1. Podaj wzór Lewisa ozonu i określ kształt jego cząsteczki. Podaj jego barwę i stan skupienia.

Uzupełnij równania reakcji chemicznych

KI + H₂SO₄ + O₃ →

Mn(OH)₂ + O₃ → MnO₂ + ......... + .............
.

2. Co rozumiesz pod pojęciem zasady Lewisa. Które z podanych związków (jonów) zaliczysz do kategorii zasad Lewisa a) Al³⁺, b) NH₃, c) SnCl₄, d) Cl^- e) PH₃ f) NH₄⁺. Odpowiedź uzasadnij.
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   

3. Uzupełnij równania reakcji chemicznych
   
   a) Hg(NO₃)₂ + Hg →
   
   b) ZnCl₂ + HCl (nadmiar) →
   
   c) Zn(OH)₂ + NH₃ (nadmiar) →
   

4. Wodór jest ważnym substratem w przemyśle chemicznym. Podaj metody produkcji wodoru w skali przemysłowej (reakcje). Opisz warunki tych reakcji. Opisz krótko właściwości fizyczne wodoru.
   
   
   
   
   

5. Kwas azotowy (V) jest bardzo ważnym produktem technicznym. Podaj metodę jego produkcji oraz odpowiednie reakcje chemiczne. Napisz wzór Lewisa anionu azotanowego (V), także możliwe struktury mezomeryczne, wzór Lewisa tlenku azotu (IV), tlenku azotu (III) i tlenku azotu (II).
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   

6. Uzupełnij równania reakcji chemicznych
   
   BF₃ + NH₃ →
   

H₃BO₃ + CH₃OH →

BCl₃ + LiAlH₄ . →

7. Uzupełnij równania reakcji lub podaj, że reakcja nie zachodzi
   
   HgS + HCl →
   
   MgBr₂ + I₂ →
   
   KMnO₄ + KNO₃ + H₂SO₄ →
   

8. Chlor Cl₂ jest silnym utleniaczem. Opisz krótko właściwości fizyczne tej substancji Podaj metody otrzymywania choru w przemyśle
   
   

Uzupełnij równania reakcji chemicznych

NaClO (roztwór wodny, ogrzewanie) →

KOH + Cl₂ →

MnO₂ + HCl (podgrzanie) →

9. Podaj wzór Lewisa i kształt cząsteczki lub jonu dla: a) PF₄^-, b) N₂O, c) HPO₃^2-

10. Podaj wzór Lewisa kwasu mrówkowego. Podaj reakcję tego kwasu z zakwaszonym roztworem manganianu potasu (VII). Podaj reakcję zachodzącą przy ogrzewaniu kwasu mrówkowego ze stężonym kwasem siarkowym.

11. Co rozumiesz pod pojęciem amfoteryczności. Zilustruj przez odpowiednie równania reakcji chemicznych amfoteryczne właściwości tlenku ołowiu (II).

12. W roztworze wodnym mamy octan cynku i octan kadmu. Podaj metodę rozdziału tych dwóch kationów oraz metody udowodnienia ich obecności w roztworze. Jak udowodnisz obecność jonu octanowego w tym roztworze.

13. Uzupełnij równania podanych reakcji lub podaj, że reakcja nie zachodzi

Au + KCN + H₂O + O₂ →

CuCl₂ + N₂H₄ →

Au + HNO₃ →

14. Podaj odczyn roztworów wodnych podanych soli (uzasadnij równaniami reakcji hydrolizy, o ile te reakcje zachodzą) RbClO, Ba(NO₃)₂ , K₃AsO₄.

15. Podaj reakcje elektrodowe zachodzące przy elektrolizie wodnego roztworu azotanu magnezu.

---