n=počet molů(mol)

M=molární hm.(g/mol)

N_A=avogadrova konstanta=

6,023x10²³ částic

Q=teplo;Period.zák:Chem.

vl.prvků jsou závislé na prot.č.Ve skup.mají prvky podob.vlastno.;exotermické-uvolnění Q,endotermické-dodat Q jinak nic

c=koncentrace(mol/l);

1mol plynu-22,4dm³

ovliv.průbě.chem.rea.

druh látky,koncentra., teplota(víc tep.-rych.), velikost částic(větší plocha-rych.),kataly-zátory(Pt,Ni,Mn²⁺ );

reaktantproduk.reak;

PbS-galenit,ZnS-sfalerit, HgS-rumělka,FeS₂-pyrit

-I -II -III ox.č.

F,C,OH O PO₄ 1 ný

Br,I,CN S 2 natý

NO₃ SO₄ 3 itý

HSO₄ SO₃ 4 ičitý

HSO₃ HPO₄ 5ečný,ičný

H₂PO₄ CO₃ 6 ový

HCO₃ CrO₄_ 7 istý

HCrO₄| NH₃ - |__ 8 ičelý

MnO₄ |čpavek(amoniak)| w=hm.zlomek(x100%)

m₁=hm.rozpuštěné látky

kyse.=H₂O+kys.tvor.oxid

S+O₂S0₂-v uhlí,sirné

lát., kys.deště,H₂SO₃

2SO₂+O₂SO₃+H₂OH₂SO₄

2C+O₂2CO-Fe ve vys. peci

C+O₂CO₂-fotosynt.,bublinky

CaCO₃ ^tCO₂+CaO-vápno

Al₂O₃(bauxit)-hliník

SiO₂(křemen)-sklo,

nejb.O v přír.

Sklo-zákl-SiO₂+CaCO₃+

Na₂CO₃(soda)nebo K₂CO₃

(potaš)+teplouvolň.CO₂

přísady-oxidy-vybarvení

m=hmotnost(g)

V=objem(dm³,l)

V_M=mol.obj.(g/l)

N=počet částic

---