![]() | Pobierz cały dokument hydroliza.politechnika.poznanska.ziip.ii.doc Rozmiar 49 KB |
Protokół z ćwiczenia 1.
Hydroliza soli i pH roztworów.
Wydział Budownictwa, Architektury i Inżynierii Środowiska Budownictwo-Inżynierskie |
Bartosz Skowroński |
Data wykonania ćwiczenia:
|
Grupa BDZ-22 |
Prowadzący: Dr Jolanta Grodecka |
godz. 8:00 |
PRZEBIEG DOŚWIADCZENIA:
W pierwszej części doświadczenia przygotowujemy roztwory HCL o stężeniach od 0,1 do 0,000001 mola, co wykonujemy w następujący sposób:
-
Pierwsza część doświadczenia polegała na rozcieńczeniu kwasu HCl w zakresie stężeń od 0,1 mola do 0, 000001mola. Należało to wykonać w następujący sposób:
-do kolbki miarowej o pojemności 100 ml przenosimy pipetą 10 ml 0,1 M HC i
uzupełniamy wodą destylowaną do kreski,
-po zakorkowaniu dokładnie mieszamy,
-otrzymujemy ten sposób roztwór 0,01M HCl,
-z w ten sposób przygotowanego roztworu pipetą z odpowiednim oznaczeniem
odmierzamy 10 ml, przenosimy do odpowiedniej kolbki i uzupełniamy woda
destylowaną,
-po dokładnym wymieszaniu otrzymujemy kwas 0,001M,
-postępując analogicznie otrzymujemy pozostałe stężenia.
Po przygotowaniu roztworów przenosimy do naczyniek polietylenowych po około 45 ml każdego z roztworów.
Następnie w odpowiednio oznaczonych naczyńkach polietylenowych rozpuszczamy sole:
NaH2PO4, Na3PO4, CH3COONa, NH4Cl, NiCl2, Na2SO4, NaHCO3.
Następnie mierzymy za pomocą pH-metru pH przygotowanych próbek.
WYNIKI POMIARÓW
KWASY
nazwa wzór wartość pH stężenie
-kwas szczawiowy H2C2O4 1,70 0,1M
-kwas octowy CH3COOH 2,89 0,1M
-chlorowodór HCl 1,27 0,1M
-chlorowodór HCl 2,08 0,01M
-chlorowodór HCl 2,87 0,001M
-chlorowodór HCl 3,35 0,0001M
-chlorowodór HCl 3,58 0,00001M
-chlorowodór HCl 3,62 0,000001M
SOLE
nazwa wzór wartość pH stężenie
![]() | Pobierz cały dokument hydroliza.politechnika.poznanska.ziip.ii.doc rozmiar 49 KB |