hydroliza, Politechnika Poznańska ZiIP, II semestr, nom, Laboratoria-sprawozdania NOM, sprawozdania

Pobierz cały dokument hydroliza.politechnika.poznanska.ziip.ii.doc Rozmiar 49 KB

Fragment dokumentu:

Protokół z ćwiczenia 1.

Hydroliza soli i pH roztworów.

Wydział Budownictwa, Architektury i Inżynierii Środowiska Budownictwo-Inżynierskie	Bartosz Skowroński	Data wykonania ćwiczenia:
Grupa BDZ-22	Prowadzący: Dr Jolanta Grodecka	godz. 8:00

PRZEBIEG DOŚWIADCZENIA:

W pierwszej części doświadczenia przygotowujemy roztwory HCL o stężeniach od 0,1 do 0,000001 mola, co wykonujemy w następujący sposób:

-

Pierwsza część doświadczenia polegała na rozcieńczeniu kwasu HCl w zakresie stężeń od 0,1 mola do 0, 000001mola. Należało to wykonać w następujący sposób:

-do kolbki miarowej o pojemności 100 ml przenosimy pipetą 10 ml 0,1 M HC i

uzupełniamy wodą destylowaną do kreski,

-po zakorkowaniu dokładnie mieszamy,

-otrzymujemy ten sposób roztwór 0,01M HCl,

-z w ten sposób przygotowanego roztworu pipetą z odpowiednim oznaczeniem

odmierzamy 10 ml, przenosimy do odpowiedniej kolbki i uzupełniamy woda

destylowaną,

-po dokładnym wymieszaniu otrzymujemy kwas 0,001M,

-postępując analogicznie otrzymujemy pozostałe stężenia.

Po przygotowaniu roztworów przenosimy do naczyniek polietylenowych po około 45 ml każdego z roztworów.

Następnie w odpowiednio oznaczonych naczyńkach polietylenowych rozpuszczamy sole:

NaH₂PO₄, Na₃PO₄, CH₃COONa, NH₄Cl, NiCl₂, Na₂SO₄, NaHCO₃.

Następnie mierzymy za pomocą pH-metru pH przygotowanych próbek.

WYNIKI POMIARÓW

KWASY

nazwa wzór wartość pH stężenie

-kwas szczawiowy H₂C2O₄ 1,70 0,1M

-kwas octowy CH₃COOH 2,89 0,1M

-chlorowodór HCl 1,27 0,1M

-chlorowodór HCl 2,08 0,01M

-chlorowodór HCl 2,87 0,001M

-chlorowodór HCl 3,35 0,0001M

-chlorowodór HCl 3,58 0,00001M

-chlorowodór HCl 3,62 0,000001M

SOLE

nazwa wzór wartość pH stężenie

Pobierz cały dokument hydroliza.politechnika.poznanska.ziip.ii.doc rozmiar 49 KB