących cząsteczkach. Jakim figurom geom. odpowiada ich kształt?

Odp. BeCl2 - diagonalna sp?; kształt - linia prosta

H2O - tetraedyczna; sp3; kształt - czworościan foremny

9. Podaj zależność funkcyjną opisującą stan gazu doskonałego

Odp. pV - nRT gdzie: n - liczba moli; R - stała gazowa [J/Kmol]; T - temperatura [K]

10. Podaj grficznie zależność prężności cząstkowych pA, pB, p (całkowitego) od ułamka ...... cieczy A i B tworzących zeotrop dodatni

11. Korzystając z odpowiedniego wzoru (reguła faz Gibbsa) oblicz liczbę stopni swobody Z

12. Podaj przykład elektrody amalgamatowej (zapisz ją schematycznie)

Odp. el. sodowa (metal w postaci roztworu rtęci)

NaHg_X(c₁)  Na²⁺ (c₂)

13. Uzupełnij reakcje redoks

MnO₄ + 5Fe(2+) + 8H(+) → Mn(2+) + 5Fe(3+) + 4H₂O

Utlenianie: Fe(2+) → Fe(3+) + 1e(-)

Redukcja: Mno₄(-) + 5e(-) + 8h(+) →Mn(2+) + 4H₂O

14. Trwałość kolidów liofobowych uwarunkowana jest obecnością

Odp. Otoczki solwatacyjnej

15. Które z wymienionych substancji są izomorficzne

Odp. KCl, KBr

16. Które z wymienionych reakcji są endo-, a które egzoenrgetyczne?

SO₂ + ½O₂ → SO₃ ΔQ = -395,8kJ egzo.

H₂ + ½O₂ → H₂O ΔQ = -285,8kJ egzo.

17. Wskaż kierunek przesunięcia równowagi w powyższych reakcjach

Odp. A - w lewo, B - w prawo.

18. Jakie właściwości wykazują metale umieszczone w szeregu napięciowym metali za wodorem (o dodatnich potencjałach)

Odp. najsilniejsze utleniacze.

19. Jak zmienia się rozpuszczalność większości gazów w wodzie ze wzrostem temperatury?

Odp. Rozpuszczalność maleje.

20. Jak wpływa dodanie KF do nasyconego roztworu soli CaF₂ na rozpuszczalność tej soli?

Odp. Maleje

21. Napisz reakcję elektrodową zachodzącą w ogniwie chlorowym (zgodnie z przyjętą konwencją)

Odp. Pt Cl₂  Cl+ ½Cl2 + e(-) ↔ Cl(-).

22. Spośród podanych tlenków wymień te o charakterze kwasowym i zapisz ich reakcje z wodą.

Odp. N₂O₃ + H₂O → 2HNO₂; CO₂ + H₂O → H₂CO₃

23. Podaj ilość wiązań występujących w cząsteczce C2H4

Odp. Pi = 1; sigma = 5

24. Napisz wzór na iloczyn rozpuszczalności K_SO dla AgCl z uwzględnieniem rozpuszczalności molowej.

Odp. AgCl ↔ Ag(+) + Cl(-) K_SO = [Ag(+)]*[Cl(-)]

[Ag(+)]=[Cl(-)] = S K_SO = S*S = S2 ⇒S = √KSO

25. Korzystając z iloczynu jonowego wody oblicz pH roztworu w którym stężenie [OH(-)] = 10^-4

Odp. [OH(-)] = 10^-4 ⇒ [H(+)] = 10^-4fgdf

pH = -log[H(+)]

pH = -log10^-4 = 4log10 = 4

pH = 4 roztwór ma odczyn kwaśny

26. Budowa układu okresowego

27. Własności kryształów metalicznych

Własności	metaliczne	Jonowe
mechaniczne	Różna wytrzymałość; zazwyczaj dobra ciągłość	Duża wytrzymałość, twarde
termiczne	Duży współczynnik rozszerzalności	Wysokie temperatury topnienia, mały współczynnik rozszerzalności
elektryczne	Dobre przewodniki	Dobre przewodniki
optyczne	Nieprzezroczyste	Silnie pochłaniają światło w dalekiej podczerwieni
przykład	Miedź, glin	NaCl, CaF

28. Rola i działanie katalizatorów w reakcjach chemicznych